水分析化学试题01

一.

二.

1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是

    A.控制酸度法      B.络合掩蔽法     C.沉淀分离法      D.溶剂萃取法

2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制

      A.象酸碱滴定那样快速进行        B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快

      C.始终缓慢进行                  D.开始时快,然后缓慢

 (   )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则

      A.Ag2CrO4沉淀不易生成           B.AgCl沉淀不完全

      C.AgCl沉淀吸附Cl-增强           D.AgCl沉淀易胶溶

4．氧化还原滴定的主要依据是 

A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 

B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 

C. 滴定过程中电极电位发生变化       

D. 滴定过程中有络合物生成 

5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为 

A. 相对误差               B. 绝对误差 

C. 相对偏差               D. 绝对偏差  

（   ）6．欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%） 

A. 0.84ml                   B. 8.4ml 

C. 1.2ml                    D. 12ml 

（   ）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为

       A. 1/2T           B. 2T           C.                D. T2

（  ）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是 

A. 中性物质                B. 酸性物质 

C. 碱性物质                D. 两性物质 

（   ）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是 

A. CN-（KCN-  = 6.2×10 -10）    B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 ) 

C. F- (KHF = 3.5 ×10 -4 )         D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 ) 

(   )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中

A. [H+][OH-] 的乘积增大             B. [H+][OH-] 的乘积减小 

C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变             D. [OH-] 浓度增加 

 (    )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为

A. 吸光度                       B. 透光率 

C. 吸收波长                     D. 吸光系数 

 (    )12．用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用 

A. 络合效应                    B. 同离子效应 

C. 盐效应                      D. 酸效应 

(   )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是

A. 金属指示剂络合物易溶于水；             

B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性； 

C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；                  

D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同

 (    )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关 

A. 温度                        B. 催化剂 

C. 电极电位                    D. 指示剂 

（   ）15．浓度为0.1mol/L  HAc(pKa=4.74)溶液的pH是

A  4.87         B  3.87          C  2.87            D  1.87

（   ）16．摩尔法的指示剂是： 

A. K2Cr2O7                   B. K2CrO4 

C. Fe3+                       D. SCN- 

（   ）17．用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为： 

A. nA = 5/2 nB                 B. nA = 2/5 nB 

C. nA = 1/2 nB                 D. nA = 1/5 nB 

（   ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。 

A 甲是乙的二分之一              B 甲是乙的两倍 

C 乙是甲的两倍                  D 乙是甲的二分之一

 (    )19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是

       A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]

       B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]

       C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]

       D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

(    )20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）

       A.       B.       C.         D. 

(    )21. 下列溶液没有缓冲作用的是：

    A  HAc + H2CO3             B NaHCO3+Na2CO3 

    C  NH3·H2O + NH4Cl        D  HAc+NaAc

(    )22. 下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：

A 色谱柱       B 高压钢瓶      C 单色器      D 热导检测器

（   ）23. 测定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 

A  NaCl                       B  AgNO3 

C  NH4SCN                    D  Na2SO4 

（   ）24. 用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：

A.金属电极，    B. 参比电极，    C. 指示电极，    D. 电解电极。

(    )25. 以 EDTA 滴定 Zn2+ ，选用（ ）作指示剂。 

A 酚酞                    B 二甲酚橙 

C二苯胺磺酸钠            D 淀粉 

(    )26. 在 EDTA 络合滴定中 

A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 

B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 

C pH 值愈大，酸效应系数愈大 

D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 

(    )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是

A.KI   B.Na2S2O3     C.Na2C2O4    D.Na2CO3

(    )28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：

A 增加平行测定次数                B 称样量在0.2g以上    

C 用标准样品进行对照试验          D认真细心地做实验

(    )29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：

A 1个单位       B 2个单位         C 10个单位         D 不变化

（   ）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：

A 提供试样蒸发和激发所需的能量      B 发射出波长连续的紫外光

C 发射待测元素的特征谱线            D 发射出波长连续的可见光

二．名词解释：(20分，每题2分) 

1  滴定分析法：

2  参比电极：

3  EDTA的酸效应：

4  生物化学需氧量：

5基准物质：

6  分配系数：

7  封闭现象

8  分步沉淀： 

9  缓冲溶液： 

10 滴定误差： 

三．简述题（20分) 

1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）

答：

2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）

3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）

4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）

5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）

四．计算题（30分)

1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)

（1）0.1mol/L NaHCO3      已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)

（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）

（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)

2以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)

3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）

4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以 mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）

5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl-和 Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（6分）

6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度 Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)

mgO2/L（5分）