浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试卷及参

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu- Br-80

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．熔融状态下能导电的电解质是

A ．CH 3CH 2OH

B ．H 2SO 4

C ．MgO

D ．Cu 2．下列化学用语表示正确的是

A ．氯化铵的电子式：

B ．乙炔的结构式：

C ．S 2ˉ的结构示意图：

D ．CO 2的空间填充模型：

3．NaCl 是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是

A ．饱和NaCl 溶液能使蛋白质变性 B. 工业上常利用电解饱和NaCl 溶液制取金属钠 C ．生活中NaCl 可作防腐剂 D ．饱和NaCl 溶液可用来除去HCl 中的Cl 2 4．下列说法不正确．．．的是 A ．S 2与S 8互为同素异形体

B ．乙酸与油酸互为同系物

C ．10B 和11B 互为同位素

D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A ．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO 2溶液吸收

B ．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中

C ．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜

D ．工业上盛放浓，可选择金属铜作为罐体材料 6．下列说法不．正确．．的是

① ② ③ ④ A ．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B ．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应 C ．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si D ．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨

CH CH 浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试题

A ．Fe(OH)3是氧化产物

B ．生成1mol KNO 3，转移2mol 电子

C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D ．K 2FeO 47．关于反应2K 2FeO 4+3KNO 2+5H 2O =2Fe(OH)3+3KNO 3+4KOH ，下列说法正确的是

既是氧化剂又是还原剂 8．下列离子方程式正确的是

A ．氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+

B ．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl 2 + 2OH －= Cl － + ClO －

+ H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O

D ．NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H + + SO 42− + Ba 2+ + 2OH －

= BaSO 4↓ + 2H 2O 9．食品中的抗坏血酸（俗称维C ），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示， 下列说法不正确．．．

的是

A ．抗坏血酸的分子式为C 6H 8O 6

B ．抗坏血酸中存在三种官能团

C ．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应

D ．1mol 脱氢抗坏血酸与足量的金属Na 反应可产生2mol 氢气 10．下列说法不正确．．．

的是 A ．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂 B ．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂

C ．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等

D ．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．100mL 1mol/LNa 2SO 4溶液中含的氧原子数为0.4 N A B ．28 g C 2H 4和C 4H 8的混合气体中含的碳原子数为2 N A

C ．50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 N A

D ．标准状况下，用6.72L H 2和足量的N 2反应生成N-H 键的数目为0.6N A 12．探究Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 2↑ + S↓ + H 2O 化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

锥形瓶 0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液的体积/mL 0.1 mol/LH 2SO 4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 反应 温度 浑浊出现

时间/s

备注

1 10 10 0 20 ºC 10

2 10 5 V 1 20 ºC 16

3 10 10 V 2 50 ºC 5

10秒后浑浊

不再增多

4 10 4 V 3 50 ºC 8 A ．V 1=5， V 2=0， V 3=6

B ．10秒内，3号瓶中Na 2S 2O 3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

C ．该反应也可通过比较相同时间内生成SO 2体积的多少来判断化学反应的快慢

D ．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快 13．火星大气中含有大量CO 2 ，一种有CO 2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO 2 = 2Na 2CO 3 + C ，下列说法正确的是

一定条件

C

C C O

CH O O O

CH CH 2OH

OH

抗坏血酸

脱氢抗坏血酸

C

C C O

CH O HO

CH CH 2OH

OH

C．正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO32- + C

D．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极

14．过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成由H2O2分子中两个H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的产物，即HO3S－O－O－SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确

．．．的是A．过二硫酸具有强氧化性

B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价

C．Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效

D．可用钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O8

2323242334

做如下实验：

以下说法不正确

．．．的是

A．气体A可能是混合物B．滤渣A一定为BaSO4

C．固体X中一定含有Fe3O4 D．无法确定X是否含有Na2SO4

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：

（1）Q 元素在周期表中的位置是 ▲ ▲ 。 （2）简单氢化物的沸点：Z ＞R ，解释原因是 ▲ 。 （3）下列有关说法不正确．．．的是 ▲ 。，W 与R 形成的化合物W 2R 的电子式是 A ．X 与W 形成的化合物属于共价化合物

B ．与Y 同一主族的第四周期元素的原子序数为32

C ．X 与Y 形成的化合物中不可能含非极性键

D ．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q ＜W

（4）Y 与W 形成的化合物W 2Y 2，能与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： ▲ 。

18．(10分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO 2、SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。

已知：在“焙烧”过程中，TiO 2、SiO 2几乎不发生反应，Al 2O 3、Fe 2O 3转化为相应的硫酸盐。

以上流程中加入的试剂均过量。 回答下列问题：

（1）请写出水浸渣中主要成分的化学式 ▲ ；写出“焙烧”过程中Al 2O 3转化为

NH 4Al(SO 4)2的化学方程式 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。

A ．热水“水浸②”是为了加速Al 3+、Fe 3+、NH 4+等离子溶解

B ．电解熔融的Al 2O 3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al 2O 3的熔点

C ．加过量的NaOH 溶液“沉淀③”是为除去Fe 3+

D ．若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架 （3）“通入CO 2④”生成白色沉淀的离子方程式是 ▲ 。

（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe 3+已沉淀完全： ▲ 。 19．（10分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400~500℃下的催化氧化：

2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g)

（1）上述反应在V 2O 5 的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图19-1。

①其中第一步反应：V 2O 5(s) + SO 2(g) ⇌ V 2O 4(s) + SO 3(g)， 写出第二步反应的化学方程式： ▲ 。

②计算生成1 mol SO 3(g)，总反应 ▲ （填“放出”或“吸收”） ▲ kJ 热量。

（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确

．．．的是▲ 。

A．加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化

B．将SO3分离移出，可提高SO2的转化率

C．v正(O2)＝2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态

D．若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2:1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图19-2，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线图

图19-2 图19-3

（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图19-3所示。

电极a的电极反应式：▲ 。

20．（10分）溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：

实验的主要步骤如下：

步骤Ⅰ组装好装置，检查气密性，在装置甲中加入Na2SO3固体和70% H2SO4制备SO2

步骤Ⅱ在装置丙的三颈烧瓶中加入0.2 mol/L CuSO4和0.2 mol/L NaBr混合液，搅拌，通入SO2制备CuBr。

步骤Ⅲ分离CuBr，取装置丙充分反应后的悬浊液经过滤、洗涤、干燥，获得CuBr固体。（1）装置甲中仪器A的名称▲，选用质量分数为70%硫酸溶液的原因▲。（2）写出装置丙中制备CuBr的离子方程式▲。

（3）下列说法不正确

．．．的是▲。

A．为防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行

B．实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化

C．装置乙的作用是为了收集SO2

D．装置丁中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替

（4）判断装置丙中反应已完成的现象是▲。

（5）若上述实验需配制100mL 0.20 mol/L CuSO4溶液。

（ ▲ ）、溶解、转移溶液、（ ▲ ）、（▲）、定容、（）、装液。

a. 用电子天平准确称量5.00g CuSO 4·5H 2O 固体

b. 用电子天平准确称量5.00g CuSO 4固体

c. 轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀

d. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次

e. 反复上下振荡，摇匀

f. 反复上下颠倒，摇匀

21．(12分) 由煤的综合利用的产物，可合成树脂增塑剂G 。其中化合物A 是从煤焦油中获得的一

种芳香烃，摩尔质量为92 g·mol -1；B 为一氯代物；G 是只有一种官能团的酯。相互转化关系如下图所示。

已知：①

CH 3CH 2Cl + NaOH

CH 3CH 2OH + NaCl

水

②有机物中两个羟基连在同一个碳原子上的结构（C OH

OH ）不稳定 请回答：

（1）化合物D 含的官能团名称是 ▲ 。 （2）化合物C 的结构简式为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。

A ．化合物A 中所有原子共平面

B ．B →

C 的反应类型为取代反应

C ．可用NaHCO 3溶液鉴别E 、F 、G 三种物质

D ．等物质的量的C 和D （4）写出

E +

F →

G 的化学方程式： ▲ 。

（5）设计以乙烯为原料合成F （C 2H 6O 2）的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。

流程图的表示方法为：原料 中间产物…… 目标产物 （6）水煤气在催化剂作用下还可合成C 4H 10O ，请写出同时符合下列条件的C 4H 10O 的同分异构体

的结构简式： ▲ 。（不考虑立体结构）

①含有2个甲基（-CH 3）； ②能与钠反应放出氢气。

→反应试剂反应条件

→反应试剂反应条件▲

高二年级化学学 参

科

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678答案C D C B A C B D 题号910111213141516答案D A B A C D B C

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）（1）第三周期、第ⅢA 族（2分）（2分）

（2）H 2O 分子间能形成氢键，H 2S 分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般的分子间作用力，所以H 2O 的沸点大于H 2S （2分）（3）AC （2分）

（4）Na 2C 2+2H 2O ==2NaOH +C 2H 2↑（2分）

18.（10分）（1）TiO 2、SiO 2(2分)

Al 2O 3+4(NH 4)2SO

42NH 4Al(SO 4)2+6NH 3↑+3H 2O(2分)（2）AC （2分）

（3）AlO 2-+CO 2+2H 2O ==Al(OH)3↓+HCO 3-(2分)

（4）取少量滤液于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不变红（或加入NaOH 溶液不

再产生沉淀），证明Fe 3+已沉淀完全。(2分)（其它合理答案也给分）

19.（10分）（1）①2V 2O 4(s)+O 2(g)⇌2V 2O 5(s)（2分）；②放出（1分）、99（1分）

（2）AC （2分）

（3）画图（2分）（其中经过0.04mol/L 给1分

t 1平衡点为0.06mol/L 再给1分）

（4）SO 2-2e -+2H 2O=4H ++SO 42-（2分）

20.（10分）（1）分液漏斗（1分）；

硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于SO 2的生成；硫酸浓度太小，溶液中水太多，SO 2易溶于水，不利于SO 2逸出（2分）（2）SO 2+2Cu 2++2Br -+2H 2O =2CuBr↓+SO 42-+4H +（2分）（3）BC (2分)

（4）溶液由蓝色褪至无色（1分）（5）adcf (2分)

21.（12分）（1）醛基（2分）（2）（2分）（3）BC （2分）

（4）（2分）

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