浙江省名校协作体2020学年第一学期高二开学考试化学试题及答案(PDF版)

高二年级化学学科

考生注意:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:苏教版必修1、必修2。

4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 3

5.5 Ca 40 Cu Ba 137

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.

B.漂白粉

C.镁铝合金

D.胆矾

2.用Na2CO3固体配制1.00 mol·L-1的碳酸钠溶液,必须用到的仪器是

3.下列既属于有机物,又属于电解质的是

A.碳酸

B.乙酸

C.乙醇

D.小苏打

4.下列物质的名称正确的是

A.FeS:黄铁矿

B.CaSO4·2H2O:熟石膏

C.C17H35COOH:硬脂酸

D.(CH3CH2)2C(CH3)2:2-甲基-2-乙基丁烷

5.下列表示正确的是

A.氯化钠的分子式:NaCl

B.甲醚的结构简式:CH3OCH3

C.乙烯分子的球棍模型:

D.二氧化碳的电子式: ··O ······C ··O ····

·· 6.下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.通过煤的干馏可以获得苯、甲苯、二甲苯

C.石油裂化的目的主要是获得气态不饱和短链烃

D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 7.下列说法正确的是

A.C 60和C 70互为同位素

B.CH 3COOH 和HCOOCH 3互为同系物

C.N 4、N 5+

互为同素异形体

D.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体

8.下列说法正确的是

A.SO 2具有漂白作用,可使石蕊褪色

B.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物SiO 2与水化合而制得

C.工业上利用电解氯化镁溶液获得金属镁

D.工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢 9.下列说法不正确的是

A.晶体硅导电能力强,可用于制作芯片

B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO 2

C.二氧化碳和环氧丙烷反应可以生成可降解的塑料

D.可用赤铁做油漆的颜料 10.反应Cu+2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1

11.下列有关说法正确的是

A.当酸液掉落到皮肤上,立即用大量的自来水冲洗,然后涂上小苏打溶液

B.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘

C.提纯含有少量钾的氯化钠固体混合物的流程:溶解→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤得NaClD.将淀粉与稀硫酸混合,加热一段时间后,取出适量反应液,加入氢氧化钠中和至碱性,加入碘水,如果反应液不变蓝,证明淀粉完全水解

12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.由反应2SO2+O22SO3制SO3

D.乙烯与HBr制取溴乙烷

13.下列离子方程式正确的是

A.SO2通入BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O BaSO4↓+2H+

B.溶液中HC O

-的水解:HC O3-+H2O H3O++C O32-

3

C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:N H

++OH-NH3·H2O

4

D.用食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O

14.下列说法不正确的是

A.强酸、强碱、饱和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性

B.用新制Cu(OH)2悬浊液(可加热)能鉴别甲酸乙酯、乙醇、乙醛、乙酸乙酯和乙酸

C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可通过加入足量的饱和NaOH溶液,经分液除去

D.油脂在碱性环境下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂

15.一种生产聚苯乙烯的流程如下:

下列叙述不正确的是

A.可用溴水鉴别乙苯与苯乙烯

B.1 mol苯乙烯最多可与4 mol H2发生加成反应

C.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧时消耗氧气的物质的量相同

D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可能处于同一平面16.右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W为短周期主族元素,W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是

A.简单离子半径:YB.含氧酸的酸性:W一定大于X

C.氢化物的沸点:X可能高于Z

D.WZ2具有漂白性,其漂白原理与双氧水相同

17.下列说法正确的是

A.NH4I的组成元素都是非金属元素,所以NH4I中只含有共价键

B.CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

C.水晶比干冰的相对分子质量大,因此熔点更高

D.在元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料

18.乙酸乙酯在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.t0后反应速率下降可能是因为反应物浓度下降

D.CH3COOC2H5的转化率: t A时低于t B时

19.N A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.12 g石墨晶体中含有碳碳单键的数目为3N A

B.78 g由苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)组成的混合物中含有的碳氢键的数目一定为6N A

C.反应Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑中,生成1 mol氧化产物时转移的电子数为8N A

D.常温常压下,11.2 L CO2中含有的质子数为11N A

20.下列说法正确的是

A.用Br2的CCl4溶液除去乙烷气体中混有的少量乙烯杂质B.验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取分液,向水层中滴加KSCN溶液

C.为检验皂化反应的进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应

D.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计的水银球高于蒸馏烧瓶支管口,会使收集的产品中混有低沸点的杂质

21.某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池,其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A.b极发生还原反应

B.正极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O

C.若有标准状况下22.4 L空气参与反应,则电路中有4 mol电子转移

D.铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe FeO x+x H2

22.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项不正确的是

A.H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH>0

B.C O

2-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH=(c-a-b) kJ·mol-1

3

C.HC O

-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH=(b-c) kJ·mol-1

3

D.往盛有Na2CO3(aq)的绝热容器中逐滴加入盐酸,体系的温度可能先升高再降低

23.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,除无氧的BaCl2溶液无白色沉淀外其余三组均产生白色沉淀,溶液的酸碱性如下:

下列说法正确的是

A.曲线a所示溶液pH降低的原因:2SO2+2H2O+O24H++2S O

2-

4

B.曲线c所示溶液中发生反应:2Ba2++O2+2SO2+2H2O2BaSO4↓+4H+

C.对比曲线c、d,可知曲线d所表示的过程中N O

-是氧化SO2的主要微粒

3

D.依据该实验不能确定0.2 mol·L-1的KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

24.某研究小组以CaCl2和H2为原料发生反应,得到的产物中只有两种化合物:甲和乙。化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为42.67%、56.80%;化合物乙的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A.甲物质属于酸式盐

B.CaCl2是氧化剂

C.H2既是氧化剂又是还原剂

D.乙的水溶液具有漂白性

25.固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的几种或全部,将X与足量的水作用,得到固体A(能全部溶于NaOH溶液)、无色溶液B(加入盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀)、气体C。下列说法不正确的是

A.固体A是SiO2

B.气体C可能含有O2和NH3

C.X中肯定含有Na2O2、肯定不含Fe2O3、MgCl2

D.X中至少含有K2SO4和Na2SO3中的一种

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

二、非选择题(本题共6小题,共50分)

26.(6分)(1)沸点比较:HF (填“>”“<”或“=”)HCl,原因

是。

(2)比较酸性溶液中的氧化性强弱:MnO2(填“>”“<”或“=”)Fe3+;用一个离子方程式说明MnO2与Fe3+氧化性的相对强弱: 。

27.(4分)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+2N(g),所得实验数据如下表:

(1)若实验①到达平衡所需的时间为5 min,则0至5 min内,用N表示的平均反应速率

为。

(2)实验②中,达到平衡时,X的转化率为。

28.(8分)某固态结晶水合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,D溶于稀硫酸得到蓝色溶液。请回答:

(1)X中含有的元素有H、N、O和,写出C的化学式: 。

(2)写出气体B的电子式: 。

(3)写出X隔绝空气、高温生成A、D、E的化学方程式: 。

(4)已知气体B和黑色固体D加热时会发生反应,生成的产物中有两种单质,写出该反应的化学方程式: 。

29.(10分)碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题:

(1)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1;

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1。

写出碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程

式: 。

(2)在密闭恒温(高于100 ℃)恒容装置中,按n(CO2)∶n(H2)=1∶4进行反应:CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g),下列能表明该反应达到平衡状态的是。

a.混合气体密度不再改变

b.v(H2)正=2v(H2O)逆c.混合气体平均摩尔质量不再改变

d.n(CO2)∶n(H2)=1∶4

e.断裂2个O—H键的同时生成4个C—H键

(3)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:

C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

其中ΔH1>ΔH2>0。温度为335 ℃时,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的物质的量n1和n2随时间的变化关系,如图1所示。

图1

①在8 h时,反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应)。

②在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反应过程”示意图。

图2

(4)一种室温“可呼吸”Na-CO2电池,吸入CO2时,其工作原理如图3所示。吸收的全部CO2中,有2

转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。写出吸入CO2时正极3

的电极反应式: 。

图330.(10分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下:反应

①3I2+6KOH KIO3+5KI+3H2O;反应②3H2S+KIO33S↓+KI+3H2O。

已知:硫化氢是无色、有毒、具有臭鸡蛋气味的弱酸性气体。该实验的主要步骤如下:

步骤a:关闭活塞K1,打开K3,碘单质充分反应后,关闭K3。

步骤b:打开K1,通入足量硫化氢气体,然后再关闭K1。

步骤c:打开K2,加入硫酸,同时加热,除去溶液中硫化氢气体,关闭K2。

步骤d:将反应液转移到烧杯中,加入碳酸钡,充分反应后过滤、洗涤。对滤液蒸发结晶,得到产品。

按照下列实验过程,请回答有关问题。

(1)虚线框中的仪器为启普发生器,对其进行气密性检查,操作步骤

是。

(2)步骤b中,当看到(填现象)时才能关闭K1。

(3)滴加硫酸和氢氧化钾溶液时,不必打开上口塞子,液体就可以顺利流下,原因

是。

(4)步骤d中,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和,其中加入碳酸钡的作用

是。

31.(12分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系。已知G 在常温下为无色透明,具有新鲜、甜润的花果香气的油状液体。请回答:

(1)E中含有的官能团的名称是;B的分子式为。

(2)E F的另一反应物是H2,则该反应类型为(填标号)。

A.加成反应

B.还原反应

C.取代反应

D.氧化反应

(3)写出D 与F 在浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程

式: 。

(4)已知C 分子结构中含有甲基,写出C 的结构简式: ;C 有多种同分异构体,写出分子中含有两个醛基的所有可能的结构简式: 。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.葡萄糖跟麦芽糖互为同分异构体

B.35%的E 的水溶液具有杀菌消毒功效,可以用作食品防腐剂

C.葡萄糖与D 、E 、F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.外界条件相同,D 、水、F 分别与金属钠反应,生成氢气的速率依次减慢

2020学年第一学期浙江省名校协作体试题

高二年级化学学科参

1.D

2.D

3.B

4.C

5.B

6.C

7.D

8.D

9.A 10.A 11.A 12.D 13.D 14.C 15.D 16.C 17.D 18.B 19.B 20.B 21.D 22.C 23.B 24.C 25.D 26.(1)>(1分);HF 分子间存在氢键(而HCl 分子间没有氢键)(2分) (2)>(1分);MnO 2+2Fe 2++4H +Mn 2++2Fe 3++2H 2O(2分)

27.(1)3.6×10-5 mol ·L -1·min -1(2分)

(2)80%(2分)

28.(1)Cu 、S(1分);CuSO 4(1分)

(2)H ··N ······

H H (2分)

(3)[Cu(NH 3)4]SO 4·2H 2O CuO+4NH 3↑+SO 3↑+2H 2O(2分)

(4)3CuO+2NH 3N 2+3Cu+3H 2O(2分)

29.(1)C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH =(a+b ) kJ ·mol -1(2分)

(2)bc(2分)

(3)①1.951(2分)

②

(没有画过渡状态,将弧线改成直线也得分)(2分) (4)4Na ++3CO 2+4e -

2Na 2CO 3+C(2分)

30.(1)关闭K 1,向漏斗中加适量水,一会儿以后漏斗中形成一段稳定的水柱(2分) (2)三颈瓶中硫化氢气泡流速与烧杯中气泡流速基本相同(2分)

(3)滴液漏斗上面的细导管能够使漏斗内压强与三颈瓶内压强相同,从而使液体顺利流下(2分)

31.(1)醛基(1分);C2H6O(1分)

(2)AB(2分)

(3)HCOOH+CH3OH HCOOCH3+H2O(2分)

(4)(2分);和(2分,每个1分)

(5)CD(2分)