化学方程式计算题练习

化学方程式计算题步骤：

１．设未知量ｘ

    ２．写正确的化学方程式

    ３．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．

    ４．列比例式

    ５．解比例式，求出未知量

６．答

　　可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

   1、 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．

    加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？

    解  设生成氧气的质量为ｘｇ

                   ＫＣlO3       ＫＣl   +   O2↑   

122.5                       32

12.25g                       x

=            ∴ x=3.2g

    答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2３.2ｇ．

    （１）错误原因                 ；（２）改正                 ．

    2、 把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

    3、  在标准状况下，6.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O2＝１.４３ｇ／Ｌ）

    4、 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下＝0.09g／Ｌ）

    5、  一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？

6、 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于       g,不超过          g.

7、 质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H2最多的是(    )

A.Mg           B.Al          C.Zn           D.Fe

8、 将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.

9、  把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.

求：（1）根据         定律，反应后生成H2质量是          克.

（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）

10、 0.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？

12、实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰占25%，求氯酸钾的分解百分率.

　　13、实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.

　　14、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？

化学方程式计算题练习答案

1、分析  根据化学方程式的计算常发生５类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．

    解  （１）化学方程式未配平；

  （2 ）设反应后可制得O2的质量为ｘｇ

                 2KClO3       2KCl   +  3O2↑   

                 2×122.5                 3×32

                  12.25g                    x

 =            ∴ x=4.8g

    答：加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2４.8ｇ．

 2、分析  ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．

    解  根据质量守恒定律

                 O2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

    设生成物中KCl质量为ｘｇ

                 2KClO3       2KCl   +  3O2↑   

                                 149        96

                                 x         3.84g

 =            ∴ x=5.96g

    MnO2的质量    9.48g – 5.96g = 3.52g

    答：氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g.

3、 分析  根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气 =进行换算．

    解  设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为ｙ．

               4P    +   5O2         2P2O5

4×31     5×32          2×142

6.2g        x              y

          ==          ∴x=8g        y=14.2g

            VO2 ===5.6L

    答：需要氧气５．６升．

4、分析  化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：

    物质的纯度（％）=  ×100%

    纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度（％）

    解  设可制得Ｈ2的质量为ｘｇ

              Ｚｎ  +   Ｈ2SO4    ＺｎSO4＋ Ｈ2↑

               65                             2

             200g×65%                        x

=

解得x=4g

H2的体积为=44.4L

    答：可制得４４．４升Ｈ2．

 5、分析  此题没有给出反应物的质量，但给了反应前后MnO2的质量分数．设ＭnO2的质量为ag依次算出原混合物质量，ＫＣlO3质量，剩余物质量．

    解  设ＭnO2的质量为aｇ，则原混合物的质量为aｇ÷２０％＝ ５aｇ；原ＫＣlＯ３的质量为５aｇ－aｇ＝ ４aｇ，反应后剩余固体物质的质量为aｇ÷２５％=４aｇ，根据质量守恒定律，生成ｍＯ2＝５aｇ－４aｇ＝ag

    设生成agO2，需要ＫＣlO3的质量为ｘ

                         2KClO3       2KCl   +  3O2↑   

245                     96

 x                       ag

      ∴x=

KClO3的分解率=×100%=63.8%

答：KClO3的分解率为63.8%

6、分析  依题意，有2.2克气体剩余即4g-1.8g=2.2g，设参加反应H2质量为x，O2的质量为y

           2H2     +      O2            2H2O

            4              32                  36

          x=0.2g          y=1.6g              1.8g

①若剩余2.2gO2，则参加反应H2不少于0.2g

            O2为4g-0.2g=3.8g(即1.6g+2.2g)

②若剩余2.2gH2,则参加反应O2不少于1.6g

            H2为4g-1.6g=2.4g(即0.2g+2.2g)

解答  O2不少于1.6g，不超过3.8g.

7、分析  本题的常规解题思路为设Mg、Al、Zn、Fe的质量均为ag，然后根据各自的化学方程式分别计算生成的H2的质量，比较大小后得出结论.但此法显然比较繁琐，可用下述方法，找出规律，快速求解，设金属R的相对原子质量为M，与酸反应生成物中化合价为+n价，消耗金属R的质量为mg，则生成H2质量为x

    2R    +     2nHCl          2RCln      +nH2↑

   2M                                            2n

   mg                                             x

                           ∴x=m克

规律：在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比

本题分别为(A)Mg  m=m                 (B)Al   n=m

          (C)Fe   =m

          (D)Zn   m=m

解答  选(B)

8、分析  铁的氧化物有多种，设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式.

解  设铁的氧化物的化学式为FexOy

       FexOy   +     yH2           xFe    +    yH2O

                                         56x         18y

                                        33.6g       14.4g

                 ∴

则化学式为Fe3O4

答：该铁的氧化物的化学式为Fe3O4.

9、解  (1)根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量.

∴mH2=7g+100g-106.8g=0.2g

(2)设反应的锌的质量为x

        Zn   +    H2SO4       ZnSO4    +      H2↑

        65                                            2

        x                                          0.2g

                        ∴x=6.5g

∴  锌的质量分数为×100%=92.9%

答：生成氢气0.2克，锌的质量分数92.9%.

10、分析  本题是关于混合物的计算.0.92克物质中含有Cu和CuO，被H2完全还原后，剩下的0.752g固体中只含有Cu，其中的铜一部分是原来的铜，另一部分是还原生成的Cu.本题有四种解法.

解法一  设原混合物中Cu质量为x

H2      +       CuO           Cu    +      H2O

                 80                  

              0.92g-x              0.752g-x

                      ∴x=0.08克

原混合物中Cuo的质量分数=×100%=91.3%

                           答：CuO的质量分数为91.3%.

　12、解：设原混合物中二氧化锰质量为1g，

　　　　则原混合物质量为：1g÷20%=5g

　　　　剩余固体质量为：1g÷25%=4g

　　　　由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=1g

　　　　设参加反应的氯酸钾质量为x

　　　　　245　　　　　　 96

　　　　　 x　　　　　　　1g

　　　　 　　　　x=2.55g

　　　　则KClO3的分解率：

　　答：KClO3的分解率为63.75%.

13、解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g

　　　　　80　　　

　　　　　x　　　x-4g

　　　　x=20g

　　答：参加反应的氧化铜质量为20g.

14、解：设可炼得生铁的质量为x

　　　　 232　　　　　 168

　　　580t×80%　　　x·(1-4%)

　　　　　　x=350t