河南省灵宝市第一高级中学学高二化学下学期第一次月清考试试题-精

高二化学

                    第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(     )

A.金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅      B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C.MgO＞O2＞N2＞H2O                          D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

2.下列说法正确的是(     )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 

B.NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

C.金属阳离子只存在于离子晶体中

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

3.下列不是元素电负性的应用的是（     ）

    A.判断一种元素是金属还是非金属           B.判断化合物中元素化合价的正负

    C.判断化学键的类型                          D.判断化合物的溶解度

4.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(      )

A.氢键   分子间作用力   非极性键           B.氢键       极性键   分子间作用力

C.氢键   氢键           极性键          D.分子间作用力  氢键  非极性键

5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(      )

    A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    B.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(      )

A.P4   H2S             B.BF3    CH4             C.PH3  SO2             D.NH3  HCl

7.电子构型中属于原子的基态电子排布的是（     ）

A.1s22s2                B.1s22s23p2             C.1s22s22p63s23d5       D.1s22s22p63s24d1

8.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(      )

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y可能小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

9.已知短周期元素离子aA2+ ,  bB+ , cC3- ,  dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(      )

A.原子半径A>B>C>D                       B.原子序数d>c>b>a   

C.离子半径C>D>B>A                       D.单质的还原性A>B>D>C

10.第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是(     )

     A.该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 

    B.该元素单质肯定是一种黄绿色的气体

    C.该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应

    D.该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

11.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是(     )

A.直线形；三角锥形                       B.V形；三角锥形 

     C.直线形；平面三角形                     D.V形；平面三角形

12.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中(     )

A.分子间作用力无一定方向性                 B.占据晶格结点的微粒是原子

    C.化学键是共价键                        D.三者都是

13.下列说法中不正确的是(     )

    A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠

    B.共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定

    C.2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个

    D.形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

14.下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是(     )

    A.PCl5                  B.CCl4                  C.NF3                   D.NH4+

15.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(     )  

    A.该分子的电子式是H︰O︰Cl                 B.O原子与H、Cl都形成σ键

    C.该分子为直线型分子                       D.O原子发生sp杂化

16.下列不能形成配位键的是(     )

    A.Ag+  NH3             B.Cu2+   NH3            C.H+   H2O            D.Ag+  CH4

17.下列说法不正确的是(     )

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释   

D.甲烷可与水形成氢键这种化学键

18.萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为(     )

A.2                  B.4                   C.6                  D.8

19.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是(      )

A.HgCl2 属于共价化合物                     B.HgCl2 属于离子化合物

C.HgCl2 属于非电解质                        D.HgCl2属于强电解质

20.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(     )

    A.                                  B. 

 C.                              D. 

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

2、填空题

21.（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）写出A2B2的电子式是　　　　　　　　；A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；

（2）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式           ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因                                    。

     并写出产物中能使pH试纸褪色的物质见光分解的化学方程式              。

22.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素的符号是         ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为         ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为                   ；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。  ①稳定性                                         。

②沸点                                           。

23.（11分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。

   a.金属键具有方向性和饱和性

   b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

   c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

   d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

（3）过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

24.（15分） 

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。

 ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

 ②M是含有________键(填“极性”或“非极性”)的________分子(填“极性”或“非极性”)。

 ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______________________________。

 ④W分子的VSEPR模型的空间构型为          ，W分子的空间构型为           。

 ⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

 ①F元素在其化合物中最高化合价为                          。

 ②G2＋离子的核外电子排布式为________________________，

   G2＋和N分子形成的配离子的结构式为                          。

25.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。

(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为_______________。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。

(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

2015-2016 学年度下期高二化学月清参

一．选择题（共40分）

21．（10分）（1）                      HF＞HCl       

（2）    NaClO；         ClO－＋H2OOH－＋HClO    2 HClO=2HCl+O2

22. （10分）（1）   As（2）       （3）三角锥形 

（4）①稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定  ②沸点：NH3＞AsH3＞PH3   NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（每空2分）

23（11分）（1）b  （2）C（碳）(1分)（3）4； 1:2  （4）sp3；小于

24．(15分)(1)Al>Mg>Na　元素Mg价电子排布式为3s2，处于全充满状态，比Al价电子排布(3s23p1)稳定。则Mg第一电离能大于Al的第一电离能（2分）

(2)①C③氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化（2分）

④四面体形　V形　⑤1∶1

(3)　①＋6　②1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

（2分）【注：没有标明的每空1分，共15分】

25．答案：(1)1s22s22p63s23p63ds2(或[Ar]3ds2)

(2)8

(3)Si　2　

(4)正四面体　sp3

(5)