2016年上海市普通高中学业水平合格性考试
化学试卷
满分100分，考试时间60分钟
一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案）
1．调味品食醋中含有3%￣5%的
2．聚氯乙烯制品随处可见,但聚氯乙烯塑料不用于生产
3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是
4．下列关于苯的叙述的是
| A．属于不饱和烃 | B．难溶于水且比水轻 |
| C．分子中含有碳碳双键 | D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
5．的命名正确的是
| A．2-乙基丁烷 | B．3—甲基戊烷 | C．2-乙基己烷 | D．3—甲基己烷 |
6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是
7．铀—235（）是常用的核材料,核外电子数为
8．易形成简单阴离子的元素是
9．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是
10．下列物质属于电解质的是
11．二氧化碳的化学用语错误的是
| A．电子式： | B．分子式：CO2 |
| C．结构式：C＝O＝O | D．比例模型： |
12．氯化钠晶体熔化的过程中,破坏了
| A．离子键和金属键 | B．离子键 | C．共价键和离子键 | D．共价键 |
13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是
| A．不发生反应 | B．铁被钝化 | C．产生大量SO2 | D．产生大量H2 |
14．加热时,下列反应有单质生成的是
| A．Cu与浓硫酸 | B．Al与H2O | C．Fe与S | D．H2与Cl2 |
15．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为
16．能将化学能转化为电能的是
| A．水力发电 | B．风力发电 | C．太阳能电池 | D．铜锌原电池 |
17．下列物质加入水中,因水解而呈碱性的是
18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是
| A．均为有色单质 | B．均为双原子分子 |
| C．原子最外层电子数均为7 | D．均可从海洋中提取 |
19．一定条件下,通过单质间化合可得到的是
| A．FeCl3 | B．SO3 | C．Al(OH）3 | D．HClO |
20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－,还可能含有大量的
21．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量,水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是
22．碘升华的过程中
| A．吸收了热量 | B．化合价升高 | C．破坏了化学键 | D．生成了新物质 |
23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是
| A．CuCl2溶液 | B．AlCl3溶液 | C．MgCl2溶液 | D．BaCl2溶液 |
24．下列反应不能用H++OH－→H2O表示的是
| A．稀盐酸中滴加NaOH溶液中 | B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液中 |
| C．稀HNO3中滴加NaOH溶液中 | D．稀H2SO4中滴加Ba(OH）2溶液中 |
25．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出
26．中和滴定是一种化学分析方法。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是
27．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
28．为检验海带灰浸出液中是否含有I－，可向溶液中加入
| A．淀粉溶液 | B．盐酸 |
| C．HNO3酸化的AgNO3溶液 | D．CCl4 |
29．为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选用试剂和操作都合理的是
| A．盐酸，蒸发 | B．NaOH溶液，蒸发 |
| C．盐酸，过滤 | D．NaOH溶液，过滤 |
30．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水,振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置.下列判断正确的是
| 选项 | A． | B． | C． | D． |
| 上层 | 红棕色 | 黄绿色 | 无色 | 无色 |
| 下层 | 无色 | 无色 | 红棕色 | 黄绿色 |
31．硫酸亚铁易被氧化而变质、为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入
| A．AgNO3溶液 | B．盐酸酸化的BaCl2溶液 |
| C．KSCN溶液 | D．HNO3酸化的Ba(NO3）2溶液 |
32．实验室制取乙烯的发生装置如下图所示。下列说法正确的是
| A．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片 | |
| B．反应温度控制在140℃ |
| C．导出的气体中只有乙烯 |
| D．可用向上排气法收集乙烯 |
33．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含有色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ（红色）H++OH－(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中,溶液的颜色为
34．右图是H2(g)与I2（g)反应生成HI（g）的能量示意图。由图可知
| A．该反应为吸热反应 | |
| B．1 molHI（g）分解吸收的热量为Q |
| C．热化学方程式:H2+I22HI+Q |
| D．反应物总能量高于生成物总能量 |
35．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示.下列判断正确的是
| A．电极a为阴极 | |
| B．电极b上发生了还原反应 |
| C．阳极附近溶液变红 |
| D．阴极产生黄绿色气体 |
36．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M（g)+N(g)2W（g)，能说明该反应一定达到平衡的是
| A．υ(W）消耗＝υ（W)生成 | B．υ正＝υ逆＝0 |
| C．容器内压强保持不变 | D．n(M)∶n(N)∶n(W）＝1∶1∶2 |
37．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是
| A．N元素的化合价降低 | B．NH3被还原 |
| C．消耗0.3molCuO转移0.6NA个电子 | D．CuO是还原剂 |
38．在5L密闭容器中进行反应C(s)+H2O（g)CO（g)+H2(g），反应2min，H2的物质的量增加了0。3mol。0￣2min内H2的反应速率为
| A．0。3mol/(L·min） | B．0.03mol/(L·min) |
| C．0.06mol/(L·min) | D．0。12mol/（L·min） |
39．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
| A．少量NaCl固体残留在称量纸上 | B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 |
| C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 | D．定容至液面最高处与刻度线相平 |
40．为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na+、NH4+，进行如下实验：取样,加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成;另取样,加入足量NaOH溶液,微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是
| A．一定不含Cl－ | B．一定不含Na+ |
| C．一定含有Cl－、CO32－ | D．一定含有CO32－、NH4+ |
二、综合分析题（共20分）
(一)(本题共12分）
氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物和生长。氨是生产氮肥的原料.
回答下列问题：
41．与氮元素不在同一周期的元素是__________。（选填编号）
a．氢 b．碳 c．氮 d．硅
42．氮的电子式__________________。
43．氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式._______________________________________
44．合成氨的化学方程式为N2(g）+3H2(g）2NH3（g）+Q(Q＞0）。为了又快又多地得到氨，工业上可采用的条件是__________.(选填编号)
a．使用催化剂 b．高压 c．低压 d．常温
45．常见的氮肥有_________________、____________________.
46．氨催化氧化生成NO是工业制的反应之一，写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________
(二）(本题共8分)
A是酒的主要成分，D为具有果香味的无色油状液体。由A到D的转化如下：
回答下列问题:
47．A中的官能团为_____________________.C的名称是_______________________。
48．反应①的反应类型为______________。反应②的反应条件为_________________。
49．写出B的一种同系物的结构简式.________________________________________
50．写出检验B是否完全转化为C的方法.________________________________________
