广东省广州市2013届高三3月毕业班综合测试试题(一)化学试题(word版)

化学试题

2013. 3

    本卷所用相对原子质量：H-1、C-12、0-16、S-32、Cu-

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－    B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－

C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－    D．NH4+  Ag+、OH-、Br－

8、下列说法正确的是

A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质

B．    纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C．    甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

9、下列实验不能达到目的的是

A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3

B．    用NH4Cl和Ca(OH) 2固体混合加热制备NH3

C．    用NaOH溶液除去苯中的溴

D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

10、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g CH4含有10nA个电子

B．    常温常压下，22.    4L Cl2含有2nA个Cl原子

C．    1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子

D．1L 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液中含有 0. 1nA个SO32－

11、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

A．c(H+)= c(CH3COO－) + c(OH－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．    加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目的要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或 不答的得0分。

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1， W与X同主族，则

A．原子半径：Y< Z < W

B．    单质的还原性：Y> Z

C．    气态氢化物的稳定性：X>W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

23、在容积为2L的密闭容器中进行反应：

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)，其他条件不变，在3000C和5000C时，物质的量n(CH3OH)—反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．    其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．    3000C时，0—t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol·L －1 ·min －1

D．    A点的反应体系从3000C升高到5000C,达到平衡时减小

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中 必须明确写出数值和单位。

30、(16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元――化合物IV的合成线路如下：

（1）化合物1的分子式为_______，1mol化合物1最多可与_______mol NaOH反应

（2）CH2 =CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ (注明条件）。

（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有 多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。

（4）下列关于化合物E的说法正确的是_______ (填字母）。

A．属于烯烃                   B．能与FeCl3溶液反应显紫色

C．    一定条件下能发生加聚反应   D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反应③的反应类型是_______。在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是______________。

31、(16分）亚磷酸酸（H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

（1）PCl3水解可制取亚磷酸： PCl3+3H2O=H3PO3+_______。

（2）H3PO3溶液中存在电离平衡： H3PO3H++H2PO3－。

①某温度下，0.10mol·L-1 的 H3PO3 溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。

(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”）。

（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为_______

（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为____________________________

②产品室中反应的离子方程式为_____________________

32、(16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取A12O3、 K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式_____________________

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应： AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH－。

“浸取”时，应保持溶液呈_______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是_____________________

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

33、(16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______

（2）操作II、操作III的主要目的是_______富集铜元素。

（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3, Cu4 ((OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 800C、2000C、3000C。

设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。

限选试剂：2mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 H2SO4、0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。

2013年一模化学参

（1）C7H6O3  （2分）；     2  （2分）

Δ

（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH         CH2=CH-CH2OH +NaBr  （2分）

（3）以下其中一种即可：（3分）

  、     、    

（4）CD   （2分）

（5）取代（2分）；  （3分） 

31．（16分）

（1）3HCl   （2分）

（2）（5分）

①                             H3PO3        H+   +  H2PO3－ 

起始时各物质浓度（mol•L－1）     0.10            0       0

反应的各物质的浓度（mol•L－1）2.5×10－2            2.5×10－2   2.5×10－2 

平衡时各物质的浓度（mol•L－1）0.10－2.5×10－2    2.5×10－2      2.5×10－2   

 mol•L－1  

②  >  （2分）

（3）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4  （3分）

（4）① 2H+ + 2e－=H2↑   （2分）

②HPO32－+ 2H+ = H3PO3 （2分）

或：HPO32－+ H+ = H2PO3－ 、H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分）

32．（16分）

（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑  （3分）

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑   （3分）

（2）碱  （1分）；   

提高浸取速率（2分）

（3）HCO3－ + OH－ =H2O + CO32－  (3分) 

（4）Na2CO3 、CO2      (4分)

33．（16分）

（1）过滤  ；分液漏斗    （共4分，各2分）

（2）除去杂质；   （2分）

（3）（8分，每空格2分）