有机物基础知识总结

烃

烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。

甲烷  烷烃

一、结构特点和通式：

   1、结构特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。

   2、通式：CnH2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)

   3、同系物和同分异构体：

      同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物，互称为同系物；

      同分异体：分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。

二、物理性质：

随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；

随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。（碳原子相同的烷烃，支链多的熔、沸点低。）

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O

（2）烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。

2、取代反应：(反应不可控制)

CH4 + Cl2CH3Cl＋HCl               CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl             CHCl3+Cl2CCl4＋HCl

CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl（可生成9种取代物）

3、高温分解：   

CH4C＋2H2               2CH4C2H4＋2H2

乙烯  烯烃

一、结构特点和通式：

   1、结构特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。

   2、通式：CnH2n (满足此通式的还可能为环烷烃)

二、物理性质：

随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O

（2）烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。乙烯与KMnO4溶液作用生成CO2 

2、加成反应：

                  CH2=CH2 +HBrCH3CH2Br

CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH              CH2=CH2 +H2CH3CH3

3、加聚反应：

nCH2=CH2             n

四、乙烯的实验室制法：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；

2、加入碎瓷片防止暴沸；

 3、温度计的水银球应置于液面以下；

4、应迅速升温到170℃，避免较多的副反应发生；

5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。

副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O

CH3CH2OH＋2H2SO4(浓)2C＋2SO2↑＋5H2O

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

实验设计：请设计一个实验证明此实验过程中的产生的气体生成物（CH2=CH2、SO2、 CO2）。

参考方案：在A、B、C、D中依次装：少量品红、品红、溴水、澄清石灰水（C、D中药品可以交换）

  如果A中品红褪色则有SO2；如果B中品红不褪色，C中溴水褪色则有CH2=CH2；如果D中变浑浊则有CO2。

说明：由于CH2=CH2与酸性KMnO4溶液反应时会生成CO2，如果最后检测CH2=CH2则可以用KMnO4，否则用溴水。

乙炔    炔烃

一、结构特点和通式：

   1、结构特点：只含一个C≡C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫炔烃。

   2、通式：CnH2n-2 

二、物理性质：

随碳原子数目的增加，炔烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，炔烃的熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O（火焰明亮而有浓烈的黑烟）

（2）炔烃能使酸性KMnO4溶液褪色。乙炔与KMnO4溶液作用生成CO2

2、加成反应：

        CH≡CH+HClCH2=CHCl（可控制）

CH≡CH +H2OCH3CHO          nCH2=CHCl 

CH≡CH +2H2CH3CH3

3、加聚反应：

nCH≡CH（聚乙炔）

四、乙炔的实验室制法：

CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑

注意：1、因含H2S、PH3而有特殊难闻的味道，最好用CuSO4溶液处理。

      2、用饱和食盐水代替水，可以获得较为平缓的气流。

3、不可以用启普发生器来制取。

苯   苯及同系物

一、苯的同系物的结构特点和通式：

   1、结构特点：只含一个，其余全部以C—C，和C—H结合的烃。

   2、通式：CnH2n-6（n≥6） 

二、物理性质：

随碳原子数目的增加，状态由g→l→s；随碳原子数目的增加，熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：

2＋5O212CO2＋6H2O（火焰明亮而有浓烈的黑烟。与乙炔相似因为碳的含量相同。）

（2）苯的同系物大多能使酸性KMnO4褪色。（与苯环相连的碳上有氢即可被氧化生成C6H5—COOH）

2、取代反应：

+Br2+HBr（可以控制）         +Br2+HBr

 + Br2+HBr（光照时取代发生在侧链上，不可控制）

+HNO3(浓)+H2O（硝化反应是取代反应中的一种）

3、加成反应：

       +3H2

石油

一、石油的组成和性质：

石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点、沸点。石油的性质比较稳定。

二、石油的分馏：

1、温度计的水银球在液面以上，测的是馏分的温度；  2、冷凝管的进水始终是“下进上出”，能够形成逆流更好。

三、石油的裂化和裂解：

1、裂化是将长链烃变短，使其由固态变为液态，可以提高石油的利用价值。

C16H34C8H16+C8H18

2、裂解是更深度的裂化，可以得到乙烯，丙烯等更大程度提高石油的利用价值。

烃的衍生物

卤代烃

一、结构特点和通式：

   1、官能团：—X（X=Cl、Br 等），名称：氯原子、溴原子

   2、分类：氟代烃、氯代烃、溴代烃；一卤代烃、二卤代烃，多卤代烃。

二、物理性质：

卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。溴代烃的密度都大于水的密度。

卤代烃的同系物，随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

   1、水解反应：（NaOH的水溶液）

     CH3CH2Br + H2OCH3 CH2 OH + HBr     CH3CH2Br + NaOH CH3 CH2OH + NaBr

      +2NaOH +2NaBr

附：卤代烃的检测：先在热的NaOH的水溶液中水解，再用HNO3酸化，最后加入AgNO3溶液，若沉淀为淡黄色则为溴代烃；若为白色沉淀则为氯代烃。

   2、消去反应：

      CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O  +2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O

      注意消去反应的条件（至少有2个C且与卤素原子相连的碳的相邻碳上必须有氢原子。）

四、卤代烃对环境的影响：

       卤代烃对臭氧层的破坏起了催化剂的作用，尤其是氯代烃。

乙醇   醇类

一、结构特点和通式：

   1、官能团：—OH

   2、饱和一元醇的通式：CnH2n+2O 或者CnH2n+1OH

3、分类：一元醇、二元醇、多元醇。

二、物理性质：

1、甲醇、乙醇、丙醇等能与水混溶，甲醇有剧毒。

2、饱和一元醇随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、与活泼金属反应：

    2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

   现象：钠在乙醇中缓慢游动，并有气泡产生，产生的气体能够在空气中燃烧。

  2CH3CH2OH＋Mg(CH3CH2O)2Mg＋H2↑

+2Na+H2↑

    附：CH3CH2ONa在水中完全水解，其水溶液遇酚酞变红。CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH＋NaOH

2、消去反应：

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O         CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O

注意：与—OH相邻的碳上有氢的醇都可以与浓H2SO4在加热的条件下反应生成不饱和烃。在发生消去反应的同时，也有副产物醚生成。

3、乙醇的氧化反应：

  （1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2＋3H2O

  （2）大多数醇能与酸性KMnO4溶液缓慢褪色。

       R—CH2OH一般被氧化生成R—CHO；

一般被氧化生成；

一般不被氧化。

 （3）催化氧化：

          2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

          2+O22+2H2O

   4、乙醇的酯化反应：

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

   5、乙醇与HX的取代：

CH3CH2OH＋HBr（浓）CH3CH2Br＋H2O

四、其它：

    乙二醇、丙三醇能与水任意比混溶；均可用作抗冻剂。-OH是重要的亲水基。

酚

一、结构特点：

  1、定义：—OH与苯环直接相连的烃的衍生物，属于酚类。

  2、结构：由于苯环是个吸电子基团，将—OH上的电子拉向苯环，从而使—OH上的O—H键容易断裂，同时也使—OH的邻、对位比较活泼，容易发生取代。

二、苯酚的物理性质：

苯酚是无色的有毒晶体，因在空气中被氧化而呈粉红色。常温时在水中的溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂，但在65℃以上能与水任意比混溶。少量的苯酚溶液可以用于消毒。

三、苯酚的化学性质：

1、弱酸性：酸性介于H2CO3和HCO3－之间，不能使指示剂变色。

+H2O＋H3O＋           +NaOHONa+H2O

+Na2CO3ONa+NaHCO3     ONa+CO2(少)+H2O+NaHCO3

2、与浓溴水的取代：

+3Br2↓+3HBr（苯酚的取代比苯的取代更容易）

  3、氧化反应：

（1）燃烧：+7O26CO2+3H2O

（2）能与酸性KMnO4等强氧化剂作用。

 4、与H2的加成：

+3H2

5、苯酚遇Fe3＋显紫色，其它酚类遇Fe3＋也会显色。

乙醛，醛类

一、结构特点：

  1、官能团：—CHO。

  2、通式：CnH2nO或者CnH2n+1CHO

二、醛的物理性质及用途：

乙醛为无色有刺激性气味的液体，沸点：20.6℃，能与水以任意比混溶。甲醛常温时为气体，能与水混溶，35%—40%的甲醛溶液为溶液。醛类是高度致畸的物质。

三、化学性质：

  1、还原反应：（有机物加氢去氧的反应为还原反应，加氧去氢的反应为氧化反应）

CH3CHO＋H2CH3CH2OH

  2、氧化反应：

（1）燃烧：    2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O

（2）催化氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

  （3）特殊氧化：

     CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

     HCHO＋4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（配制Cu(OH)2 时碱要过量）

CH3CHO＋Br2＋H2OCH3COOH＋2HBr(能使溴水，高锰酸钾溶液褪色)

附：能够与银氨溶液、新制的Cu(OH)2 反应包括：醛类、HCOOH、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。-CHO~2Ag ，只有1mol HCHO完全反应会产生4mol Ag。

乙酸，羧酸和酯

一、羧酸的结构特点：

  1、官能团：—COOH。

  2、通式：CnH2nO2或者CnH2n+1COOH

二、乙酸物理性质及用途：

乙酸为无色有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶。

三、乙酸化学性质：

  1、酸性：（5点略）

  2、酯化反应：

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

  2+2H2O

     HOCH2－CH2OH＋HOOC－COOH＋2H2O

nHOCH2－CH2OH＋nHOOC－COOH+2nH2O

n+nH2O

四、酯的水解：

CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3CH2OH＋CH3COONa(酯在碱性条件下可以完全水解)

糖类

人们每天摄取的热量约有75%来自糖类。

一、单糖：

葡萄糖和果糖（C6H12O6 ），互为同分异构体。其中人的血液中含质量分数为0.1%的葡萄糖，叫血糖。

＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O

二、二糖：蔗糖和麦芽糖（C12H22O11），互为同分异构体。

在酸性条件下，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和１mol果糖；1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖。麦芽糖是还原性糖，可以与银氨溶液、新制的Cu(OH)2 在加热时反应。

三、多糖：淀粉和纤维素(C6H10O5)n

    淀粉和纤维素都是天然高分子，都不是还原性糖，它们在水解的产物都是葡萄糖。

纤维素分子是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有3个醇羟基。

油脂

油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯。是维持生命活动的一种备用能源。

一、油脂的氢化：（便于油脂的保存和运输）

+3H2

二、油脂的水解：

+3H2O3C17H35COOH+

+3NaOH3C17H35COONa+(油脂的皂化)

蛋白质

一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质有关，蛋白质是天然高分子。蛋白质在人体中水解成氨基酸，氨基酸被人体吸收后重新结合成人体所需的各种蛋白质。

一、蛋白质的性质：

1、盐析：可利用盐析提纯分离蛋白质，盐析是可逆的。

2、变性：蛋白质与重金属离子的盐，醛类，醇类，紫外线等作用会变性，不可逆。

3、颜色反应：某些蛋白质跟浓作用会产生黄色。

4、灼烧有味：燃烧有烧焦羽毛味道。

二、酶

   酶是一种特殊的蛋白质，有以下特点：

   1、条件温和，不需要加热。  2、具有高度的专一性。   3、具有高效催化作用。

练习

．下列各烷烃的系统命名肯定不正确的是(  B D )

A．2—甲基丙烷        B．2，4，5—三甲基己烷

C．2，2—二甲基丙烷    D．2—甲基-3-丁烯

．(07年海南)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(   C  )

A．CH3CH2CH2CH3        B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3        D．(CH3)2CHCH2CH3

．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了(  D )

A．氧化反应    B．取代反应    C．加成反应    D．萃取作用

．除去乙烷中少量的乙烯方法是(  B  )

    A．催化加氢     B．通入足量的溴水中 

    C．点燃         D．通入足量的酸性KMnO4溶液中

．用乙炔为原料抽取CH2Br－CHBrCl，最佳的反应途径是(  D   )

A．先加Br2，再加HCl    B．先加Cl2，再加HBr 

    C．先加HCl，再加HBr     D．先加HCl，再加Br2

．科学家于1995年合成一种分子式为C200H200，含有多个碳碳叁键（-C≡C-）的链烃，其分子中含有碳碳叁键最多的是（ B ）

 A．49     B．50     C．51     D．无法确定    

．某气态烃A 100mL，最多可与200mL氯化氢气体发生加成反应生成B，1mol B最多可与4mol氯气发生取代反应，则A为(  A  )

A． CHCH    B． CH2=CH2    C． CH2=CH－CH=CH2    D． CH3－CCH

．(07上海)含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

根据表中数据，下列判断错误的是(    D )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

．制取1，2—二溴乙烷最合理的方法是(  B  )

A．乙烷与溴蒸气进行取代反应    B．乙烯与溴水进行加成反应

C．乙烯与HBr进行加成反应            D．乙炔与HBr进行加成反应

．(09山东)下列关于有机物的说法错误的是(  D )

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

．(07年全国)仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是(   B  )

．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（  C  ） A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水     B．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 C．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液       D．加入浓硫酸与浓后加热

．在15毫升苯中溶解560毫升乙炔，再加入75克苯乙烯，所得混和液中碳元素的质量百分含量为（ D   ）

A．40%    B．66.7%    C．75%    D．92.3%

．下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（  AC ）

A．丙烯和环己烷        B．乙烯和2﹣甲基丙烯

C．乙炔和苯        D．1﹣丁炔和1﹣丁烯

．制取1，2—二溴乙烷最合理的方法是(  B  )

A．乙烷与溴蒸气进行取代反应    B．乙烯与溴水进行加成反应

C．乙烯与HBr进行加成反应    D．乙炔与HBr进行加成反应

．2，2—二甲基丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物最多可有 (  C  )

A．1种    B．2种    C．3种    D．4种

． 分子式为C4H9Cl的有机物有（ C  ）

A．2种    B．3种    C． 4种    D．5种

．在①甲苯，②乙炔，③乙烯，④乙烷，⑤甲烷，⑥苯，⑦丙烯的分子中，各原子不处于同一平面的是（ D  ）

A．②③⑦    B．①④⑥    C．②③⑥    D．①④⑤⑦

．下列条件能发生消去反应的是（ AD  ）

A．1—溴丙烷与NaOH醇溶液共热    B．与浓H2SO4共热

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热    D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃

．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（  B  ）

A.    B.CH3CH2CH2CH2CH3     C.    D.CH3－－CH3

．卤代烃能够发生下列反应2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr下列有机物可合成环戊烷的是（ C  ）

．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃平面的碳原子数可能为（  C  ）

  A．2，3，4    B．3，4，5     C．4，5，6    D．5，6，7 

．相同质量的下列物质，分别跟过量的金属钠反应，放出氢气最多的是 ( B  ）

A．CH3OH    B．CH2OHCH2OH    C．C2H5OH    D．C3H7OH

． 一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应得2g H2, 将相同质量的该醇完全燃烧，生成标况下.6LCO2，则该醇是(  B  )

A．甲醇    B．乙醇    C．丙醇    D．丁醇

．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成的醛有（ A  ）

A．2种    B．3种    C．4种    D．5种

．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ C  ）

A．3种    B．4种    C．5种    D．6种

．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有( B  ）

A．2种    B．3种    C．4种    D．5种

．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（  D ）

A．两个羟基    B．一个醛基    C．两个醛基    D．一个羧基

．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH＝CH-CH＝CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（  C ）

A．金属钠    B．氢氧化钠    C．溴水    D．乙醇

．常压下，150℃时，点燃乙炔和氧气的混合气体1L，测知燃烧产物是CO2和H2O，当恢复到原温度和压强时，所得的混合气体为0.9 L，且含有氧气。则原混合气中乙炔的体积为(  A  )

A．0．2L    B．0．25L    C．0．3L    D．0．15L

．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（  B  ）    A．C2H6 和C3H8       B．C2H2和C2H6      C．C2H4和C2H6            D．C3H4和C3H6

．(07北京)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(   C  )

A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

．(07年宁夏)下列除去杂质的方法正确的是(    B )

除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．     B．     C．     D．  

．(07年广东)下列说法中正确的是(    D )

A．石油裂解可以得到氯乙烯            B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键  D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

．（06江苏）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：(    C )

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是  

A．①③    B．①②④    C．②③    D．②③④

．（06重庆）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示.下列叙述正确的是(    A? )

A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

．(07上海)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(  D   )

A．两种酸都能与溴水发生加成反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

．(07四川)咖啡鞣酸具有较广泛抗菌作用，其结构简式如右图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是(  C  )

A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

．(07重庆)氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是(   C  )

A．能发生加成、取代反应

B．能发生还原、酯化反应

C．分子内共有19个氢原子

D．分子内共平面的碳原子多于6个

．(08重庆)食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是(  D  )

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验   B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应       D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

．(09重庆)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(   B  )

    A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

    C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

    D．光照下2，2－二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

．(10年重庆)贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是(   B   )

A．FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息通          B．1mol 阿斯匹林最多可消耗2mol NaOH 

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛      D．C8H9NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

．选择适当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。

　（1）苯（甲苯）：试剂             ，方法                                                    。

（2）溴苯（溴）：试剂              ，方法                                                    。

（3）乙烯(SO2)： 试剂              ，方法                                                    。

（4）甲烷(乙炔)：试剂              ，方法                                                     。

(1）酸性高锰酸钾溶液，碳酸钠溶液；分液 (2）氢氧化钠溶液；分液

（3）NaOH溶液；分液                 （4）溴水；洗气

．写出由CH3CH2Br制备的系列反应；

．如何CH3CH2OH制备

．由制备的系列反应；