2012~2013学年度高二学业水平测试冲刺训练二

1．生活离不开化学，下列做法不合适的是

A．用铝锅长时间存放剩菜     B．用白醋清洗热水瓶中的水垢   C．用碘水检测土豆中含有淀粉     D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水

2．下列物质中属于盐类的是

A．乙醇                    B．熟石灰          C．纯碱            D．生石灰

3．下列关于物质性质的说法正确的是 (     )

A．通常状况下，NO2是无色的气体              B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生  D．加热时，铁单质与浓不发生反应

4．下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A．SO2            B．H2O             C．NaCl                D．NH4Cl

5．下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉          B．蚕丝          C．纤维素        D．油脂

6．将20mL 1.00 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42—浓度为

A．0.01 mol·L－1   B．0.04 mol·L－1     C．0.12 mol·L－1      D．0.06mol·L－1

7．下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是

A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应                    B．用磨口广口瓶盛装澄清石灰水

C．用湿润的KI淀粉试纸检验HCl中是否含有Cl2        D．SO2通入品红溶液红色退去，加热后又出现红色

8．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（      ）

A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定  D、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠

9．能与金属钠反应生成H2的有机物是

A．CH3COOH         B．CH3OCH3           C．苯        D．CH3COOCH2CH3

10．是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。的原子核内中子数与核外电子数之差是

A．235         B．143           C．92        D．51

11．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2   B．SO2+H2OH2SO3   C．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2          D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．H+、Ca2+、NO3—、CO32—　　　  　B．K+、Na+、AlO2—、OH—    C．Ag+、Na+、Cl－、K+　　　　 D．Fe2+、K+、NO3—、H+

13．下列叙述中错误的是

A．可用铝制容器盛装稀硫酸  B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源  C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料　 D．Si可用于制造太阳能电池

14．下列属于吸热反应的是

A．煤的汽化       B．镁与盐酸反应    C．盐酸和氢氧化钙溶液反应　   D．甲烷的燃烧

15．下列离子的检验方法和结论正确的是

A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液变红，则原溶液中一定含有NH4+

B．向某溶液中滴加盐酸酸化后未见沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32—　         

D．向某溶液中滴加双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe3+

16．下列离子离子方程式正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH一 = H2O      B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH一+2H2O = 2A1O2一+ 3H2↑

C．铜片插入银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag     D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32一 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑

17．在碘水里加入四氯化碳振荡静置后，分离四氯化碳和碘单质的实验装置是C

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，4.48L一氯甲烷中含有的分子数目为0.2NA    B．常温常压下，21.3g氯气中含有的Cl数目为0.3NA

C．0.2mol·L－1CuCl2溶液中含有Cl—离子的数目为0.4NA        D．铁与足量水蒸汽反应生成0.1molH2转移的电子数目为0.2NA

19．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置                     B．原电池的正极发生还原反应

C．右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中不会产生电流  D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由锌片通过导线流向铜片

20．下列反应属于取代反应的是

A．乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下生成乙酸乙酯 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成二溴乙烷 C．苯与氢气反应生成环己烷D．乙醇催化氧化生成乙醛

21．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是

A．化学反应速率只能用生成物浓度的减少量表示             B．温度和催化剂能影响化学反应速率

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态     D．催化剂既能改变正反应的反应速率，不能改变逆反应的反应速率

22．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对于水化物的碱性：Z＜W    B．原子半径：Z＜X    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y  D．Y、Z、W能形成离子化合物

23．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．c(Fe2+)︰c(Fe 3+)︰c(Cu2+)  = 2︰1 ︰1  B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1   C．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ  D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

24．（15分）(1) (7分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。①为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是__   _______。

②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。

③某校食堂中餐食谱如下：主食：大米饭     配菜：红烧排骨  煎鸡蛋  炸鸡腿  豆腐汤  炒猪肝

主食和配菜中主要含维生素、_________、________、_________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_____________。

(2)（4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的                ，其生产原料不需要使用石灰石的是               。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施                                     。

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的             ，发生电化学腐蚀。

（3）（4分）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式                                                 。

②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是(       )     

A. 将干冰放入冰箱        B. 让干冰在通风处自然升华     C. 直接将干冰倒入下水道       D. 用手取干冰扔入废物箱

③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的H2O的物质的量之比为                  。

25．(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①体现了一种重要的化工工业。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

常温

②

H

Fe

A

①

Fe

Fe

（1）H的化学式为                  。（2）F的电子式为                                    。

（3）反应①的化学方程式为                                         。（4）反应②的离子方程式为                                        。

26．(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、

乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有

关问题的解答。     （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

产品

(CaCO3)

2溶解大理石时，用而不用硫酸的原因是                                 。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、       、        。

③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是           ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与        在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaSO4·yH2O)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生了2CaSO4          2CaO+2SO2↑+O2↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是    ▲    (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5时间段固体的化学式为            ▲              。

3tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为           ▲              。