唐山市2010~2011学年度高二年级第一学期期末考试

唐山市2010~2011学年度高二年级第一学期期末考试

化学试卷

说明：1．本试卷分卷和卷两部分，共30题，7页，满分100分，考试时间90分钟。

      2．卷为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Fe—56；Cu—

卷（选择题部分，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

    1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告。在空气质量报告中，一般不涉及：

    A．SO2                B．NO2            C．CO2            D．可吸入颗粒物

    2．下列属于合成材料的是：

    A．人造丝            B．聚苯乙烯        C．氨基酸        D．铝合金

3．下列溶液一定显酸性的是：           

A．含H+的溶液                       B．能使酚酞显无色的溶液

C．pH＞7的溶液        　  　        D．c(OH－)＜c(H+)

4．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是：

A．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

B．为了提高奶粉中氮的含量，加入适量的三聚氰胺

C．为了防止食品，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

D．为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质

5．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有NaCl等物质），第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3的失水产物］，下列反应表示整个过程中可能发生的变化，其中不符合事实的是：

A．2H2O+O2+4e－=4OH－               B．Fe－3e－=Fe3+   

C．Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓              D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

6．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) 　　　　H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是：

A．正、逆反应速率都等于零            B．HI、H2、I2的浓度相等

C．HI、H2、I2在容器存            D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化

    7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是：

    A．2F2+2H2O=4HF+O2↑                B．Cl2+H2O         HCl+HClO

    C．SO3+H2O=H2SO4                    D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    

8．下列说法不正确的是：

    A．在生活中用含适量碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，不会损害人体健康

B．碘是人和动物体内合成胰岛素的原料

C．回收集中处理废旧电池的主要目的是防止污染地下水和土壤

D．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等

9．下列各组比较，正确的是：

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4        ②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

③热稳定性：HCl＞H2S＞PH3        ④还原性：F－＞Cl－＞Br－

A．①③④            B．②③④            C．①②③            D．①②③④

10．按下列实验方法能够达到要求的是： 

A．用托盘天平称量25.20gNaCl             B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液       D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7

11．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是：

A．AgCl的溶解度增大                    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的Ksp增大                        D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

    12．已知热化学方程式：

        H2O(g)=H2(g)+ O2(g)   △H= +241.8kJ·mol－1        

H2(g)+ O2(g)= H2O(l)   △H= －285.8kJ·mol－1

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是：

    A．吸热88kJ            B．吸热2.44kJ        C．放热44kJ         D．吸热44kJ

    13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

    A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－                B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－                    D．Na+、H+、NO3－、SiO32－

14．在下列溶液中通入CO2至过量，最终溶液中有沉淀生成的是：

A．硅酸钠溶液        B．氯化钡溶液        C．澄清石灰水        D．次氯酸钙溶液

15．下列说法正确的是： 

A．为增强清洁和消毒效果，可将漂白粉和洁厕剂混合使用

B．过氧乙酸具有很强的杀菌消毒作用，是因为它具有很强的酸性

C．碳酸氢铵与过磷酸钙均不能与草木灰混合使用

D．维生素A为水溶性维生素

16．某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，则此有机物中：

A．一定含有氧元素

B．只含有C、H两种元素

C．一定含有C、H、O三种元素

D．一定含有C、H元素，不能确定是否含有O元素 

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2L

B．常温下，1L0.1mol·L－1 氯化镁溶液中，镁离子数等于0.1NA 

C．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA 

D．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA

18．下列说法不正确的是：

A．锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液会加快反应速率

B．轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀

C．原电池中负极发生氧化反应

D．将铜棒和碳棒用导线连接后插入食盐水中不能构成原电池

    19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O　　      H++OH－  △H>0，下列叙述正确的是：

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小

    B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋) 减小

    D．升高温度，Kw增大，pH不变

20．下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．硫化钠水解：S2－+H2O=HS－+OH－

C．过量铁粉溶于稀中：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

21．相同条件下，分别向10mL0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn充分反应后产生H2的量是：    

A．盐酸中放出的H2最多       　        B．硫酸中放出的H2最多

C．醋酸中放出的H2最多                 D．三种酸中产生的H2一样多

    22．在一定温度不同压强（P1>P2）下，可逆反应2X(g) 　　　　2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是：

23．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），分子式为C6H8O6，结构如右图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是：

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可作食品添加剂

C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C能发生氧化反应

24．将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:2，则该溶液的物质的量浓度为：

A．1mol·L－1        B．2 mol·L－1        C．3 mol·L－1          D．4 mol·L－1

唐山市2010—2011学年度高二年级第一学期期末考试

化学（理科）试卷

卷（非选择题部分，共52分）

题号	二		三		四		总分
	25	26	27	28	29	30
得分

二、实验与探究（本题包括两小题，共18分）

评卷人
得分

25．（8分）(1)在仅有0.1mol·L－1的HA溶液和0.1mol·L－1的NaA溶液两种试剂的条件下，甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器，分别做了两个最简单的实验，证明了某酸(HA)属于弱电解质。

①甲同学测定了0.1mol·L－1的HA溶液的pH。

试简述测定溶液pH的实验操作过程：___________________________________________

_________________________________________________________________________________。

②乙同学测定了0.1mol·L－1的NaA溶液的pH。

若________________________________________________，则证明某酸(HA)属于弱电解质。

    (2)用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。

①滴定达到终点的实验现象是_____________________________________________________。

②在其它操作无误时，以下操作对所测待测液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

A．向锥形瓶中加入待测盐酸前，用待测盐酸润洗锥形瓶2~3次：_____________。

B．达到滴定终点后，俯视观察滴定管读数：_________________。

评卷人
得分

26．（10分）使用右图所示装置进行电解实验，其中X、Y均为石墨电极，U形管中盛有200mL溶液a。试回答下列问题：

(1)若溶液a为滴有几滴酚酞试液的氯化钠溶液，电解一段时间后：

①在X极附近观察到的现象是________________________；

②溶液电解时总反应的化学方程式为：

_______________________________________________。

(2) 若溶液a为硫酸铜溶液，电解一段时间后溶液颜色变浅，停止通电：

①Y极上发生的电极反应式为_________________________；

②欲使溶液a 恢复到电解前的成份和浓度，可向溶液中加入适量的______________(填字母)。

A．水         B．无水硫酸铜    C．氧化铜     D．氢氧化铜     E．碳酸铜

(3)将电极X取出，经洗涤、干燥后称重，发现电极X增重0.g，则电解后溶液的pH=_______(忽略电解前后溶液体积的变化)。

三、推断题（本题包括两小题，共19分）

评卷人
得分

27．（9分）A、B、C、D、E、F、G均为人体内的常量元素，其原子序数依次增大，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为地壳中含量最多的元素，F的正二价阳离子共有10个电子，G的单质为黄绿色气体。

(1)D在元素周期表中的位置是____________________；

(2)C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________________；

(3)A与B形成的化合物中，相对分子质量最小的化合物的电子式为____________；

(4)E单质与水反应的离子方程式为________________________________________；

(5)实验室制取G单质的化学方程式为______________________________________；

(6)写出F的最高价氧化物在工业上的用途______________________________(写一种即可)。

评卷人
得分

28．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见的有机化合物，A遇碘水变蓝，G是从甘蔗中提取的一种常见的甜味剂，H分子中所有原子均在同一平面内，各物质间的转化关系如下图所示，据此回答问题：

(1)F中所含官能团除羟基外还含有____________，H→C的反应类型为_________________；

(2)G与B的相对分子质量之差为_______________；

(3)写出C→D的化学方程式______________________________________________________；

(4)若由H→C的反应中使用的水为H218O，则化合物I的结构简式为___________________； 

(5)H通过加聚反应可制得某种塑料，写出该反应的化学方程式_________________________。

四、计算题（本题包括两小题，共15分）

评卷人
得分

29．（8分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定温度和压强下发生如下反应：

CO2(g)+H2(g)         CO(g)+H2O(g)

经5min后达到平衡状态，此时测得CO气体的浓度为2.4 mol·L－1。回答下列问题：

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为____________________；

(2)该温度下，反应的化学平衡常数K=_____________________；

(3)达平衡时CO2的转化率为______________________；

(4)在相同条件下，若在同一容器中改为加入1molCO2、1molCO和1mol水蒸气，欲使平衡后CO气体的浓度仍为2.4 mol·L－1，则还需向容器中加入___________ molH2。

评卷人
得分

30．（7分）取碳酸钠与碳酸氢钠组成的固体混合物粉末27.4g，与足量稀盐酸充分反应后，在标准状况下收集到6.72L气体。求原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留三位有效数字)。

唐山市2010--2011学年度高二年级第一学期期末考试

化学（理科）试题参

一、选择题（每小题2分，共48分）

1 .C    2 .B    3 .D    4 .C    5 .B    6 .D    7 .B    8 .B    9 .C    10 .C   11 .B   12 .B   13 .B   14 .A   15 .C   16 .D   17 .C   18 .D   19 .B    20 .A  21 .B   22 .A   23 .C   24 .D

二、实验与探究

25．(1)①用干燥、洁净的玻璃棒醮取试液，滴在干燥的pH试纸上，变色后与比色卡对照，读出溶液的pH。(2分，其它合理答案也可得分)

②所测溶液的pH大于7。(2分，其它合理答案也可得分)

(2)①当滴入最后1滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。(2分，其它合理答案也可得分)

②偏大；偏小。（每空1分）

    26．（每空2分）(1)①有气泡产生，溶液变红；

②2NaCl+2H2O  通电  2NaOH+Cl2↑+H2↑

(2)①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

②CE

③1                                           

三、推断题

27．(1)第2周期VIA族     （1分）

    (2)HNO3     （1分）

(3)           （1分） 

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑     （2分）

(5)MnO2+4HCl(浓)  △  MnCl2+Cl2↑+2H2O    （2分）

(6)制作耐高温材料(其它合理答案也可得分)    （2分）

28．(1)羧基(－COOH)　　加成反应（每空1分）

(2)162     （2分）

(3) 2CH3CH2OH+O2          2CH3CHO+2H2O     （2分）

 

(4)                             （2分）

(5)                                             （2分）

四、计算题

29．（每空2分）

(1)0.48mol·L－1·min－1

(2)1

(3)60%

(4)2

30．解：设原混合物中Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol   .................................1分

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

      1mol             1mol

      xmol             xmol

    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

      1mol             1mol

      ymol             ymol       .....................................................................3分

则：106x+84y=27.4

    22.4(x+y)=6.72     ..............................................................................................1分

解得：x=0.1

      y=0.2           ..............................................................................................1分

所以：Na2CO3%=  ×100%=38.7%...................................1分

答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为38.7%。

(其它合理答案也可得分)