人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

高一     化学

（满分：100分  时间：90分钟）

一、选择题(共15题，每题3分，45分)

1. 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中划线字部分示涉及化学反应的是（   ）

A. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

B. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆

2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的（   ）

A. 铁、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

B. 氢气、干冰、、烧碱、钾

C. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

D. 铜、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐

3. 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是（   ）

A. 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应

B. 观察钾元素的火焰颜色时用蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰

C. 试验中铂丝用硫酸清洗

D. 用焰色试验可以鉴别KCl和KNO3

4. 下列说法不正确的是（   ）

A. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

B. 胶体分散质粒子直径大于1nm小于100nm，能通过滤纸

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸

5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（   ） 

A. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

B. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D. NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

6. 下列叙述正确的是（   ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A. 都正确    B. ①③④    C. ②③⑤    D. ④⑤

7. 在给定的条件下能大量共存的离子组是（   ）

A. 含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO

B. 滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl-

C. 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO

D. 所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+

8. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A. NaCl溶液是电解质

B. NaCl不电解质

C. NaCl溶液中，水电离出大量的离子

D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

9. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（   ）

A. H2SO4→BaSO4    B. CO2→CO

C. CuO→Cu    D. C→CO2

10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）

A. 铜片插入银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O

11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（   ）

A.     B. 

C.     D. 

12. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（   ）

A. ；    B. ，

C. ；    D. ；

13. 高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有关该反应，下列说法错误的是(　　)

A. 氧化剂和还原剂都是KMnO4

B. 该反应还原产物只有MnO2

C. 该反应的氧化产物是O2

D. KMnO4中Mn表现氧化性，O表现还原性

14. 已知反应：

①

②

③

下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是（   ）

A.     B. 

C.     D. 

15. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下：

A. 肯定含有的离子是①②⑥

B. 肯定不含的离子是①④⑤⑦

C. 可能含有的离子是①③

D. 该实验无法确定是否含有③④

二、填空题(共4题，除特殊标明外每空2分，55分)

16. 如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。

写出下列转化的化学方程式。

（1）A→B__。

（2）B→C__。

（3）B→D__。

（4）少量的钠应保存在__中；钠着火时应采取的灭火措施是__，不能用水灭火，原因是__(涉及反应的离子方程式)。

17. 现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀；⑩Ag2CO3。

（1）对以上物质分类其中混合物___；电解质为___。

（2）上述十种物质中，⑧的电离方程式：___。

（3）③与⑨发生反应的离子方程式为___。⑤与⑥发生反应的离子方程式为___。

18. 某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

（1）预测：从物质的类别来看，碳酸钠属于___类，可以与___等类别(至少写出两类)的物质发生反应。

（2）设计实验并得出结论：

（4）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__，反应方程式为___。

19. 回答下列问题：

（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

①氧化剂是__，还原剂是__，氧化产物是__。

②氧化剂与还原剂的分子数之比为__。

③当生成28gN2时被氧化的物质为__g。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。

参与试题解析

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    N-14   O-16   Cl-35.5

一、选择题(共15题，每题3分，45分)

1. C

【解析】

【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；

B．打磨过程无新物质产生，是物理变化，B错误；

C．蜡烛燃烧生成二氧化碳等新物质，为化学反应，C正确；

D．露水、霜的形成，是物理变化，D错误；答案选C。

2. B

【解析】

【详解】A．石灰水是混合物，是碱溶液，不是碱，故A不符合题意； 

B．氢气是单质、干冰是氧化物、是酸、烧碱是氢氧化钠的俗称是碱、钾是盐，故B符合题意；

C．碘酒是混合物，故C不符合题意；

D．纯碱是盐，不是碱，故D不符合题意；

故答案为B。

3. B

【解析】

【详解】A．焰色试验是原子核外电子发生跃迁过程中释放能量产生的现象，与化学反应无关，A错误；

B．观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，这样可以滤去钠元素的黄光，避免钠元素的焰色干扰钾元素的紫色焰色，B正确；

C．焰色试验中应用稀盐酸清洗铂丝，不能用硫酸，C错误；

D．含相同金属元素的物质焰色试验的现象相同，因此不能用焰色试验鉴别两种钾盐，D错误；故答案选B。

4. A

【解析】

【详解】A．胶体的分散系中分散质的直径在，PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故A错误；

B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，故B正确；

C．胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，所以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；

D．溶液的分散质粒子直径小于l00nm，能通过滤纸，故D正确；

答案选A。

5.B

【解析】

【分析】根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，据此分析。

【详解】A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4属于置换反应，故A不选；

B．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑不属于化合反应、分解反应和置换反应，是氧化还原反应，故B符合；

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3是化合反应，故C不选；

D．NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑是分解反应，故D不选。

答案选B。

6. D

【解析】

【分析】

【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；

②Na2O2与CO2反应生成O2 不属于置换反应，故②错误；

③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；

④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；

⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：D。

7. A

【解析】

【详解】A．五种离子相互不反应，能共存，A正确；

B．滴加酚酞显红色说明溶液显碱性，铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，B错误；

C．铜离子在水溶液中显蓝色，C错误；

D．硫酸氢钠能电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子不共存，D错误；

答案选A。

8. D

【解析】

【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；

B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；

C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误； 

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。

9. D

【解析】

【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；

B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；

C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；

D．C元素化合价由0价变+4价，C作还原剂，需要氧化剂才能实现，D正确；答案选D。

10.C

【解析】

【详解】A．铜与银反应生成铜和单质银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；

B．氢氧化钙是强碱，在澄清石灰水中以离子形式存在，故离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；

C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确；

D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，D错误；答案选C。

11. B

【解析】

【详解】A．KClO3分解制备氧气，在该反应中+5价Cl元素转化为KCl中-1价Cl元素时得到12个电子，-2价O元素失12个电子变成O2，选项A错误；

B．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，选项B正确；

C．氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，选项C错误；

D．该反应中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，选项D错误。

答案选B。

12. D

【解析】

【分析】

【详解】A．的产物是水和可溶性盐，的产物是水和难溶性盐，不能用同一离子方程式表示，A不符合题意；

B．中是弱酸不能拆，中HCl是强酸可以拆，不能用同一离子方程式表示，B不符合题意；

C．中NaOH是强碱可以拆，中是弱碱不能拆，不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；

D．和都可以用离子方程式 表示，D符合题意；故选D。

13. B

【解析】

【分析】反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，O元素化合价升高，O2为氧化产物，以此解答该题。

【详解】A. 反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则氧化剂和还原剂都是KMnO4，故A正确；

B. 反应中Mn元素化合价由+7价分别降低+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，故B错误；

C. O元素化合价升高，O2为氧化产物，故C正确；

D. 反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性，故D正确；故答案选：B。

14. C

【解析】

【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。

【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；

②中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2；

③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，

则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞Br2，故C正确。故选C。

15. C

【解析】

【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；

 (1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO；

(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO；

(3)中向滤液中加入AgNO3溶液和稀，生成的白色沉淀为AgCl，但(2)的滤液中有Cl-，所以该操作不能说明原溶液含有Cl-，整个分析无法确定是否含有Na+；

综上所述溶液中一定含有的是⑥H+和②SO，一定不含有的是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，不能确定的是①Na+和③Cl-。

【详解】A．由分析可知，溶液肯定含有的离子是②⑥，故A错误；

B．由分析可知，溶液中一定不含 ④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误；

C．由分析可知，溶液可能含有的离子是①Na+和③Cl-，故C正确；

D．由分析可知，该实验无法确定是否含有的是①Na+和③Cl-，故D错误；答案选C。

二、填空题(共4题，除特殊标明外每空2分，55分)

Na2O2    

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    

（4） ①. 煤油    ②. 干沙土扑灭  ③. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【解析】

【分析】由转化关系图和题干信息可知A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠。

Na2O2；

【小问2详解】B→C的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

【小问3详解】B→D的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

【小问4详解】

钠易于空气中的水和氧气反应，且钠的密度比煤油大，所以少量的钠应保存在煤油中；钠会和水反应，着火时生成的过氧化钠会和水、二氧化碳等反应，所以钠着火时应采取的灭火措施是干沙土扑灭，不能用水灭火，原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：煤油；干沙土扑灭；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

17. （1）  ①. ⑦⑧⑨    ②. ③⑤⑥⑩    （2）Na2SO4=2Na++SO    

（3） ①. CaO+2H+=Ca2++H2O    ②. 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

【小问1详解】

O2是纯净物中的单质，既不是电解质也不是非电解质；

②Fe是纯净物中的单质，既不是电解质也不是非电解质；

③CaO是纯净物中的氧化物，熔融状态导电，属于电解质；

④CO2是纯净物中的氧化物，不能电离，属于非电解质；

⑤H2SO4是纯净物中的酸，溶于水导电，属于电解质；

⑥Ba(OH)2是纯净物中的碱，溶于水导电，属于电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩Ag2CO3是纯净物中的盐，溶于水额部分完全电离，属于电解质；

对以上物质分类其中混合物为：⑦⑧⑨，电解质为：③⑤⑥⑩，

故答案为：⑦⑧⑨；③⑤⑥⑩；

【小问2详解】

硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO；

【小问3详解】

③CaO与⑨稀发生复分解反应，生成钙和水，反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，⑤H2SO4和⑥Ba(OH)2发生复分解反应，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

18. （1）  ①. 盐    ②. 酸、碱、盐    

（2） ①. Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O  ②. HCO+H+=CO2↑+H2O    

（3） ①. 加热法    ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    

（4） ①. 向溶液中通入足量CO2气体    ②. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【解析】

【小问1详解】

碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子形成的盐，属于盐类，可以与酸、碱、盐等物质反应，故答案为：盐；酸、碱、盐；

【小问2详解】

①向NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生一段时间后产生气泡，是因为先发生CO+H+=HCO，再发生HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；HCO+H+=CO2↑+H2O；

【小问3详解】

碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是加热至固体质量不再变化为止，所涉及的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热法；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

【小问4详解】

NaHCO3是酸式盐，不再和二氧化碳反应，而Na2CO3是正盐，在水存在下可以和二氧化碳反应，所以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法是向溶液中通入足量CO2气体，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：向溶液中通入足量CO2气体；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

19. （1）    ①. Cl2    ②. NH3    ③. N2    ④. 3∶2    ⑤. 34    

（2）    ①. NaClO    ②. Fe    ③. NaCl    ④. 

【解析】

【小问1详解】

①反应中，是氧化剂，得电子被还原，是还原剂，被氧化，是还原产物，是氧化产物；

②反应中参与反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故氧化剂与还原剂的分子数之比为；

③生成的物质的量为，消耗的物质的量为；故被氧化的质量为。

【小问2详解】

在反应中，元素的化合价由中的价升高为中的价，化合价升高，失去电子，被氧化，则作还原剂，是氧化产物；元素的化合价由中的价降低为中的价，化合价降低，得到电子，被还原，则作氧化剂，是还原产物；

由分析可知，反应时，个中元素将个电子转移给中的元素，则用双线桥表示为：；