第4节 金属的电化学腐蚀与防护 同步练习及答案

基础达标

1.埋在地下的铸铁输道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是(    )

A.在含铁元素较多的酸性土壤中          B.在潮湿疏松透气的土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中            D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

2.为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（    ）

A.铜块             B.铅块          C.锌块          D.钠块

3.钢铁制品露置在潮湿的空气中，下列变化不可能发生的是（    ）

A.Fe-2e-====Fe2+      B.2H++2e-====H2   C.4OH--4e-====2H2O+O2     D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

4.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(    )

A.（4）>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4) C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1)

5.铁在下列情况下腐蚀最快的是（    ）

A.铁放入海水中      B.铁和锌连接放入水中   C.铁和锡连接放入海水中       D.铁和锡连接放入淡水中

6.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(    )

A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O====M(OH)n+H2↑

B.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

7.在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因可说明为（    ）

A.形成原电池时，铝作负极   B.形成原电池时，铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜  D.铝铆钉发生了电化学腐蚀

8.下列叙述正确的是(    )

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率  ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀  ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极  ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解  ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤                  B.①③④⑤      C.①③⑤                  D.②④

9.下列有关纯铁的描述正确的是(    )

A.熔点比生铁低                     B.与同浓度盐酸反应生成H2的速率比生铁快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀     D.在冷的浓硫酸中可发生钝化

10.2000年5月，保利集团在拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是［Cu2(OH)2CO3］。但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是(    )

A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金     B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化   D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

11. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（    ）

A.4>2>1>3 B.2>1>3>4 C.4>2>3>1 D.3>2>4>1

12. 下列叙述不正确的是（    ）

A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀

C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O    D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

13.用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为______________。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。

14.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放在如下图所示的试管中，过一段时间观察，导管中水柱会_______，说明发生的是_______，相关的电极反应式为______________。

15. 如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液是_________性，发生_____腐蚀，电极反应：负极：_________，正极：_________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生_______腐蚀，电极反应：负极：_________；正极：_________

更上一层

16.以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿  B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈  D.银制奖牌久置后表面变暗

17.下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是(    )

A.①②③④              B.①③④⑤    C.①②④⑤          D.全部

18.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是__________。

（2）B中Sn极的电极反应式为_________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

19.如下图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是__________，原因是_________________。试管内水面会上升，最终上升高度大约为________，原因是____________________。

20.(1)将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：①硫酸溶液，②硫酸铜溶液，③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：

①______________________________,②______________________________,③____________________________。

（2）铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：

正极______________________________，负极______________________________。

（3）将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应式。

正极__________，电极反应式______________________________；

负极__________，电极反应式______________________________；

总反应式__________________________________________________。

21.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施。例如：

（1）农机具采用________________________________________。

（2）埋入地下的输道采用________________________________________。

（3）远洋巨轮船体采用_______________________________________________。

（4）大型水库的钢铁闸门采用_________________________________________。

参

1、C2、C3、C4、C5、C6、C7、AD8、B9、D10、D11、A12、B

13、化学腐蚀  2Al+6CH3COOH====2(CH3COO)3Al+3H2↑

电化学腐蚀  负极：4Al-12e-====4Al3+,正极：3O2+6H2O+12e-====12OH-

Al3++3OH-====Al(OH)3↓

14、升高  吸氧腐蚀  负极：Fe-2e-====Fe2+;正极：O2+2H2O+4e-====4OH-

15、（1）电化学

（2）弱酸性或中  吸氧  2Fe-4e-====2Fe2+  O2+4e-+2H2O====4OH-

（3）较强的酸  析氢  Fe-2e-=====Fe2+  2H++2e-====H2↑

更上一层

16、C

17、D

18、（1）Fe+2H+====Fe2++H2↑

(2)2H++2e-====H2↑  增大

（3）Zn  Zn+2H+====Zn2++H2↑ B>A>C

19、铁丝表面形成一层红棕色铁锈  铁丝发生吸氧腐蚀  试管体积的  铁和氧气反应，时间较长时耗尽全部O2，而O2约占空气总体积的，所以试管内水面上升高度大约为试管体积的

20、（1）①2H++2e-====H2↑

②Cu2++2e-====Cu

③O2+2H2O+4e-====4OH-

(2)O2+2H2O+4e-====4OH-

Cu-2e-====Cu2+

(3)Mg  2H2O+2e-====H2↑+2OH-

Al  Al+4OH--3e-====+2H2O

Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

21、(1)保持表面光洁、干燥、涂矿物油

（2）涂防锈油漆

（3）焊接上比铁更活泼的金属，如锌等

（4）外加电源的阴极保