高一下册化学知识点

    高中学习容量大，不但要把握目前的学问，还要把高中的学问与学校的学问溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比学校的学习有更高的要求。一起来看看高一下册化学学问点，欢送查阅! 

    高一下册化学学问点1 

    1、半径 

    ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 

    ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 

    ③电子层构造违反的离子，质子数越大，半径越小。 

    2、化合价 

    ①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 

    ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价确定值之和为8。 

    ③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 

    ④任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式推断化合价。 

    3、分子构造表示方法 

    ①是否是8电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定构造。 

    ②把握以下分子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 

    4、键的极性与分子的极性 

    ①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 

    ②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 

    ③把握分子极性与共价键的极性关系。 

    ④两个不同原子组成的分子确定是极性分子。 

    ⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 

    高一下册化学学问点2 

    1.原子定义 

    原子：化学转变中的最小微粒。 

    (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 

    (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有确定质量。对于原子的生疏远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学试验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据试验事实和严格的规律推导，在1803年提出了科学的原子论。 

    2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 

    (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是全都的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 

    (2)最小;不是确定意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 

    3.分子的性质 

    (1)分子质量和体积都很小。 

    (2)分子总是在不断运动着的。温度上升，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 

    (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体简洁压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 

    (4)同种物质的分子性质违反，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有违反的性质，由于水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是违反的。 

    4.原子的构成 

    质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 

    中子：不带电原子不带电 

    电子：1个电子带1个单位负电荷 

    5.原子与分子的异同 

    分子原子区分在化学反响中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反响中不行再分，化学反响前后并没有变成其它原子相像点 

    (1)都是构成物质的根本粒子 

    (2)质量、体积都特殊小，彼此间均有确定间隔，处于永久的运动中 

    (3)同种分子(或原子)性质违反，不同种分子(或原子)性质不同 

    (4)都具有种类和数量的含义 

    6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，其次层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，其次层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子) 

    高一下册化学学问点3 

    化学反响速率与限度 

    1、化学反响的速率 

    ⑴概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t 

    ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 

    ②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。 

    ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的削减或C、D浓度的增加所表示的化学反响速率之间必定存在如下关系： 

    VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 

    ⑵影响化学反响速率的因素： 

    内因：由参与反响的物质的构造和性质确定的(主要因素)。 

    外因：外界条件对化学反响速率有确定影响 

    ①温度：上升温度，增大速率; 

    ②催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)。 

    ③浓度：增加反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 

    ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)。 

    ⑤其它因素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反响速率。 

    2、化学反响的限度 

    ⑴化学平衡状态：在确定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。 

    化学反响的限度：确定条件下，到达化学平衡状态时化学反响所进展的程度，就叫做该化学反响的限度。 

    ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 

    ①逆：化学平衡争辩的对象是可逆反响。 

    ②动：动态平衡，到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，反响没有停顿。 

    ③定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持确定。 

    ④变：当条件转变时，化学反响进展程度发生转变，反响限度也发生转变。 

    ⑶外界条件对反响限度的影响 

    ①外界条件转变，V正V逆，化学反响限度向着正反响程度增大的方向转变，提高反响物的转化率; 

    ②外界条件转变，V逆V正，化学反响限度向着逆反响程度增大的方向转变，降低反响物的转化率。 

    3、反响条件的把握 

    ⑴从把握反响速率的角度：有利的反响，加快反响速率，不利的反响，减慢反响速率; 

    ⑵从把握反响进展的程度角度：促进有利的化学反响，抑制不利的化学反响。 

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