化学分析试题2

一、选择题（ 20分，每题 1  分）

１．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为　　　　　 (    )

   Ａ．常量分析   Ｂ．半微量分析   Ｃ．微量分析    Ｄ．痕量分析

２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜(g/mL)为　　　　　 (    )

Ａ．0.5   Ｂ．2.5      Ｃ．5.0       Ｄ．25

３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为　　　　(    )

Ａ．1×10-12 mol/L　              Ｂ． 1.3×10-12 mol/L   

Ｃ．1.26×10-12 mol/L　            Ｄ．1.258×10-12 mol/L 

４．以下计算式答案 x 应为　　　　　　　　　　(    )

       11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x 

   Ａ．38.6581       Ｂ．38.     Ｃ．38.66    Ｄ．38.67 

５．

                                            c·V·M 

某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ─────── , 

                                             m×10 

 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02） mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说　(   )

Ａ．由“V”项引入的最大              Ｂ．由“c”项引入的最大

Ｃ． 由“M”项引入的最大            Ｄ．由“m”项引入的最大

６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 (    ) 

Ａ．加入浓HCl             Ｂ．加入饱和的NaCl 

Ｃ．加入适当过量的稀HCl   Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是　　　　　　　　 (     ) 

    Ａ．混晶共沉淀    .Ｂ．吸附共沉淀    Ｃ．包藏共沉淀      Ｄ． 后沉淀 

８．水溶液呈中性是指　　(     ) 

Ａ． pH = 7                    Ｂ．[H+] = [OH-]    

Ｃ． pH+pOH = pKw             Ｄ． pH·pOH=14

９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是(     ) 

Ａ．HCN-NaCN                      Ｂ．H3PO4-Na2HPO4  

Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-      Ｄ．H3O+-OH- 

10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是　　　　 (     ) 

    Ａ． NaCl        Ｂ． Na2CO3  Ｃ．NH4Cl      Ｄ． NaHCO3

11.将 NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（　 　）  

Ａ．         Ｂ．1/2            Ｃ．1/4          Ｄ．3/4

12．以下叙述正确的是　　　　 (     ) 

Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 

Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值   

Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 

Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作

13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（　 　） 

Ａ．强酸性        Ｂ．中性         Ｃ．碱性           Ｄ．弱酸性 

14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（ 　　）

A．8           Ｂ． 2         Ｃ．4          Ｄ．6

15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将 (     ) 

    Ａ．升高     Ｂ．降低    Ｃ．不变    Ｄ．与金属离子价态有关 

16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgKMY－lgKNY应大于　 (     ) 

     Ａ．5       Ｂ．6     Ｃ．7       Ｄ．8 

17．以下表述正确的是　　　　　 (     ) 

Ａ． 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 　

Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 

Ｃ． 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液  

Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液

18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（　 　）

 Ａ．升高         Ｂ．降低       Ｃ．保持不变　　　Ｄ．ＡＢＣ都有可能

19．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时，先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化， 加入过量的 KI， 然后用Na2S2O3标准溶液滴定， 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为　　　　　　　 (     ) 

    Ａ．1:2          Ｂ．1:3        Ｃ．1:6       Ｄ．1:12 

20．0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是　　　　　　　　　　　　　　　(     ) 

[已知此条件时  (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,  (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] 

    Ａ． 0.14 V       Ｂ．0.32 V   Ｃ．0.50 V      Ｄ．0.68 V 

二、填空题（   15 分，每空   1 分）

1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/L　HCl 40.10ｍｌ，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）

 2． 将以下数修约为4位有效数字: 

0.0325    修约为_____  　　　　  　　　　0.87246 修约为_____   　

1.03350 修约为____  　　　　 　　  　　16.0852     修约为____

3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿

４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．　

５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿

６.某一元弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿

７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大

三、判断题（５　分，每题１　分）

１.现需配置2 mol//L  H2SO4 溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（  ）

2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H+是相同的（  ）

3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越宽（  ）

4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（  ）

5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（  ）

四、简答题（  30  分，每题   5 分）

1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？

2.试述标准溶液的配制和标定方法

3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。且Ｖ１>Ｖ２，Ｖ２>０，则该碱液的组成是什么，为什么?

4.写出Na2HPO4与NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO45. 在0.1mol/L H3PO4溶液中，有几种存在形式？浓度关系如何？。

6.碘量法误差来源及应采取的措施。

四、计算题（   30 分，每题  6 分）

1．用NaC2O4标定Ce4+时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75℃，第二种方法是加入Mn2+作为催化剂。两种方法标定Ce4+，所得浓度如下：

   第一种：0.091， 0.096， 0.09901， 0.096

   第二种：0.09911， 0.096， 0.09906， 0.09886， 0.09901

问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（查表知：F表=9.12    t表=2.23）

2．用重量法测定As2O3 的含量时，将 As2O3溶于NaOH溶液，处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3，再以AgCl形式沉淀和称量。

（1）计算根据AgCl换算为As2O3的换算因数。

（2）若取试样0.1300g，AgCl称量形式重0.2135g，计算试样中As2O3的含量。（MAs2O3=197.82 g/mol    MAgCl=143.32 g/mol）

3. 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pKa = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。

4.溶液中含有Zn2+、Ag+两种离子，浓度都为0.05000mol/L，用NH3▪H2O—NH4Cl