江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗.

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物.冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳,不可使用酒精.

(5）分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水.

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol）是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36。5，摩尔质量为：36.5g/mol) 8．22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）;②气体。（注：水在标准状况下为液体）

9．物质的量的计算的四个公式：n=

10．溶液稀释的公式:c(浓）·V（浓) = c（稀）·V（稀）

11．配制一定物质的量浓度溶液必需

．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1）,将已经m,V气，c、V液计算成n，(2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液

13．分散系包括：

分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例

浊液大于100nm —泥水

溶液小于1nm —NaCl溶液

胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体14．Fe(OH）3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

15．常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离.酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式：

如H2SO4= 2H++SO42－Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－

16．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

强碱［KOH、NaOH、Ba(OH）2、Ca(OH）2］、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，盐类也相同，氯化物仅银（AgCl)不拆,硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵,）

17．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH—+H2

2)拆分错误,如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

18．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－

19．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－20．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

21．C l－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。

22．有色离子有:Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－(紫红色）

23．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

24．氧化还原的口决：升失氧化(2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应,该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2) 氧化剂(性）(与上解释方法相同)。

25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

26．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧氯负一，硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。

27．金属钠存放在煤油中. 氯水存放在棕色瓶中。

28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。

30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

31．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓

SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，

滴入BaCl2溶液有白色

沉淀

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色

Fe2+先加KSCN溶液，

再加氯水

先无明显变化，

后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

NH4+NaOH溶液，加热，

湿润红色石蕊试纸

湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀,

后沉淀逐渐溶解

Al3++3OH－=Al(OH）3↓

Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

32

性质Na2CO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na2CO3〉NaHCO3

溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3

热稳定性Na2CO3〉NaHCO3

与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 〈NaHCO3

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

33．除杂Na2CO3(NaHCO3）方法：加热.除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液)方法:通CO2 34．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al(OH）3、NaHCO3、氨基酸等

36．A l（OH）3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

37．A l（OH)3不能溶于氨水中。

38．不能一步实现的转化有:

Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

39．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al（OH)3，又沉淀逐渐溶解。

40．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液

41．F e2O3红棕色固体Fe（OH)3红褐色沉淀

42．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色，因为Fe（OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH）3沉淀

43．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉44．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

45．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

46．S iO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维.

47．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。

48．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

49．F e在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2

50．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。

51．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）

52．氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。

53．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复.

54．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

55．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

56．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成和NO 57．二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒

58．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

59．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：

A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽;C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。

60．制取氨气装置图:氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。

61．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

62．氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝

63．铵盐与碱加热，一定生成NH3

．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3)会反应。

65．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

66．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2

67．与金属反应不能生成氢气

68．常温

．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓发生钝化（化学变化）.

高中化学学业水平测试复习纲要-—必修2

1． 元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1～3周期为短周期共有18种元素。将前18

号元素填于下表中:

2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。

2． 第三周期元素(11~17号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠

镁

铝

硅 磷

硫

氯

原子半径 大→小

元素性质 → 金属性减弱，非金属性增强 →

最高正价 +1 +2

+3

+4

+5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱

Mg （OH ）2 中强碱 Al （OH ）

3

两性

H 2SiO 3

弱酸

H 3PO 4 中强酸

H 2SO 4 强酸

HClO 4 强酸

递变性 → 碱性减弱，酸性增强 →

最低负价 —— -— —- -4 —3 -2 —1 氢化物 ——

——

——

SiH 4

PH 3

H 2S

HCl

氢化物稳定性

→ 稳定性增强 →

3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强.

元素非金属性越强，越容易与H 2反应生成氢化物,其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

4． 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H; 最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F,

最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 。 7． 除稀有气体外,O 元素和F 元素没有正价.

8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si 9． 核素的表达： 符号

,其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数(A)＝质子数（Z ）＋中子数（N ）

H He Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

如： 其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6

10．

同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如错误!H 、错误!H 、错误!H 11． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH 4+）]与阴离子之

间；共价键存在于非金属元素之间。 12． 离子化合物：

含有金属元素或铵根离子(NH 4+）的化合物.如：NaCl 、CaCl 2、NaOH 等。 共价化合物：

全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）.如：H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 13． 电子式： 化学式

电子式

化学式

电子式

H 2 H H :

N 2

H 2O

H O H :.

..

.:

CO 2

.

.:::::..:O C O

NH 3 H H

N H :.

...:

CH 4

H H H

C H :.

...:

NaCl

-+

:]...

.[:Cl Na

Cl 2

:...

.:....:Cl Cl HCl

:....:Cl H

MgCl 2

-+

-:]....[::]....[:2Cl Mg Cl Na 2O +-+

Na O Na 2:].

..

.[:

NaOH

-+

]:.

..

.[:H O Na

14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15． 断键吸收能量，形成键放出能量。

16． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；

吸热反应：反应物的总能量〈生成物的总能量。 17． 常见的放热反应有：

金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO 2 高温 2CO)，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等

18．常见的吸热反应有:

氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解）19．原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极.

负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。（负活失氧）20．原电池工作原理：

例：Cu－Zn(稀硫酸）原电池:

负极(Zn片）：

Zn－2e－＝Zn2＋(Zn片溶解)（氧化反应）

正极(Cu片）：

2H＋＋2e－＝H2↑(Cu片有气泡产生）（还原反应）

电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向：从Cu到Zn

21．影响化学反应速率的条件有：

①温度（温度越高,速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大)

③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂

⑤固体表面积(粉状比块状速率大）等。

22．H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。

23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24．当可逆反应达到平衡状态时：

①正反应速率=逆反应速率≠0;

②各物质的量保持恒定;(①②为达到平衡状态的标志）

③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；

④此时,所有的反应物和生成物同时存在。

25．天然气的主要成分为甲烷。

26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化.

27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28．甲烷的结构式为

H

C H

H

H

,空间为正四面体结构。

29．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH

3CH

2

CH

2

CH

3

）、异丁烷（CH

3

CH CH

3

CH

3

）两种同分异构体；

30．乙烯的结构简式为CH2＝CH2,结构中存在碳碳双键。

31．苯的结构中不存在碳碳双键。

32．乙烯、苯空间结构都是平面型。

33．乙醇的官能团为羟基（—OH）

34．乙酸的官能团为羧基（—COOH)

35．甲烷、乙烯常温下为气体

36．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，

其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水.

37．甲烷可以发生取代反应

38．乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。

乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

39．甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。

40．乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。

41．苯易发生取代反应,可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色.

42．乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2

43．常见的高分子化合物有：

纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯

44．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应)

45．常见有机反应类型：①取代反应Ax+By→Ay+Bx

②加成反应A+B→C

③氧化反应:反应物中有O2、高锰酸钾等物质

46．会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要）和NO2

47．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H）Cu︳Hg Ag

电解熔融物法︳热还原法︳热分解法

常见的还原剂有：H2、CO、C、Al

48．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。

49．三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要—-选修1

1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。

2．葡萄糖的检验方法有：

（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O。

4．淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，

其化学方程式为：(C6H10O5）n(淀粉）+nH2

O nC6H12O6（葡萄糖）。

5．淀粉的检验：加碘水(含I2)变成蓝色。

6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。

7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;

在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,

油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9．氨基酸的通式为CH COOH

R

NH

2

,

分子中所包含的官能团有氨基(-NH2）和羧基(-COOH）

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味

11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。

盐析是一个可逆过程,属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12．能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素（如维生素C、B族)。

15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素"之称.

缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。

在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。

加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。

17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。

缺铁会发生缺铁性贫血.

含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等.

18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的.

19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。

长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚钠。

亚钠既是防腐剂又是发色剂。

23．人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等

24．阿司匹林具有解热镇痛作用。阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_,是第一个重要的_人工合成药物_.阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水,但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。

25．青霉素是重要的抗生素，具有消炎作用，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试），以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林.

26．胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3－+ H+ = H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2

Al（OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH）2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 27．麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘的作用，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。28．R表示处方药，OTC表示非处方药。

29．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大，熔点低的特点。

30．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要是电化学腐蚀.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－= Fe2+

析氢腐蚀：正极反应：2H++2e－=H2

吸氧腐蚀：O2 + 2H2O+2e－= 4OH－

31．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

32．防止金属腐蚀的方法有：

①改变其内部结构（如制成不锈钢）；

②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；

③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2)，

反应方程式：Na2CO3+SiO2高温

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高温

CaSiO3+CO2↑

玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。

34．在玻璃生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_化学组成_，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如,提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_，可用于制造高级的_化学反应容器；加入_PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:加入Co2O3玻璃呈蓝色,加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故。

35．制造陶瓷的主要原料是黏土.制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。

36．光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为：Si 37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。

38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。

热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化,具有长链状的线性结构，常见的热塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化，

具有_体型网状结构。

39．酸雨是指pH小于5。6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的.

SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4

NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

40．氟氯代烷（又叫“氟利昂")会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。

41．S O2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。

42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等，可植树造林减少CO2。

43．使用石灰石对煤炭进行脱硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2（高温条件）使用生石灰对煤炭进行脱硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（高温条件）

44．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2 45．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

46．水中的污染物种类繁多：①_重金属污染物_：主要包括汞、镉_、_铅_、_铬_;②生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。

47．污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水明矾[KAl（SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH）3（胶体）＋3H＋)、_中和法(如用Ca(OH）2中和酸性废水,用H2SO4中和碱性废水、_沉淀法_（含重金属离子的污水主要用沉淀法处理,如用Na2S除去Hg2+ ：Hg2+＋S2-= HgS)。

48．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染,可回收后进行热裂解制得乙烯、丙烯等小分子。

49．处理垃圾要遵循_无害化_、_减量化_、_资源化_原则.常用方法有：卫生填埋、堆肥、封闭焚烧。

50．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾。