一、判断题，正确的划√，错误的划×。（每题2分，共计10分）
1. HCl气体在水中溶解度最大的条件是高压低温。 ( )
2. 体系所作的功与反应途径无关。( )
3. 反应级数越大，反应速率越大。( )
4. 极化能力最强的离子应具有的特性是离子电荷高、离子半径小。 ( )
5. 原子核外电子运动的波动性是一种电磁波 ( )
二、选择题（本大题共30小题，每题1.5分，合计45分）
1. 处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（ ）
A、增加 B、减少 C、不变 D、不能确定
2. 下列物质中，不等于零的是（ ）
A、Fe（s） B、C（石墨） C、Ne（g） D、Cl2（l）
3. 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的为166.5 kJ·mol-1，则该反应的为（ ）
A、1 kJ·mol-1 B、328 kJ·mol-1 C、146 kJ·mol-1 D、82 kJ·mol-1
4. 下列反应中，等于产物的是（ ）
A 、Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s) B、 2Ag(s)+Br2(l)→2AgBr(s)
C、 Ag(s)+ Br2(l)→AgBr(s) D、Ag(s)+ Br2(g)→AgBr(s)
5. 下列过程中，ΔG =0的是（ ）
A、 氨在水中解离达到平衡 B、理想气体向真空膨胀
C、 乙醇溶于水 D、 炸药爆炸
6. 当反应A2 + B2 →2AB的速率方程为ν=k[A2][B2]时，则此反应( )
A、 一定是基元反应 B、一定是非基元反应
C、 不能肯定是否是基元反应 D、 反应为一级反应
7. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（ ）
A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增大 C、活化分子数增加 D、活化能降低
8. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响（ ）
A、 增大碰撞频率 B、降低活化能 C、 减小速率常数 D、 增大平衡常数值
9. 298K H2O(l)= H20(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则标准平衡常数Kθ为 （ ）
A、 100 B、 3.13×10-2 C、3.13 D、 1
10. 合成氨反应在恒压下进行时，若向体系中引起氩气，则氨的产率（ ）
A、 减小 B、 增大 C、 不变 D 无法判断
11. 反应I2(s)+Cl2(g) = 2ICl(g) = -10.9 kJ·mol-1。25℃时，将分压为=0.217kPa、=81.04kPa的Cl2和ICl与固体I2放入一容器中，则混合时的反应的为（ ）
A、 14.7 kJ·mol-1 B、 1.18 kJ·mol-1 C、 3.2 kJ·mol-1 D、 -4.7 kJ·mol-1
12. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）
A、 3,2,+1,； B、 2，1，+1，； C、 3，1，0，； D、 3，1，-1，
13. 3d电子的径向分布函数图有（ ）
A、 1个峰；B、 2个峰；C、 3个峰; D、 4个峰
14. 第二电离能最大的元素所具有的电子结构是（ ）
A、 1s2 B、 1s22s1 C、 1s22s2 D、 1s22s22p1
15. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A、 F＞N＞O B、O＞Cl＞F； C、 As＞P＞H； D、 Cl＞S＞As
16. 中心原子采取sp2杂化的分子是（ ）
A、 NH3 B、 BCl3 C、 PCl3 D、 H2O
17. 下列分子中属于极性分子的是( )
A、CCl4 B、CH3OCH3 C、BCl3 D、PCl5;
18. 按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（ ）
A、π2p B、π2p* C、σ2p D、σ2p*；
19.按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（ ）
A、O2+ B、O22+ C、O2 D、O2-
20. 下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（ ）
A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2
21. 测得浓度0.4mol·dm-3一元弱酸HA溶液pH =4.0，该弱酸的解离常数为（ ）
A、2.5×10-8 B、2.5×10-6 C、1.0×10-4 D、4.0×10-4，
22. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ ）
A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、Na3PO4
23. 向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 mol·dm-3，则该溶液的pH为（已知Mg(OH)2的=5.6×10-12） （ ）
A、9.1 B、9.4 C、8.4 D、4.6
24. 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）
A、 Cu2+＋2e- → Cu B、 I2＋2e- → 2I- C、 2H+＋2e- → H2 D、 Fe3+＋e- → Fe2+
25. 以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是（ ）
A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、NaHSO4
26. 电极电势与pH无关的电对是（ ）
A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2/Mn2+ D、MnO4-/ MnO42-
27. 下列配合物不具有平面四边形结构的（ ）
A、Ni(CO)4 B、[Cu(NH3)4]2+ C、[AuCl4]- D、[PtCl4]2-
28. 下列各对元素中，化学性质最相似的是 （ ）
A、 Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al
29. 为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（ ）
A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀洗 D、稀硫酸洗 ，
30. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）
A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+
三、填空题（每空1分，共43分）
1. 在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455K，则氯仿的沸点升高常数为 。
2. 已知反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在298K时 =130 kJ·mol-1，1200K时=-15.3 kJ·mol-1，则该反应的为 ，为 。
3. 反应A＋B→C的速率方程为v=,其反应速率的单位是 ，速率常数的单位是 。（注：浓度用mol·dm-3，时间用s）
4. 反应I2(g) == 2I(g) 达平衡时：升高温度，平衡常数 ， 压缩气体时，I2(g)的解离度 ，恒容时充入N2气体，I2(g)的解离度 ，恒压时冲入N2气体，I2(g)的解离度 。
5. 比较原子轨道的能量高低：
氢原子中，E3s E3p，E3d E4s， 钾原子中，E3s E3p，E3d E4s 。
6. 42号元素Mo的电子构型为 ；其最外层电子的四个量子数为 。
7. 给出晶胞中离子总数：立方ZnS ；NaCl ；CsCl 。
8. 在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：（1）配位数为8的 堆积，（2）配位数为 的立方面心堆积，（3）配位数为 的 堆积。
9. 在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 。
H4SiO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH4+, HSO4-。
10. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应较盐效应 （大或小）得多。
11. 向含有固体AgI的饱和溶液中：
(1) 加入固体AgNO3,则[I-]变 （大，小，不变），
(2) 若改加更多的AgI,则[Ag+]将 （大，小，不变），
(3) 若改加AgBr固体，则[I-]变 ，而[Ag+] 。（大，小，不变）
12. 向红色的Fe(SCN)2+溶液中加入Sn2+后溶液变为无色，其原因是 。
13. 写出下列配合物的化学式：
（1）四异硫氰根·二氨合钴（Ⅲ）酸铵 ；
（2）四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ） ；
14. 染料工业上大量使用的保险粉的最显著性质的强 性，其化学式为 ；照相底片定影时使用的海波是利用了其 性，海波的化学式 。
15. Hg2Cl2分子构型为 ，中心原子采取的杂化类型为 。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是 。
16. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 。
四、简答题（本大题共2小题，共23分）
1.分别画出s，p原子轨道的角度分布图，并注明各波瓣的“+”和“-”号。(8分)
2.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。（15分）
BCl3 ， NH4+ ，ClF3， I3- ， ClO2-
五、计算题（本大题共3小题，共29分）
1.计算0.10 mol·dm-3的Na2CO3溶液中各离子的浓度。（已知 H2CO3,=4.5×10-7，=4.7×10-11）（9分）
2.混合溶液中含有0.010 mol·dm-3 Pb2+和0.10 mol·dm-3 Ba2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？（已知：，）（10分）
3.已知Mn + 2H+ = Mn2+ + H2, = -228 kJ·mol-。试计算电对Mn2+/Mn的Eθ值。（10分）
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