2021年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷04(精品解析版)

化　学

注意事项：

1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内，并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。

本卷可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28    S—32　 Cl—35.5　Ca—40　Mn—55   Fe—56　Zn—65

一、 单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共78分。

1.面粉主要营养成分是(　　)

A. 淀粉　    B. 油脂　    C. 葡萄糖　    D. 维生素

【答案】A　

【解析】面粉中主要营养成分是淀粉A正确。

2.2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献，其中Li2O属于    (　　)

A. 氧化物　    B. 碱　    C. 盐　    D. 单质

【答案】A　

【解析】根据氧化物概念，Li2O是氧化物。

3.化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是    (　　)

A. 冰醋酸——C2H5OH　    B. 水晶——Si

C. 纯碱——NaHCO3　    D. 明矾——KAl(SO4)2·12H2O

【答案】 D　

【解析】　冰醋酸成分为乙酸(CH3COOH)，A错误；水晶主要成分为SiO2，B错误；纯碱主要成分为Na2CO3，C错误；答案为D。

4.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中，下列盛放盐酸的仪器是（   ）

A        B             C            D

【答案】B　

【解析】碱式滴定管，A错误；酸式滴定管，B正确；胶头滴管，C错误；量筒，D错误。

5.下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是    (　　)

A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体

B. 摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少

C. 摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位

D. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

【答案】B　

【解析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，A正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，B错误；物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位，C正确；摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒，D正确。

6.高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si(纯硅)+4HCl。得到硅单质的反应属于    (　　)

A. 化合反应　    B. 分解反应　    C. 置换反应　    D. 复分解反应

【答案】C　

【解析】单质+化合物=单质+化合物，属于置换反应

7. 下列物质属于天然高分子有机化合物的是    (　　)

A. 塑料    B. 淀粉     C. 涤纶    D. 聚氯乙烯

【答案】B

【解析】塑料属于合成高分子化合物，A错误；淀粉为多糖，相对分子质量在10 000以上，属于天然高分子化合物，B正确；涤纶属于人工合成高分子化合物，C错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，D错误。

8.2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是(　　)

A. 火箭点火          B. 导流槽内的水受热汽化

C. 隔热材料脱落     D. 整流罩脱落

【答案】A　

【解析】 火箭点火是化学变化；导流槽内的水受热汽化、隔热材料脱落、整流罩脱落等没有生成新物质是物理变化。

9.下列物质含只含共价键的化合物的是    (　　)

A. H2　    B. Na2O　    C. KOH　    D. CH4

【答案】D

【解析】 H2中只有共价键，但是是单质，A错误；Na2O中只有离子键，B错误；KOH既含有离子键又有共价键，C错误；CH4只有共价键，是化合物，D正确。

10.下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是(　　)

A. 碳酸钠  B. 氯化钠  C.二氧化氮   D. 氨气

【答案】C

【解析】 碳酸钠溶液呈碱性A；氯化钠溶液呈中性B；二氧化氮与水反应生成，溶液呈酸性C；氨气与水反应生成弱碱NH3·H2O，溶液呈碱性D。

11.下列化学用语表示正确的是    (　　)

A. 氯气的电子式：Cl∶Cl

B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH

C. 铝的原子结构示意图：

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++H++C

 【答案】B　

【解析】　Cl2的电子式为，A错误；铝原子最外层电子数为3，C错误；碳酸氢钠电离时，碳酸氢根不拆分，正确书写为：NaHCO3Na++HCO3-

，D错误；答案选择B。

12.反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是  (　　)

A. N2是氧化产物   B. CO2是还原产物

C. CO是氧化剂　  D. NO发生还原反应

【答案】D　

【解析】 反应中NO化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物N2，A、B、C错误。

13. 下列有关实验方法或操作正确的是    (　　)

A. 喷泉实验         B. 氯气除杂        C. 分离汽油和水         D. 丁达尔效应

【答案】 C　

【解析】　氮气不可以进行喷泉实验，A错误；除去氯气中HCl应用饱和食盐水，B错误；汽油与水互不相溶，可以利用分液方法进行分离，C正确；硫酸铜溶液不是胶体，激光笔照射硫酸铜溶液不会有丁达尔效应，D错误；答案为C。

14. 下列实验方法不能达到实验目的的是    (　　)

A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 用分液法分离植物油和水的混合物

D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2

【答案】B　

【解析】A中丁达尔效应用于检验胶体，A能达到实验目的；B中澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3均会生成沉淀，不能用于鉴别，B符合题意；植物油与水互不相溶，C能达到实验目的；淀粉遇I2变蓝，D能达到实验目的；答案为B。

15.某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ca2+，该溶液中还可能大量存在的是    (　　)

A. Ag+          B. C       C. N       D. OH-

 【答案】C　

【解析】　Ag+不能与Cl-大量共存，A错误； C不能与H+大量共存，B错误；OH-不能与H+大量共存，D错误；答案为C。

16. 下列反应的离子方程式书写正确的是    (　　)

A. KI溶液与Br2的反应：Br2+I-Br-+I2

B. CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应：Ba2++SBaSO4↓

C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH-+H+H2O

D. Cu与HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+Cu2++H2↑

【答案】B　

【解析】　反应式两边元素原子个数不相等，未配平，A错误；氢氧化镁为难溶物质，不可以拆分，正确方程式为：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O ，C错误；铜与稀反应生成NO，D错误。

17.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是    (　　)

A. 淀粉和纤维素　    B. 乙烯与乙烷

C. 乙醇与乙酸　    D. 正丁烷与异丁烷

【答案】D　

【解析】淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，A错误；乙烯和乙烷的分子式分别为C2H4和C2H6，不是同分异构体，B错误；乙醇和乙酸的分子式分别为C2H6O和C2H4O2，不是同分异构体，C错误；正丁烷和异丁烷的分子式分别为C4H10，两者分子式相同而结构不同，是同分异构体，D正确。

18.下列说法正确的是     (　　)

A. 乙醇属于烃类化合物　    B. 苯能发生取代反应

C. 乙酸能发生银镜反应　    D. 纤维素遇碘水变蓝

【答案】 B　

【解析】乙醇属于醇类，A错误；苯可以与卤素单质、浓硫酸等物质发生取代反应，B正确；发生银镜反应是醛基的特殊性质，乙酸不含醛基，不能发生银镜反应，C错误；淀粉遇碘水变蓝，D错误。

19. 下列有机反应属于加成反应的是    (　　)

A. +HNO3+H2O

B. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

C. CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br

D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【答案】 C　

【解析】　含有两个或多个不饱和键的有机物分子，重键打开，重键两端的原子各连上一个新的原子(或基因)的反应，为加成反应；答案为C。

20.下列说法正确的是(　　)

A. 反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

B. 放热的反应在常温下一定易进行

C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 吸热反应必须在加热条件下才能进行

【答案】A　

【解析】 许多放热反应也需要加热，有些吸热反应并不需要加热就能发生。

21.对于碘蒸气与氢气反应：I2＋H22HI，下列说法错误的是(　　)

A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率    B. 升高温度可以增大反应速率

C. 增大I2浓度可以使H2转化率达到100%   D. 增大I2浓度可以增大反应速率

【答案】C　

【解析】使用合适的催化剂、升高温度、增大I2浓度都可以加大反应速率；可逆反应转化率不可能为100%。

22.某原电池的工作原理如右图所示，总反应为Zn+2NZn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是     (　　)

A. 石墨为电池的负极

B. 电池工作时Zn逐渐被消耗

C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极

D. 反应2N+2e-2NH3↑+H2↑在负极上发生

【答案】B　

【解析】　原电池工作时，负极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路流向正极，正极上发生还原反应；本电池中，石墨为正极，锌为负极，失去电子被氧化，电极反应式为：Zn-2e-Zn2+，电子由负极(锌)经外电路流向正极(石墨)，经分析B正确。

阅读下列材料，回答23~26题。

体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池（锌锰电池）还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。

23.由Pu制成的核电池，该钚原子的中子数为    (　　)

A. 238　    B. 144　       C. 94　    D. 50

【答案】B　

【解析】　元素符号左下标数字为质子数，左上标为质量数，中子数=质量数-质子数，B正确。

24.锌锰干电池反应原理见22题，其中碳和氮元素都是第2周期元素，它们原子结构中相同的是（  ）

A.最外层电子数     B. 核外电子数　       C.电子层数　    D. 质子数

【答案】C　

【解析】　同周期元素，原子结构相同的是电子层数。

25.判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是（    ）

A.常温下氮气是气体，磷是固体      B. 稳定性：NH3>PH3 　      

  C.酸性：HNO3>H3PO4                       D.  NH3在空气不能燃烧，而PH3 可燃

【答案】A　

【解析】物质的状态不能比较非金属性强弱。

26.溴是第四周期ⅦA元素，关于溴元素性质推测正确的是（   ）

A.原子半径比氯元素小                    B.常温常压溴单质是固体      

  C. 最高价氧化物水化物的酸性比氯的强    D. 最高化合价+7　 

【答案】D　

【解析】溴原子半径比氯元素大，A错误；常温常压溴单质是液体，B错误；HBrO4酸性比HClO4弱，C错误。

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27.(6分)葡萄糖()是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。

(1) 葡萄糖属于　　　　　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2) 葡萄糖中含氧官能团有醛基和　　　　　　　　(填名称)。 

(3) 1mol葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为　　　　mol。 

(4) 葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为　。 

【答案】 (1) 有机化合物（1分）　(2) 羟基（1分）

(3) 6（2分）  (4) 酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）

【解析】(3) 葡萄糖分子式C6H12O6，耗氧量为6 mol。

(4) 葡萄糖具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

28. (6分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的 SiO2)可用于制备 FeCO3，其流程如下：

(1) 烧渣酸浸前需粉碎，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2) 检验碳酸亚铁是否洗净的操作为　　　　　　　　　　　　。 

(3) “还原”是通过加入过量的Fe粉使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】 (1) 增大反应物的接触面积，使反应充分进行(2分)

(2) 取少量最后一次的洗涤滤液，加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，否则没有洗净(2分)

(3) 2Fe3++Fe3Fe2+ (2分)

解析　 (1) 烧渣酸浸前需粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，使反应充分进行。(2) 检验碳酸亚铁是否洗净，检验洗涤液中是否含有硫酸根离子即可。(3) Fe粉和Fe3+反应的离子方程式：2Fe3++Fe3Fe2+。

29. (10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。

【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。

【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。

【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。

如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为　　　　mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。 

【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：

(1) 实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是　　　　mol·L-1。 

(2) 样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为　　　　　　。(写出解答过程) 

【答案】 V2-V1(2分)　HC+H+H2O+CO2↑(2分)

(1) 1 (3分)

(2) 5∶3　(3分)

【解析】　对于整个装置而言，由于在密闭体系中注入V1 mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1 mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体应在V1 mL的基础上增大(硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计)，所以二氧化碳的体积为两者的差，即V2-V1 mL，锥形瓶中发生的反应的离子方程式为：HC+H+H2O+CO2↑。

【结果处理】(1) 设硫酸溶液的物质的量浓度为x mol·L-1，由图像可知，消耗硫酸20 mL，生成标况下的二氧化碳体积为6 mL，二氧化碳的物质的量为：=0.04 mol(1分)，

根据反应：HC+H+H2O+CO2↑

         1        1

      2x×0.02    0.04

列式： 2x×0.02 L=0.04 mol

解得x=1 mol·L-1；

(2) 设碳酸氢钠物质的量为x，碳酸氢钾物质的量为y，

根据二氧化碳物质的量列式：x+y=0.04 mol(1分)，

根据质量关系列式：84x+100y=3.6 g(1分)

解得：x=0.025 mol，y=0.015 mol，x∶y=0.025∶0.015=5∶3。