《化学反应与能量》单元检测题

命题人：        日期2012、4、17           班级　　　　　姓名　　　　　

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．下列有关电池叙述正确的是

A．水果电池是高效环保的家用电池      B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极   D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应             B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应                    D．甲烷与O2的燃烧反应

3．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是(　　)

A．加少量稀硫酸     B．加热   C．加蒸馏水    D．加少量蓝矾

4．下列各变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层  B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应加入少量ZnSO4溶液时可使反应加速

5．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.2mol(L·s)         B．υ（B）＝0.45 mol(L·s)

C．υ（C）＝0.40 mol(L·min)        D．υ（D）＝0.6 mol(L·min)

6．下列每组三种物质中，两边的固体均有导线连接插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Zn | H2SO4(稀) | C   B．Cu | 酒精 | Ag   C．Zn | CCl4 | Cu   D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

7．在2L容器中发生反应N2＋3H2  2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A．6 s            B．4 s              C．3 s               D．2 s

8．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A．负极附近的SO浓度逐渐增大   B．正极有O2逸出

C．电子通过导线由铜片流向锌片     D．电解液的PH值不断减小

9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O   O2＋2H2O＋4e-==4OH-    下列说法错误的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极           B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O   D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

10．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．X为负极，Y为正极

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

11．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是

A．v正(N2) = v逆(N2)                       B．v正(N2) = 3v正(H2)

C．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                  D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

12．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应    

B．t2时，反应未到达限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

13．下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应  

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧不一定是放热反应          D．放热的化学反应不需要加热就能发生

14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A．盐酸浓度不变，用量增大一倍         B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2

C．增大碳酸钠粉末的用量               D．使反应在较低温度下进行

15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c   D．a＞b＞d＞c

16. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

17. 已知可逆反应2SO2+O2  2SO3是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO2 与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

18．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB(g)达到平衡的标志是

A、一个A—A键断裂的同时，有2个A—B键生成

B、容器内的总压强、总物质的量不随时间而变化

C、单位时间生成2n摩的AB同时，生成n摩的B2

D、容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化

19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）

20．在相同温度下，把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A、20mL3mol/L  B、20mL2mol/L  C、10mL4mol/L  D、10mL2mol/L

21．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：  

（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：             ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：               ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：           、           。4）10s末，生成物D的浓度为            。

22．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 

（2）哪一段时段的反应速率最小              ，原因是                           。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）                                                        。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水    B．NaCl溶液  C．Na2CO3溶液  D．CuSO4溶液 

你认为可行的是（填编号）                          。

（5）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）

                                                                。

23．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两个人均使用镁片和铝片做两极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中。

（1）甲池中负极的电极反应式                  。乙池中总反应式为                   。

（2）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出        活动性更强，而乙会判断出        活动性更强。（填写元素符号）

（3）由实验可以得到如下哪些正确的结论？       

A、利用原电池反应判断金属活动性时要注意选择合适的介质

B、镁的金属性不一定比铝的金属性强

C、该实验说明了金属活动顺序表已经过时，已经没有使用价值了

D、该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

（4）上述实验也可以反过来证明“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法        （“可靠”或“不可靠”），如果不可靠，请您提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案（如“可靠”此空可不填）                             。

24．键能是指在25 ℃、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，下列叙述正确的是________。

A．每生成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量B．每生成1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431 kJ能量D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H—H为436 kJ·mol－1；H—F为565 kJ·mol－1；H—Cl为431 kJ·mol－1；H—Br为366 kJ·mol－1。则下列分子受热时是稳定的是________。

A．HF      B．HCl    C．HBr      D．H2

(3)能用键能大小解释的是________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定       B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应   D．易挥发而硫酸难挥发

（4）水分解时，断裂的化学键为________键（填“极性键”或“非极性键）”。分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。已知H—H、H—O 、O=O的键能分别是是436、463、 498（kJ·mol－1），则2H2O=2H2↑＋O2↑ 反应中生成1molH2时，其热效应为         kJ。

第二章答案

（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分） （4）0.4 mol/L（2分）

22. （1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分）

（2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分）

（3）0.1 mol/（L•min）     （2分）

（4） A、B （2分）

23、（12分）

（1）甲池：Mg-2e—=Mg2+   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）Mg、Al （3）A、D 

（4） 不可靠。发生氧化反应的是负极。发生还原反应的是正极。

24(1)AD　(2)A　(3)A  ⑷极性键  吸热   241