北京十二中2018-2019学年第一学期高一年级化学期中考试题-学生用卷20...

命题人：胡小蒙   复核人：范晓媛

考生须知1. 本试卷共8页，分为两部分。总分100分。考试时间90分钟。 2. 将选择题答案填涂在答题卡上，第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答在答题卡上，在试卷上作答无效。 3. 考试结束时，收答题卡。

可能用到的相对原子质量：

第II卷（共42分）

共21题，每题2分，共42分，每题仅有一个最佳选项。

1.下列仪器通常不用于物质分离的是（　　）

A. ②③⑤    B. ③④⑤    C. ①④⑥    D. ①③⑤

2.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献．提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（　　）

A. 分液法    B. 过滤法    C. 结晶法    D. 萃取法

3.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀第分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）

A. 是溶液    B. 能产生丁达尔效应

C. 不能透过滤纸    D. 静止后会析出黑色沉淀

4.下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是（）

A.     B. 

C.     D. 

5.下列物质中，体积为22.4L的是（　　）

A. 20℃时18 g水

B. 常温常压下1 mol氨

C. 标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2

D. 标准状况下44 g二氧化碳

6.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） 

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 

②同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等 

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 

④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA 

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③    B. ③④    C. ①②③⑤    D. ①③④

7.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A. 将58.5gNaCl溶解在1L水中

B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

8.下列关于钠的说法不正确的是（　　）

A. 银白色固体    B. 密度比水大

C. 能与水剧烈反应    D. 可保存在煤油中

9.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（　　）

A. 在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

B. 加热煮沸氯化铁溶液

C. 把氯化铁溶液滴入热水中

D. 把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

10.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（　　）

A. Cu2+、NO3-、SO42-    B. Na+、OH-、Cl-

C. Ba2+、Na+、SO42-    D. H+、NO3-、CO32-

11.下列说法不正确的是（　　）

A. 氧化钠和过氧化钠的颜色不同

B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱

C. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐

D. 氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物

12.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）

A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖

B. 大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑

C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

13.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）

A. 2H2+O22H2O    B. HCl+NaOH=NaCl+H2O

C. CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O    D. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

14.下列对氧化还原反应电子转移方向和数目的标注正确的是 

​

A.  

B.  

C.  

D.  

15.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（　　）

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性NH4+＜Cl-

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

16.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

A. 用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C. 银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

17.关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（　　）

A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

C. 若温度及压强相同，两种气体的密度之比

D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

18.下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)。

在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是    (    )

A. 可以用银溶液检验Cl－

B. CO32-会干扰氯化钡溶液对SO42-的检验

C. 澄清石灰水可用于吸收CO2等溶于水显酸性的气体

D. 向硫酸银浊液中加入足量Ba(NO3)2溶液最终得到BaSO4沉淀

19.100mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）

A. 0.40 mol•L-1    B. 0.50 mol•L-1    C. 0.20 mol•L-1    D. 0.25 mol•L-1

20.在100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（　　）

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 在最终得到的溶液中，n（Cl-）=0.01mol

D. 在最终得到的溶液中，n（Cu2+）=0.01mol

21.下列四种情况下，与向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式相同的是______。

A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液恰好显中性

C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

D. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液至过量

第II卷（共58分）

22.（9分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42— 等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。

（1）除杂过程中加入试剂的顺序及作用分别是：

①加入过量的   NaOH溶液  ，以除去    Mg2+     。 

②加入过量的______________，以除去____________。      

③加入过量的______________，以除去____________。 

④加入适量的盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________________；____________________________________。

（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到_____________（填玻璃仪器名称），分别说明在这三种情况下使用的作用。溶解时：搅拌，加速溶解。过滤时：                                。蒸发时：                                 。

23. （7分）（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为______。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是______；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为______。

（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为______。

24.（14分）生活中有许多与化学相关的数据表格。

Ⅰ．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

北京市医疗机构临床检验结果报告单

（1）该儿童______元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是______（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的______（填“氧化性”或“还原性”）。

Ⅱ．生活中为了长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b．把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e．将容量瓶塞紧，充分摇匀。

①操作步骤的正确顺序为（填序号）______。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干才可用于溶液配制

C．摇匀溶液后静置，溶液液面低于容量瓶刻度线，应再次加水至刻度线

③若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低，没有进行操作步骤d，会______；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。

（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：______mol/L（可以不化简）。

25.（14分）已知在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。为研究NaCl是否为电解质，甲、乙、丙三位学生设计了以下实验：

（1）从物质分类的角度，NaCl属于______．

A．钠盐      B．盐酸盐    C．碱

（2）下列反应都有NaCl生成：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

①其中不属于氧化还原反应的是______（填序号）．

②标准状况下，11.2L Cl2通入NaOH溶液中，发生C选项中的反应．假设完全反应，可得NaCl的物质的量为______．

（3）图2中使用的是500mL 0.1mol/LNaCl溶液，该溶液中NaCl的质量是______（保留小数点后一位）

（4）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此甲同学得出结论：NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，所以NaCl是电解质．乙、丙两位同学认为结论不合理．

①乙同学认为还应该补充实验，检验熔融态的NaCl是否导电，你认为是否有必要？______（填“是”或“否”），说明你的理由：______．

②丙认为实验设计不够严谨，因为NaCl溶液是混合物，还应补充实验，请写出该实验方案______．

26.（14分）某学习小组合作研究过氧化钠的性质。

【研究一】研究过氧化钠与水的反应，过程如下（图1）。

向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，观察到酚酞变红后又褪色。

（1）用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：______。

（2）针对导致溶液褪色的原因，小组同学查阅了相关资料（如图2所示），甲、乙同学分别提出了假设，并合作进行了验证实验。

甲同学：因NaOH溶液的浓度过大而使溶液褪色。

乙同学：因生成了H2O2而使溶液褪色。

【研究二】研究过氧化钠与盐酸的反应。

①根据实验4，Na2O2与稀盐酸反应放出O2的过程主要分两步，写出两步的化学方程式：______；______。

②根据实验5，反应体系中被氧化的微粒有                          。

③对比实验4、5，丙同学得出结论：Cl-浓度影响了其还原性，因而产生了不同现象。小组其他同学对他的结论提出了质疑，原因是                          。