重庆市万州二中2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题

2013-2014学年度高一年级上学期模块期末测试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12     N:14     O:16      Na:23    Mg:24    Al:27   S:32    Cl:35．5   K：39    Ca:40     Mn：55    Fe:56  Cu：

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是  

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶    B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查                D．滴管不能交叉使用

2．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸溶

液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量

的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 

A．酒精                                 B．汽油 

C．四氯化碳                            D．KCl溶液

3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体       B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小               D．是否均一、透明、稳定

4．下列所用材料不属于合金的是

  A．家用的铝窗                        B．建筑用的钢筋      

C．铸造用的黄铜                      D．温度计用的水银

5．下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C．标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 L

D．1 mol SO2的体积是22.4 L

6．已知气体密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A．O2              B．Cl2            C．CO2              D．CH4

7．不能用来检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是

A．石蕊试液        B．品红溶液      C．FeCl2溶液         D．AgNO3溶液

8．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A．AB3             B．AB2           C．A3B           D．A2B3

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液：       Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

B. 氯气通入水中：               Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C. AlCl3溶液中通入过量的氨水：   Al3+ + 3NH3 • H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：        CO32-+2H+=CO2↑+H2O

10．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是

A．不易生锈          B．导电性好          C．密度小         D．强度高

11． 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

　A．利用紫外线杀死水中的细菌     　　   B．提高水温，有利于金鱼生长

　  C．增加水中氧气的含量                  D．促使水中的次氯酸分解

12．有关氧化还原反应的叙述错误的是

A．复分解反应一定不是氧化还原反应      B．置换反应都是氧化还原反应

C．金属单质只能做还原剂                D．氧化还原反应的本质是化合价的升降

13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

    A．Cu2+和Fe2+          B．H+和Cu2+       C．Fe3+和Fe2+      D．Fe2+和Mg2+

14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

 A．Mg2+、Al3+、Fe2+     

 B．H+、Mg2+、Al3+

 C．H+、Ba2+、Al3+       

 D．只有Mg2+、Al3+

15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是                   

A．无水硫酸铜          B．硫酸亚铁         C． 食盐         D． 生石灰

16．下列除去杂质的方法正确的是                             

A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸

D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

17．已知M2O7 x－+ 3S 2－+ 14H+ = 2 M3++ 3S↓+7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为     

   A．+2价            B．+3价        C．+4价          D．+6价

18．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是                                                                    

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液          B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液          D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

19．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；

Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为

A．X＞Y   Z＞W                        B. X＜Y   Z＜W     

C．X＞Y   Z＜W                        D. X＜Y   Z＞W

20．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在

A．OH－ ．Ag＋                     C．Na＋   ．Ca2＋

第II卷（共50分）

二、填空题

21.（6分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(填代号)   

A、结晶    B、蒸发    C、过滤    D、渗析    E、萃取   F、蒸馏    G、分液

(1)从溴水中提取溴                    (2)分离豆浆和豆渣                      

(3)分离NaCl和KNO3               (4)从鸡蛋白中除去少量的NaCl杂质       

(5)分离汽油和水                                         

22.（7分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

（1）用双线桥表示该反应中的电子得失数目和转移方向

（2）该反应中，氧化剂是___   _____；氧化产物是__      ____；还原产物是          ；

（3）当有1 mol I2生成时，有__    ______ mol还原剂被氧化；

（4）当有2 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为___       _____.

23.（6分）将总量为0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝        mol，V2＝         mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，从最开始一直到Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的总体积V(NaOH)＝            mL。

三．实验题

24.（9分）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

（1）实验原理：                                                。

（2）实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、      KSCN溶液。

（3）实验步骤及方法：

①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；

②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用              搅拌片刻；

③过滤：取②中混合物液体过滤；

④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴         溶液，观察溶液的颜色变化。

（4）实验结果分析及结论：                                              

25.（11分）下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出序号所代表的仪器的名称：

  B___________；C___________；D___________。

实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②“定容”；

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）写出步骤②“定容”的具体操作：                                         

四．计算题

26.（4分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象。求原混合物中Fe2O3的质量

27.（8分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸的HCl。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

高一化学试题    答案

一、选择题（每小题2.5分，共50分）

1-5 BBCDB ；   6-10DDACB

11-15 DDDBB ； 16-20CDBDC

二．填空题（共50分）

21．（5分） (1) E   (2) C      (3) A       (4) D     (5) G（每空各1分）

22．（7分）（1）略（2分）  (2) KIO3 （1分） ；   I2 （1分）；   I2   （1分）

（3）  5/ 3 （1分）    （4）10NA（1分）

23、（6分）

（1）0.06（2分）； 　440　（2分） ；   （2）  400  （2分）

24、（9分）

（1）实验原理： Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 , SCN-遇到Fe3+ 溶液变红      。（2分）

（3）用　玻璃棒　  搅拌片刻（2分）；滴加2滴　　KSCN　 溶液。 （2分）。

（4）实验结果分析及结论：若溶液变红，则有Fe3+存在，若溶液不变红，则无Fe3+存在 。（3分）

25、（11分）

（1）写出仪器名称B  容量瓶     C  冷凝管     D 分液漏斗   ；(3分)

（2） 4.0               ；（2分）

（3）①③⑤②④。（2分）（4） ④⑤（2分）（5） 略（2分）

26 (4分) 1.6 g

27（8分）（1）  80g      18.25g       （2）5.6 L