高一化学必修2下学期末考试复习题及答案第七

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间100分钟。

2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

H：1  C：12  O：16  S：32  C1：35.5  Zn：65   Br：80

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）

1．关于元素周期表的说法正确的是            （    ）

    A．元素周期表有8个主族    B．元素周期表有7个周期

    C．短周期是指第一、二周期    D．IA族的元素全部是金属元素

2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是                （    ）

    A．氯、溴、碘    B．钠、镁、铝    C．烧碱、氢气    D．食盐、淡水

3．下列属于吸热反应的是            （    ）

    A．热态水气化        B．氢气燃烧

    C．浓硫酸的稀释        D．Ba(OH)2·8H2O和NH4（固体）混合

4．下列混合物中，不能用分液漏半分离的是            （    ） 

    A．乙醇和水    B．硝基苯和水    C．溴苯和水    D．四氯化碳和水

5． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为        （    ）

    A．47    B．57    C．61    D．175

6．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是            （    ）

    A．氯化还原反应    B．置换反应    C．分解反应    D．复分解反应

7．下列物质属于同位素的一组是            （    ）

    A．O2与O5                                      B．淀粉和纤维素

|

    C．1H和2H        D．CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3

CH3

8．下列说法不正确的是                （    ）

    A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

    B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）

    C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

    D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

9．下列物质中，只含有非极性共价键的是            （    ）

    A．H2O2    B．I2    C．CaC12    D．NaOH

10．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是        （    ）

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）

11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

                    （    ）

    A．C    B．Si    C．S    D．C1

12．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B    2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（    ）

    A．0.04mol/（L·s）    B．0.02mol/（L·s）

    C．0.4mol/（L·s）        D．0.2mol/（L·s）

13．关于基本营养物质的说法正确的是            （    ）

20090708

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

    C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 

            2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是        （    ）

    A．若降低温度，可以加快反应速率

B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

C．使用催化剂是为了加快反应速率

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

15．下列递变规律正确的是            （    ）

A．P、S、C1最高正价依次降低    B．钠、镁、铝的还原性依次减弱

    C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强    D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

16．下列说法不正确的是            （    ）

    A．在共价化合物中一定含有共价键

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成

17．下列说法正确的是                （    ）

    A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键

    B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

    C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯

    D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢

18．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是    （    ）

    A．山梨酸易溶于乙醇

    B．山梨酸能与氢气发生加成反应

    C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

    D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

19．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为                （    ）

    A．①→③→⑤→②→④    B．②→①→③→④→⑤

    C．②→④→①→③→⑤    D．③→①→②→⑤→④

20．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为        （    ）

    A．a>c>b>d    B．a>b>c>d    C．c>a>b>d    D．b>d>c>a

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共32分）

21．（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）                 ，该反应类型是                 ，该反应的原子利用率为                 ，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是                 。

22．（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

   （1）属于金属元素的有                 种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有                 （填两种化合物的化学式）。

   （2）属于稀有气体的是                 （填写元素符号，下同）。

   （3）形成化合物种类最多的两种元素是                 。

   （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）                 。

   （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性                 大于                 （填化

学式）。

23．（5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

①溶解    ②裂解   ③分馏     ④裂化    ⑤干馏    ⑥蒸馏    ⑦电解    

⑧过滤    ⑨萃取

   （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等                 。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等                 。

（3）将重油转化为汽油                 。

   （4）将海水淡化                 。

   （5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁                 。

24．（10分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高

聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为                 ，C的名称                 ，F的结构简式                 。

   （2）D分子中的官能团名称是                 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是                             。

   （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③                 ，反应类型                 。

四、实验题（本题包括2小题，共12分）

25．（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

   （1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应                 。

   （2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是                     

                              。

   （3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。

26．（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

   （1）参加反应的锌的质量：甲                 乙                 丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

   （2）反应速率，甲                 乙，原因是                 。

   （3）反应完毕 所需时间：乙                 丙，原因是                 。

五、计算题（本题包括1小题，6分）

27．（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

参

一、选择题

1—20  BDDAB  DCABC  BADCB  CADCA

21．（6分）CH3=CH2+HC1→CH3CH2C1（2分）

加成反应  100%（1分）

氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分）

22．（11分）

   （1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H

   （4）Na

（5）NH3；SiH4（各1分，共11分）

23．（5分）

   （1）⑤

   （2）③

   （3）④

   （4）⑥

   （5）⑦（各1分，共5分）

24．（10分）

..

..

   （1）H：C：：C：H（2分）乙醛（1分） [ CH2—CH3 ] n

H  H

20090708

   （2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）

浓硫酸

△

（3）③CH3CH2OH+CH3COOH      CH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（1分）

25．

（4分）       高温

   （1）2A1+Fe2O3     2Fe+A12O3（1分）

   （2）铝热反应中有熔融物铁珠落下（2分）

26．（8分）

   （1）=（1分）= （1分）

   （2）<（4分） 乙中c（H+）是甲的两倍（2分）

   （3）>（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短（2分）

27．（6分）

n（乙稀）：n（乙烷）=3：2

m （乙稀）：m（乙烷）=7：5

（各3分，共6分）