河北大学课程考核试卷 无机化学(上)试题A

      —      学年第 一 学期             级          专业（类）   

考核科目 无机化学(上)课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别A

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）

一、选择题 ( 共10题  20分 )

1.  2 分

向0.030 mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol·dm-3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为1.8   10-5，溶液中pOH接近于………………………………………………………………… （   ）

 (A) 8.7            (B) 7.0             (C) 7.8             (D) 9.0

2.  2 分 

核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有……………（   ）

(A) 1个             (B) 2个             (C) 3个             (D) 4个

3.  2 分 

有一原电池：

Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt

则该电池的电池反应是………………………………………………………… （   ）

 (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

 (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

 (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe

 (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+

4.  2 分

在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的KSP为

……………………………………………………………………………… （   ）

(A) 8.0 10-18         (B) 4.0 10-18          (C) 3.2 10-17         (D) 4.0 10-12

5.  2 分

    关于原子结构的叙述中：

①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是………………………………………………（   ） 

(A) ①②           (B) ②③            (C) 只有②         (D) 只有④

6.  2 分 

    M3+ ──── M2+ ─── M 

由上述电势图判断，下述说法正确的是…………………………………………（   ）

    (A) M溶于1 mol·dm-3酸中生成M2+

    (B) M3+ 是最好的还原剂

    (C) M2+ 易歧化成M3+ 和M

    (D) H2O可以氧化M

7.  2 分

往含有3.7g Ca(OH)2的石灰水中滴加150 cm3 0.5mol·dm-3的磷酸，待反应物全部作用后，下列叙述中正确的是…………………………………………………（   ）

    (A) 只有CaHPO4生成                  (B) 有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成   

(C) 有CaHPO4和Ca3(PO4)2生成      (D) 有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2生成

8.  2 分 

0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8   10-5)……………………（   ）

(A) 4.85      (B) 5.15           (C) 9.15          (D) 8.85

9.  2 分 

    按 SI 制气体常数R 的取值是………………………………………………(    )

      (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1     (B) 8.314 J·K-1·mol-1 

  (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1      (D) 0.082 cal·K-1·mol-1

10.  2 分

    下列离子中，碱性最强的是…………………………………………………（   ）

    (A)          (B) CN             (C) Ac             (D)

二、填空题 ( 共10题  20分 )

1.  2 分 

    已知：Zn(OH)+ 2e  = Zn + 4OH             = -1.22 V

          Zn2+ + 2e  = Zn                    = -0.76 V

    计算Zn(OH)的K稳。K稳＝                 

2.  2 分

 一个 > 0的反应，在_____________、温度____________时可能自发进行。

3.  2 分 

    下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用>或<表示)：

    (1) [Cu(NH3)4]2+_________ [Cu(en)2]2+；

    (2) [Ag(S2O3)2]3-_________ [Ag(NH3)2]+；

    (3) [FeF6]3-_________ [Fe(CN)6]3-；

    (4) [Co(NH3)6]3+_________ [Co(NH3)6]2+ .    

4.  2 分

    在0.1 mol·dm-3 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，电离常数________________。

5.  2 分 

    在光谱学上，主量子数n为1, 2, 3, 4，可分别用                            表示；而角量子数l为0, 1, 2, 3，可分别用                                         表示。

6.  2 分

    25℃，101.3 kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的为_____________，而 为______________。 

7.  2 分 

    已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8   10-5，Ka(HAc) = 1.8   10-5按pH值由大而小排列以下溶液________________________________________。

    ① 0.05 mol·dm-3 NH4Cl和0.05 mol·dm-3 NH3·H2O混合液

    ② 0.05 mol·dm-3 NaAc和0.05 mol·dm-3 HAc混合液

    ③ 0.05 mol·dm-3 HAc

    ④ 0.05 mol·dm-3 NH3·H2O

    ⑤ 0.05 mol·dm-3 HCl溶液

    ⑥ 0.05 mol·dm-3 NaOH溶液

8.  2 分

    已知823 K时反应  (1) CoO(s) + H2(g)Co(s) + H2O(g)     K1 = 67

                      (2) CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g)     K2 = 490

则反应 (3) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  K3 = _______________ 。

9.  2 分 

要使反应Cu + 2H+ = Cu2+ + H2能够实现，[H+]最小为___________________。

    ((Cu2+/Cu) = 0.34 V)

10.  2 分   25℃时，Mg(OH)2的Ksp =1.8   10-11，其饱和溶液的pH = _________________。

三、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）( 共 5题  5分 )

1、金属铁比铜活泼，Fe可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能腐蚀铜。[已知：Eθ(Fe2+/Fe) = -0.44V，Eθ(Cu2+/Cu) = 0.34V，Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V。]                      （  ）

2、25℃时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H+)∶c(S2-) = 2∶1。               （  ）

3、HgS能溶于王水，王水中的是氧化剂，盐酸是配位剂。              （  ）

4、由于KSθ(Ag2CrO4) = 1.12×10-12＜KSθ(AgCl) = 1.77×10-10，所以在白色AgCl沉淀中滴入黄色K2CrO4溶液，会全部转化为Ag2CrO4砖红色沉淀。             （  ）

5、通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快。                   （  ）

四、计算题 ( 共 5题  40分 )

1. 10 分

    在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：K (HLac) = 8.4   10-4)。

    (1) 已知K1(H2CO3)= 4.3   10-7，求HLac +H2CO3 + Lac-的平衡常数K；

    (2) 在正常血液中，[H2CO3] = 1.4   10-3 mol∙dm-3， [] = 2.7   10-2mol∙dm-3 求pH值；

2. 10 分

    已知： + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O       = 1.51 V

          Br2 + 2e 2Br                        = 1.08 V

          Cl2 + 2e 2Cl                        = 1.36 V

    欲使Cl  和Br  混合液中的Br  被氧化，而Cl  不被氧化，溶液的pH值应控制在何范围?(假定体系中的，Mn2+，Cl ，Br ，Cl2，Br2都处于标准态)

3. 10 分 

    将40 cm3 0.10 mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 0.15 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 0.20 mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。

    (已知：Ksp(AgBr) = 5.0   10-13，Ksp(AgI) = 1.5   10-16)

4.  5 分 

   反应AB是一级反应，在27.0℃ 时t1/2 = 300 s，此温度下若A的初始浓度(A)0 = 1.00 mol·dm-3，那么当t = 200 s时A的转化率是多少？

5.  5 分 

常温常压下取1000 cm3某气体混合物（仅含CO2一种酸性组分），通过碱石灰干燥管除去其中的CO2, 测得剩余气体的体积为950 cm3。求混合气体中CO2 的摩尔分数

五、问答题 ( 共 3题  15分 )

1.  5 分 

已知：(H2S, g) = -33.56 kJ·mol-1和

      H2S(g) +O2(g) = H2O(l) + S(s)   = -203. kJ·mol-1，

请根据此描述H2S(g)分解为相应单质（H2S(g)=H2(g)+S(s)）的稳定性以及它在空气中的稳定性如何。

2.  5 分 

    简单回答：什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？

3.  5 分 

指出下列各种碱的共轭酸                                             。

C5H5N，，O2－，CH3COOH，[Co(CO)4]