化学平衡高考题大全

一、选择题  

1．(’03上海)可逆反应N2+3H2  2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是    (    )  

    A．3v正(N2)==v正(H2)  

    B．v正(N2)==v逆(NH3)  

    C．2v正(H2)＝＝3v逆(NH3)  

    D．v正==3v逆(H2)  

2．('03综合新课程)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，  

  对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是    (    )  

    A．均减半        B．均加倍  

    C．均增加lmol    D．均减少lmol  

3．('02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是    (    )  

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动  

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动  

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动  

    D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动  

4．('00全国)在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则    (    )  

    A．平衡向正反应方向移动了  

    B．物质A的转化率减少了  

    C．物质B的质量分数增加了  

    D．a>b

5．('00上海)对于反应2SO2+O2 2SO3  ，下列判断中正确的是        (  )  

    A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3  

    B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动  

    C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍  

    D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍  

6．('00全国)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是    (    )  

    A．H2(g)+I2(g) 2HI(g)  

    B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(S)  

    C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  

    D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)  

7．('00广东)反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中C的体积分数。据此可判断                                (    )  

 A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应  

    C．a>b D．a8．('00京皖春)在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    (    )  

    A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB  

    B．容器内的总压不随时间变化  

C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2  

D. 生成A2的速率等于生成B2的速率  

9．('广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是    (    )  

    A．加热  

    B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸  

    C．滴加少量CuSO4溶液  

    D．不用铁片，改用铁粉  

10．('01全国理综)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是    (    )  

    A．反应的化学方程式为：2M N  

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡  

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率  

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍  

11．('04天津理综)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是    (    )  

    A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)  

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)  

    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)  

    D．保持温度和容器内压强不变，充人1molAr(g)  

二、填空题  

12．(’03上海)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)—Q该反应的平衡常数可表示为：  

K==C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表：  

   压强(kPa)        13．33        53．32        101．3  

 作者：99片树叶    2008-5-13 18:31 　 回复此发言    

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2 回复：化学平衡高考题大全 ---化学平衡  

 K的沸点(℃) 590 710 770  

 Na的沸点(℃) 700 830 0  

KCl的沸点(℃) 1437  

NaCl的沸点(℃) 1465  

(1)在常压下金屑钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____________,而反应的最高温度应低于____________。  

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________  

______________________________________________。  

(3)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：  

K==_____________________  

13．(‘03河南广东)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：  

A(气)+B(气) C(气)  

 (1)若开始时放人1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为__________mol．  

 (2)若开始时放人3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为____________mol。  

 (3)若开始时放人xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则，x==_________mol，y==___________mol平衡时，B的物质的量_________(选填一个编号)  

 (甲)大于2mol  

 (乙)等于2mol  

 (丙)小于2mol  

 (丁)可能大于，等于或小于2mol  

 作出判断的理由是________________________________  

 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_____________________。  

14．(’01上海)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L—1)随反应时间(min)的变化情况如下表：  

实验序号 时浓 间 度温度 0 10 20 30 40 50 60  

 1 800℃ 1．0 0．80 0．67 0．57 0．50 0．50 0．50  

 2 800℃ c2 0．60 0．50 0．50 0．50 0．50 0．50  

 3 800℃ c3 0．92 0．75 0．63 0．60 0．60 0．60  

 4 820℃ 1．0 0．40 0．25 0．20 0．20 0．20 0．20  

根据上述数据，完成下列填空：  

 (1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为______________mol／(L· min)。  

 (2)在实验2，A的初始浓度c2==________mol·L—1  

 反应经20minR就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________。  

 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”“==”“<”)，且c3_________1．0mol·L—1 (填“>”“==”“<”)。  

 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______________反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________________。  

15．('00上海)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡(NO2浓度约为0．0125mol．L—1)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程。  

 (1)请计算前25s内氧气的平均生成速度。  

 (2)若反应延续至70s，请在上图中用实线画出Z5s至70s的反应进程曲线。  

 (3)若反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。  

 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式：________________  

第九单元 化学平衡答案及解析  

一、选择题  

1．[答案] C  

 [解析] 达到平衡状态时，正逆反应速率相等，是指就同一种物质而言，消耗速率等于生成速率。而对于不同物质则必须满足正逆反应的速率比等于系数比。  

2．[答案] C  

 [解析] 根据等效平衡的原理，再做等效变换。  

3．[答案] C  

 [解析] 减小压强，体积变大，浓度减小，所以反应速率必定降低。由于正反应是体积减小的反应，所以压强减小后，平衡向气体物质的总量增多方向移动，即向逆反应方向移动。  

注意：基本原理不能动摇，即T、C、P是如何影响化学平衡的。  

4．[答案] A、C  

 [解析] 体积扩大一倍，若不移动，B的浓度应为原来的12 。现为60％，可见向正反应方向反应了。  

5．[答案] B、C  

 [解析] A项错误，因为该反应是可逆反应，不能完全反应，生成的SO3小于2体积。B项正确，增大压强的方法应理解为缩小体积，而非等容时充入稀有气体。  

 注意：不要随意把简单问题复杂化  

6．[答案] A  

 [解析] 利用压强规律时，务必要看清反应物和生成的状态。g指气体，s指固体。  

7．[答案] B、D  

 [解析] 对于图像题，首先必须搞清纵横坐标的含义；然后再分析曲线随横轴量的规律。本题P1、P2是指在两种压强下，气体C的体积分数随温度升高而下降；最后再结合反应，判断有关问题。  

8．[答案] C  

 [解析] 要注意所给反应的特征是气体体积不变的反应，所以B项不能作为标志。  

9．[答案] B  

 [解析] C项相当于形成了Fe-Cu-稀H2SO4原电池，加快了反应。B项中改用98％浓H2SO4后，由浓H2SO4有强氧化性使铁钝化。反应停止了。  

10．[答案] D  

 [解析] 本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图像及其信息加工的能力。从图像可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2N M；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减小，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。  

11．[答案] B  

 [解析] 题中的体积和压强的条件是解题的关键因素。"带活塞"说明反应器的体积随着气体物质的量变化而变化。A项，因体积不变，充SO3后其浓度增大；B项，因压强不变，则体积可变，充1 molSO3等效于充入1 molSO2和0．5molO2，平衡时SO3浓度不变。D项，充入Ar气后，容器体积变大，所以SO3的浓度减小。  

二、填空题  

12．[答案] (1)770℃ 0℃  

(2)降低压强或移去钾蒸气，适当升温  

(3)K==c(K)c(Na)  

 [解析] 由该反应的特征和本反应的目的来分析所设置的问题  

反应特征：只有K是气体，其他都是液体的可逆反应；反应后气体体积增大(由0→1)；正反应为吸热反应。  

反应目的：由Na和KCl制备K。当温度为900℃时，Na也是气态。  

13．[答案] (1) 1-a (2) 3a (3) 2， 3-3a， J  

 理由：若3a>1，B的物质的量小于2mol，若3a＝1，则n(B) ＝2mol，若3a<1，则n(B)>2mol (4)a2-a

14．[答案]  

 (1)0．013 (2)1．0；使用催化剂 (3) >； > (4)吸热，温度升高时，平衡向右移动。  

 [解析]-VMn(A)==△Ct ==0．80mo1．L-1-0．67mo1．L-110min ==0．013mol／L·min  

15．[答案](1)5．5×10-4mo1．L-1·s-1 (2)图中实线  

(3)图中虚线 (4)  

 [解析] (1)反应方程式：2NO2===2NO+O2而得  

-v(O2)==12 v(NO2)  

20s时，-v(NO2)==(0.040-0.018)mo1·L-120s ==1．1×10-3mol·L-1·s-1  

 v(O2)==12 v(NO2)==1．1×10－3mol·L-1·sˉ12 ==5．5×10-4mol·L-1·s-1  

 (2)45s时达到平衡，c(NO2)为0．0125mol·L—1，即45s~70s曲线应平直(见图实线)。  

 (3)加入催化剂反应速率加快，c(NO2)自(0．04—0．0125)mol·L—1之间下降加快，用虚线表示(曲线应在实线之下)，45s之后c(NO2)不随时间变化，与原实线一致。  

 (4)K平＝  

 (K平多数地区不学，可不作要求)