高二化学共价键的类型

第三单元  共价键  原子晶体

第二节 共价键的类型 

教

学

目

的

1、了解共价键的基本类型，初步学会从不同角度判别共价键的类型。

2、了解σ键、π键及与单、双、叁键的关系。

3理解极性键与非极性键，了解配位键。

 [情感目标]

培养从多角度、全方位进行认识、分析问题的能力。

难

点

难点：共价键的成键本质. 

教

学

过

程

教

学

过

程

1、s、p、d各类型的原子轨道各几个伸展方向？

2、共价键有哪些特点？

3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、五氯化磷      B、二硫化碳   C、水     D、氯化铝

【教师】点评小结:引入新课（约3分钟）

【讨论】（约2分钟）  写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?

【教师】：（约6分钟）利用PPT播放图片,分析共价键的形成，讲解

一．共价键的的类型：1.σ键、π键（从成键方式分）。

σ键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”方式互相重叠，导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键     关于σ键强调：（1）成键方向:电子云“头碰头”重叠

（2）常见类型：s-s   s-p   p-p

（3）电子云形状：轴对称

（4）形成σ键的电子成为σ电子

【课堂练习】（约2分钟）

σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:

    A、HBr         B、NH3         C、F2         D、H2

【学生思考】（约2分钟）

在N2分子中,除了两个P轨道“头碰头”方式互相重叠成键外,其它的p轨道还能“头碰头”吗？它们又是如何重叠的？

【教师】：（约5分钟）利用PPT播放图片,分析

N2分子中,两个原子间只能形成一个σ键，其它的共价键只能是π键

π键:原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键

关于σ键强调：（1）成键方向:电子云“肩并肩”重叠

（2）常见类型：p-p

（3）电子云形状：镜面对称

（4）形成π 键的电子称为π电子

注意：σ键轨道重叠程度比π 键大，所成的键较牢固，所以两个原子间成键尽最大可能地形成σ键。但是，两个原子间最多只能形成一个σ键！所以：

1、凡是单键都是σ键

2、双键、叁键中只有一个是σ键，其余是π 键（常见化合物中两个原子间最多形成叁键）

【范例分析】（约2分钟）

乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

【课堂练习】：（约2分钟）

【学生思考】（约2分钟） 写出Cl2和HCl的电子式,根据元素电负性的强弱，你能判断Cl2和HCl分子用电子对是否在两原子的中间还是发生偏移？

【教师】（二）极性键与非极性键 (根据共用电子对的偏移分) （约3分钟） 

1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力         （电负性        ），共用电子对          偏移的共价键

2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力         （电负性        ），共用电子对          偏移的共价键

注:一般情况下，同种元素的原子之间形成       共价键，不同种元素的原子之间形成        共价键。在极性共价键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对的偏移程度     ，共价键的极性       。

【课堂练习】：（约3分钟）

1、下列分子中含有非极性键的共价化合物是

A、F2             B、C2H2          C、Na2O2        D、NH3     

E、CH3COONa    F、C2H6           G、H2O2         H、 CO2

2、下列共价键极性最强的是

A、H-F      B、H-Cl      C、Cl-Br     D、O-F

【教师】以铵根离子为例讲解:（三）配位键（约2分钟）

由一个原子提供一对电子(孤对电子),另一个原子(有空的原子轨道)接受孤对电子形成共价键，这样的共价键称为配位键。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子

【课堂练习】（约2分钟）

酸或水电离成的氢离子在水溶液中并不是以H+的形式存在，而是形成水合氢离子（H3O+），试写出水合氢离子的结构式

【小结】（约3分钟）

(一)、σ键和π键的比较

不同类学生回答

师生

互动

分析

总结

CB类学生回答

师生

互动

分析

总结

AB类学生回答

采用

谈话法回顾

小结

不

同

类

学

生

回

答

A类

学生

回答