一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利 | |
| B． | 生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料 | |
| C． | 合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等 | |
| D． | 化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域 |
| 考点： | 防治空气污染的措施；物质发生化学变化时的能量变化；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．. |
| 专题： | 化学与生活． |
| 分析： | A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染； B、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断； C、依据食品添加剂的作用分析判断； D、根据人类需要的大部分能量是由化学反应产生的进行解答． |
| 解答： | 解：A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少汽车尾气的排放，防止空气污染，所以正确． B、塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，所以错误． C、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分；所以正确． D、人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域，所以正确． 故选B． |
| 点评： | 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重． |
2．（3分）（2015•陕西）进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）
| A． | 检验溶液酸碱性 | B． | 溶解固体 | |
| C． | 倾倒液体 | D． | 熄灭酒精灯 |
| 考点： | 溶液的酸碱性测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；物质的溶解．. |
| 专题： | 常见仪器及化学实验基本操作． |
| 分析： | A、根据检验溶液酸碱性的方法解答； B、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答； C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断； D、根据酒精灯的使用注意事项解答． |
| 解答： | 解： A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误； B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确． 答案：D |
| 点评： | 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．了解一些实验操作的注意事项；学会正确及时的处理意外事故的处理方法． |
3．（3分）（2015•陕西）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 | |
| B． | 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 | |
| C． | 水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 | |
| D． | 水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小 |
| 考点： | 利用分子与原子的性质分析和解决问题．. |
| 专题： | 物质的微观构成与物质的宏观组成． |
| 分析： | 根据分子的基本性质：分子体积和质量都很小、分子在不断的运动、分子间有间隔，由同种分子构成的物质属于纯净物，再结合题目所给信息进行分析解答． |
| 解答： | 解：A、水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成，故A说法正确； B、分子在不断的运动，水结成冰，分子并没有停止运动，故B说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素，故C说法错误； D、水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔，水与酒精混合时分子相互占据了间隔，故D说法错误． 故选A． |
| 点评： | 本题很简单，考查分子的性质的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力． |
4．（3分）（2015•陕西）我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H18FN4O2，相对分子质量为390.4），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 西达苯胺由五种元素组成 | |
| B． | 西达苯胺不属于氧化物 | |
| C． | 一个西达苯胺分子的质量是390.4g | |
| D． | 一个西达苯胺分子由48个原子构成 |
| 考点： | 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算．. |
| 专题： | 化学用语和质量守恒定律． |
| 分析： | A、根据西达苯胺化学式的含义进行分析判断． B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物． C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写． D、根据一个西达苯胺分子的构成进行分析判断． |
| 解答： | 解：A、西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确． B、西达苯胺是由五种元素组成化合物，不属于氧化物，故选项说法正确． C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误． D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、18个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，则一个西达苯胺分子由47个原子构成，故选项说法错误． 故选：CD． |
| 点评： | 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征进行分析问题、解决问题的能力． |
5．（3分）（2015•陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
| A． | 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 | |
| B． | NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液 | |
| C． | Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 | |
| D． | 铝片、铁片、银片 |
| 考点： | 物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．. |
| 专题： | 物质的鉴别题． |
| 分析： | A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析； B、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析； C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析； D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析． |
| 解答： | 解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误； C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确． 故选：B． |
| 点评： | 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别． |
6．（3分）（2015•陕西）将某温度下热的钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（ ）
| A． | B． | C． | D． |
| 考点： | 晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．. |
| 专题： | 溶液、浊液与溶解度． |
| 分析： | 根据钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的钾饱和溶液冷却到室温，有钾晶体析出进行分析判断． |
| 解答： | 解：钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的钾饱和溶液冷却到室温，有钾晶体析出． A、将热的钾饱和溶液冷却到室温，有钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确； B、将热的钾饱和溶液冷却到室温，有钾晶体析出，应该从零开始，故B正确； C、将热的钾饱和溶液冷却到室温，有钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确； D、将热的钾饱和溶液冷却到室温，有钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误． 故选：D． |
| 点评： | 本题难度不大，掌握钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键． |
7．（3分）（2015•陕西）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
| A． | 白磷始终不燃烧 | |
| B． | 小气球变瘪 | |
| C． | U型管内液面左高右低 | |
| D． | 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 |
| 考点： | 燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．. |
| 专题： | 简单实验方案的设计与评价． |
| 分析： | A、根据燃烧的条件分析； B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析； C、根据铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小； D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面． |
| 解答： | 解：A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误； B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误； C、铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C正确； D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误． 故选C． |
| 点评： | 本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度． |
二、填空题（19）
8．（4分）（2015•陕西）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
| 营养成分 | 水分 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | X | 钙、磷、铁、锌 |
| 质量 | 92.5g | 0.7g | 0.2g | 6.1g | 6.8mg | 17.1mg |
（2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物 光合 （填“光合”或“呼吸”）作用的产物．
（3）幼儿及青少年缺 钙 可引发佝偻病或影响身高．
（4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 C （填字母）
A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4．
| 考点： | 生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．. |
| 专题： | 化学与生活． |
| 分析： | （1）西瓜属于水果，其中含有丰富的维生素； （2）糖属于有机物，是绿色植物通过光合作用制造的； （3）根据缺钙时易患病症来分析； （4）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． |
| 解答： | 解：（1）西瓜属于水果，其中含有丰富的维生素，所以X是维生素． （2）糖属于有机物，是绿色植物通过光合作用制造的． （3）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良． （4）A．NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥； B．KCl含有钾元素，属于钾肥； C．NH4H2PO4．含有氮元素和磷元素，属于复合肥． 故答案为：（1）维生素； （2）光合； （3）钙或钙元素； （4）C． |
| 点评： | “关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容． |
9．（3分）（2015•陕西）化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验﹣﹣“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示
（1）图2反应属于基本反应类型中的 化合 反应．
（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图3所示的实验装置，用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是 环保或污染小 ．
（3）白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是 ﹣3 ．
| 考点： | 反应现象和本质的联系；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．. |
| 专题： | 实验性简答题． |
| 分析： | （1）根据化合反应的定答； （2）根据氨水和浓盐酸的挥发性解答； （3）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算． |
| 解答： | 解：（1）图2中一个氨气分子与一个浓盐酸分子反应生成一个氯化铵分子，属于化合反应； （2）氨水和浓盐酸都具有挥发性，能会发出刺激性气味，污染环境，图3是密封装置，可以减少污染； （3）据化合物中正负化合价的代数和为零，NH4Cl中，氢为+1价，氯为﹣1价，设氮元素化合价为x，则x+（+1）×4+（﹣1）=0，解得x=﹣3； 故答案为： （1）化合 （2）环保或污染小 （3）﹣3 |
| 点评： | 了解反应装置的特点并能结合实验现象分析解答，考查了学生对知识的掌握和应用能力． |
10．（3分）（2015•陕西）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 11 ．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 C （填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
| 考点： | 晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．. |
| 专题： | 溶液、浊液与溶解度． |
| 分析： | （1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析； 根据题中的数据进行分析； （2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析． |
| 解答： | 解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出5g晶体，所以共析出11g； （2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C． 故答案为：（1）不饱和，11； （2）C． |
| 点评： | 本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题． |
11．（5分）（2015•陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．
（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是 Fe3O4 ．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 b （填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
| 考点： | 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. |
| 专题： | 金属与金属材料． |
| 分析： | （1）依据铁丝燃烧的实质书写方程式； （2）依据铁生锈的条件分析； （3）依据未打磨的铁片表面含有锈，结合实验的现象写出反应的方程式； （4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化． |
| 解答： | 解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：Fe3O4； （2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈． 故答案为：b； （3）未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小；故答案为：减小． |
| 点评： | 本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可． |
12．（4分）（2015•陕西）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 B （填字母）发生化学反应．
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2 （填一种物质的化学式）．
| 考点： | 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. |
| 专题： | 物质的制备． |
| 分析： | （1）根据石灰石、生石灰、熟石灰的性质分析； （2）根据步骤④发生反应，写出反应的化学方程式； （3）根据碳酸钠能与盐反应的性质分析． |
| 解答： | 解：（1）由石灰石、生石灰、熟石灰的性质可知，都能与盐酸反应； （2）由题干可知，步骤④发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）由于碳酸钠能与可溶性的钙盐、钡盐反应，丙同学所选溶液中的溶质可能是：CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2等． 故答为：（1）B；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2． |
| 点评： | 本题的难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的性质、碳酸根离子的检验方法等是正确解答本题的关键． |
三、实验及探究题（12）
13．（5分）（2015•陕西）如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题．
（1）A装置中长戏颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 防止气体从长颈漏斗逸出 ．
（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置： AD或AF或BD或BF （填字母），该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ．
（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满 ．
| 考点： | 氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. |
| 专题： | 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． |
| 分析： | （1）据制取气体是对装置的要求分析回答； （2）根据制取氧气的药品状态和反应条件选择装置； （3）根据二氧化碳不支持燃烧的性质来验满． |
| 解答： | 解：（1）在制取气体时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是防止气体跑掉； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下就能反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可以用排水法和向上排空气收集，故选用的装置为：AD或AF或BD或BF；化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （3）收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满． 故答案为： （1）防止气体从长颈漏斗逸出 （2）AD或AF或BD或BF 2H2O22H2O+O2↑ （3）将燃着的木条放在集气瓶中口，若木条熄灭，证明已收集满 |
| 点评： | 本题考查了实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，装置，验满的知识，并将知识灵活应用到解题中． |
14．（7分）（2015•陕西）如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
| 探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
| 提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） |
| 做出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了？ | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl |
| 实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 不成立 （填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应 ＜ （填“＞”、“=”或“＜”）7 | 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 浅绿色 ，据此，你认为乙同学的猜想 二 （填“一”或“二”）成立 |
| 交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O ． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 盐酸 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制． | |
| 考点： | 中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. | ||
| 专题： | 科学探究． | ||
| 分析： | 甲： （1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答； （2）根据A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答； 乙：根据铁可以和酸反应解答； 根据反应物和生成物书写化学反应方程式， | ||
| 解答： | 解：加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去； 甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立； （2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH 应小于7； 乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立； 该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O， A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和，． 答案： 究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
| 提出问题 | A3溶液为什么不变红？ | B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） | |
| 做出猜想 | 实验过程中，酚酞变质了？ | 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl | |
| 实验验证 | （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应＜（填“＞”、“=”或“＜”）7 | 取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想 二（填“一”或“二”）成立 | |
| 交流反思 | （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制． | ||
| 点评： | 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． |
四、计算与分析题（5分）
15．（5分）（2015•陕西）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．
请完成下列分析及计算．
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 13 g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 考点： | 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. |
| 专题： | 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． |
| 分析： | 最后剩余固体的质量是铜的质量； 根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数； 根据锌的质量可以计算硫酸的质量． |
| 解答： | 解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g， 由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g﹣27g=13g， 故填：13． （2）设稀硫酸中溶质质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 98 13g x x=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%． |
| 点评： | 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力． |
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