一.单选题（共15题）
1.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 ( )
A. NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B. Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C. CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D. FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
2.（2012·义乌）常见金属R与银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R(NO3)3 ， 有关该反应的说法正确的是（）
A. 反应后溶液质量一定增加 B. 该金属可能是铁 C. R的活泼性比Ag弱 D. R表面有固体析出
3. 下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（ ）
| 选项 | 物 质 | 杂 质 | 除杂药品或方法 |
| A | CaCl2溶液 | 盐酸 | 过量的碳酸钙、过滤 |
| B | CaO | CaCO3 | 适量稀盐酸 |
| C | N2 | O2 | 灼热的钢网 |
| D | CO | CO2 | 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 |
4. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A. K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3 B. （NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C. NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2 D. CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
5. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y
6.如图所示，滑轮下挂重400N的物体G，滑轮重20N，绳和杠杆都是轻质的．要在图示位置使杠杆平衡，在杠杆的A点所加的竖起向上的力F应是（杠杆上标度的间距相等）（ ）
A. 210N B. 280N C. 420N D. 240N
7.质量较大的鸽子与质量较小的燕子在空中飞行，如果它们的动能相等，那么（ ）
A. 燕子比鸽子飞得快 B. 鸽子比燕子飞得快
C. 燕子与鸽子飞得一样快 D. 两者速度大小无法比较
8. 下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 主要操作 |
| A | 用自来水制取蒸馏水 | 加热沸腾，水蒸气冷凝 |
| B | 区别化纤与羊毛面料 | 分别取样点燃，闻气味 |
| C | 除去氨气中混有的水蒸气 | 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中 |
| D | 探究酒精中是否含有碳元素 | 将燃烧产物通入澄清石灰水中 |
9.如右图所示，一根可绕O点转动的均匀硬棒重为G，在棒的一端始终施加水平力F，将棒从图示．位置缓慢提起至虚线位置的过程中( )
A. F的力臂变小，F的大小变大 B. F的力臂变大，F的大小变小
C. 重力G与它的力臂乘积保持不变 D. 重力G与它的力臂乘积变大
10.把标有“220V40W”和“220V15W”的甲、乙两盏灯串联接在220V电压下，则下面分析正确的是( )
A. 两盏灯的总功率等于55W B. 两盏灯的总功率大于15W
C. 甲灯的实际功率大于乙灯的实际功率 D. 乙灯的实际功率大于甲灯的实际功率
11.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（ ）
A. 不锈钢是永不生锈的铁合金 B. 铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D. 回收废旧金属有利于节约金属资源
12.如图所示，小明在做模拟“蹦极”的小实验时，将一根橡皮筋一端系一质量为m的小球，另一端固定在a点，b点是橡皮筋不系小球自然下垂时下端所在的位置，c点是小球从a点自由下落所能到达的最低点，在小球从a点到c点运动的过程中，不考虑空气阻力，以下说法正确的是（ ）
A. 小球到达b点时，受的合力为零 B. 小球到达c点时，受的合力为零
C. 小球的动能一直在增加，重力势能一直在减小 D. 在c点小球的动能为零，橡皮筋的弹性势能最大
13.灯泡 和 上分别标有“6V 6W”和“6V 9W”字样，把他们先后接在如图所示电路的a、b两端(电源电压不变)， 消耗的功率刚好为6W， 消耗的功率为( )
A. 一定等于9W B. 一定小于9W C. 一定大于9W D. 条件不足，无法确定
14.小洁在使用电饭锅时闻到橡胶的焦糊味，用手摸其电源线发现很热，而其它用电器仍正常工作，请你用所学的物理知识帮小洁分析一下，发生这一现象的原因是（ ）
A. 电压太高 B. 导线太粗 C. 导线太细 D. 导线太短
15. 下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ）
A. 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B. 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C. 铜能将银从银溶液中置换出来
D. 锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
二.填空题（共10题）
16.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________ ．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________ （填一种即可）．
17.测定 BaCl2·XH2O 中结晶水数目的过程如图所示：
(1)样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式________。
(2)在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________。
(3)小金同学称量 a 克样品，经过一系列的操作后称得最后 b 克沉淀，计算 BaCl2·XH2O
中的 X=________。（用 ab 表示）
18.某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2 、NaNO3五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。
将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是________；该溶液中溶质的组成可能有________种。
19. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________、________ ．
20. 在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为：________ ；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2 ， 同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：________ ，此反应________置换反应（填“属于”或“不属于”）．
21. A〜H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的化学式为________ ，F的化学式为________ ．
（2）反应①的化学方程式为________ ．
（3）反应②的化学方程式为 ________ ．
（4）反应③的化学方程式为________ ．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断________ （填“正确”或“不正确”）.
22. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________ ．测量其溶液的pH时，可以________ ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ________ ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________ ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 ________ （填元素符号）．
23.一台水泵每秒钟内可把76.5kg水扬高10m，带动水泵的电动机的输入功率为12kW，电动机的效率是85%，g=10N/kg，则水泵的效率是________。
24. 如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，A物质具有还原性，B是一种常见的气体，E的水溶液呈蓝色．如图中“﹣”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．
请回答：
（1）A物质可能是________ ；
（2）E和F反应产生的实验现象是________；
（3）完成下列反应的化学方程式：
①A﹣C反应的化学方程式________ ；
②D→F反应的化学方程式________ ；
（4）B物质的用途之一是________ ．
25. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程式：①________ ；②________ ；A在生产或生活中的一种用途是________ ．
三.实验探究题（共5题）
26.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．
(1)由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
| 现象 | 结论 | |
| 第一种 情况 | A试管中：________ B试管中：________ | 淀粉没有转化为葡萄糖 |
| 第二种 情况 | A试管中：________ B试管中：________ | ________ |
| 第三种 情况 | A试管中：________ B试管中：________ | 淀粉完全转化为葡萄糖 |
27. 硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线．回答下列问题：
(1)（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度﹣温度曲线变化规律：
①________ ；②温度相同时，________ ．
(2)（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是________ ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中________ （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）．
(3)（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．
资料：苯酸钾熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小．小于0.4g．
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜 想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：________ ．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤． | 得到白色晶体和无色滤液 | |
| Ⅱ取无色滤液少许于试管中，________ | ________ | 白色固体A中含有KCl |
| Ⅲ取白色晶体，________ | 熔点是 ________ | 结合实验Ⅱ，猜想3成立 |
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称________。
(2)【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
(3)【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。
(4)【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(5)【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________。
29. 学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
(1)【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不同的现象．大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由；
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是________ ．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如________溶液和________溶液，最后得到大家的赞许．
(2)【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是________ （用化学方程式表示）
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验．张云测出乙试管中剩余溶液的pH________ 7 （填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的．
(3)【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑________ ．
探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
30. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．
(1)某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式 ________ ．
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成份是碳酸钙．
(2)【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和________
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因________ ．
(3)【实验证明】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | Ⅰ：________ | 猜想二不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量________ | Ⅱ：产生气泡 | 猜想________ 成立 |
（1）向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是________ ．
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________ ．
四.解答题（共5题）
31.（2015•杭州）如图所示，一根质量分布均匀的木棒，质量为m，长度为L，竖直悬挂在转轴O处，在木棒最下端用一方向始终水平向右的拉力F缓慢将木棒拉动到与竖直方向夹角为θ的位置（转轴处摩擦不计），问：
（1）在图中画出θ=60°时拉力F的力臂l，并计算力臂的大小。
（2）木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将如何变化？并推导拉力F与角度θ的关系式。
32.酶是生物催化剂，下图表示外界条件对酶催化作用的影响，请回答有关问题：
(1)图a说明酶只能在一定的 ________ 范围内活动，而且有一个________，超过一定限度，酶的活性就会________，甚至遭到破坏。
(2)图b说明酶的催化作用受________的影响，胃蛋白酶在________的条件下(要有具体的数据)，活性最高。
(3)唾液淀粉酶只能将________ 催化分解成________，这属于酶的________性。
(4)在正常情况下，下列碱性最强的是 ( )
A.血液
B.唾液
C.胃液
D.胰液
33. 小翔随爸爸在商店选中一款速热式电热水器，它的工作电路图和铭牌如图所示（图中R是加热电阻，其电阻不随温度而变化）则：
（1）电热水器正常工作时，电路中电流是多大？（结果保留一位小数）
（2）电热水器正常工作15min，加热电阻 R消耗的电能是多少kW•h？
（3）根据题中电路图，再给你一个加热电阻R0和两个开关S1、S2 ， 请你对该电热水器进行电路改装．设计要求：不同季节电热水器的额定功率不同，夏天额定功率是2000W，春、秋两季额定功率是4000W，冬季额定功率是6000W，请画出改装后的电路图，并计算R0 ．
（4）从安全用电考虑，如果该电热水器直接安装到家庭电路中，可能会造成什么后果及影响？（写出一种）
34.铺设水泥路时，有时要在水泥中掺入少量纤维材料以增加牢固程度。某科学兴趣小组为探究在水泥中掺入纤维材料是否会影响水泥路面的牢固程度，设计好方案，利用图中装置用落锤对样品进行连续撞击直到样品断裂，将数据记录在下表中。
| 实验 级别 | 样品厚 度(厘米) | 样品面积 (厘米2) | ▲ (厘米) | 掺入纤 维种类 | 纤维掺 入量(%) | 撞击 次数 |
| 1 | 4 | 100 | 50 | 无 | 无 | 20 |
| 2 | 4 | 100 | 50 | A 纤维 | 0.1 | 80 |
| 3 | 4 | 100 | 50 | B 纤维 | 0.1 | 90 |
（1）样品的牢固程度可通过比较样品断裂时所承受的________来判断。
（2）表中“▲”处填写的内容应为________。
（3）为缩短检验上述规格样品的实验时间，需减少撞击次数，可采用的方法是________。
35. 阅读以下材料，回答问题：
混合动力型汽车
利用两种或两种以上能源的汽车称为混合动力型汽车，通常指的是利用汽油和电池发动的车．该类型汽车，一般有一台质量较小且较为经济的汽油发动机与电动机，汽油发动机可以满足大多数情况下行驶的需要，当需要更多的动力时，可以再由电动机提供，电动机由能重复充电的蓄电池供电．
有一种类型的混合动力型汽车，称为“并联混合动力型汽车”（如图），该车的汽车发动机和电动机通过同一个变速器与车轮相连，何时使用汽油发动机、何时使用电动机、何时两者同时使用，均由内置电脑控制．这类汽车除了油箱里的汽油之外，不再需要外界其他能源，与电动汽车不同，你不需要将混合动力型汽车的蓄电池接到电源插座上去充电．普通汽车在制动时，汽车的动能全部转化为内能，混合动力型汽车在制动时，电动机作为发动机使用，把汽车的一部分动能转化为电能，实现了对电池的充电
(1)混合动力型汽车与普通汽车相比，具有哪些优点（写出两点）________
(2)并联混合动力型汽车在水平面上制动时，汽车的动能转化为________ 和________ ．
(3)并联混合动力型汽车以速度v行驶，若汽油发动机与电动机同时提供动力，其功率分别为P1、P2 ， 此时该车的牵引力F=________
五.综合题（共5题；共33分）
36.下面是人体呼吸系统、循环系统及泌尿系统的部分结构示意图，分析回答问题：
(1)血管G内的营养物质中，________ 是人体最重要的供能物质，这种物质是在消化系统的________ （器官）中被吸收的；
(2)输尿管D内液体形成的场所是________ （器官），主要经过肾小球的________ 和肾小管的重吸收作用两个生理过程；
(3)与血管B相比，血管A中流的是含________ 较多的动脉血
37. 某同学探究“馒头在口腔中的变化”，实验方案如下，请根据表中内容回答问题：
| 试管 | 加入的物质 | 加入 | 处理方法 | 检验方法 |
| 1 | 馒头碎屑适量 | 2毫升唾液 | 充分搅拌放入37℃的水中10分钟 | 加2滴碘液 |
为了形成对照，2号试管中加入2毫升________ ．
(2)滴加碘液后，不变蓝的是________ 试管．原因是唾液淀粉酶将淀粉分解成了________ ．
38.我国是个资源消耗大国，对石油、煤炭等资源的需求非常大．液化石油气和塑料袋是我们生活当中经常用到的．
(1)液化石油气在常温下装入罐中时，采取________方法使气体液化．罐中的液化石油气在阳光照射下温度升高，内能增大，压强________，容易发生爆炸．罐体常是漆成银白色的，这是为了尽可能地________太阳光．
(2)我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋．已知原油的热值为4.4×107J/kg，完全燃烧1kg原油的热量，这些热量若只有42%被水吸收，则可以使________kg的水温度上升20℃．自2008年6月1日起，我国开始塑料袋的使用，目的是________（写出一条即可）．
39.用如图所示的滑轮组匀速提升重为480N的物体G，所用拉力F为200N，将重物提升3m所用的时间为10s不计绳重和摩擦，求：
(1)做的有用功；
(2)动滑轮的重力；
(3)滑轮组的机械效率
40.某班同学到实验室做“测定小灯泡额定功率”的实验．被测小灯泡的额定电压为3.8V，电阻约为10Ω．实验室有如下器材：电源（电压约为6V左右）、电流表（0～0.6A0～3A）、电压表（0～3V0～15V），开关各一只，导线若干，滑动变阻器两只：R1（5Ω0.5A）、R2（10Ω0.5A）．
(1)请你说出在这个实验中，滑动变阻器所起作用是：________。本实验中电压表应选用________挡，滑动变阻器应选用；________（R1/R2）
(2)实验电路接好后，合上开关时，部分同学发现电路出现故障，主要有下列的情况，请根据现象指出故障的可能原因：________
①连接好电路，闭合开关后，看到电压表指针如图1偏转；
②灯泡不亮、电压表示数较大、电流表无示数．取下灯泡，两表的示数不变。
(3)排除故障后，调节滑动变阻器，发现电压表的0～15V量程已坏，为了测小灯泡的额定功率，姚远小组设计了另一种实验方案．（电阻R的阻值已知，电源电压未知）
①电路如图2所示，连接好电路；
②开关S拔到位置1，移动滑片P至任一位置，读出电流表示数I1；
③开关S拔到位置2，滑片位置不动，读出电流表示数I2。
先算出灯泡的电阻和R两端电压，再根据 ， 计算灯泡的额定功率．他们按此方案测量，发现实验结果与真实值相差较大，仔细分析后，他们认为要准确测出灯泡的额定功率，只需将上述步骤②改为________。
答案解析部分
一.单选题
1.【答案】C
【考点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A将物质两两反应，其中有两种物质都没有明显现象，有两种物质只有一次产生气泡，无法判断。B将物质两两反应，其中有一种物质一次现象也没有，是钾，有一种物质会出现2次沉淀，是钡，而另外两种物质都只有一次沉淀产生，无法判断。C硫酸铜溶液是蓝色的，可以确定，将硫酸铜溶液也其他物质反应，能够产生蓝色沉淀是物质是氢氧化钠，能够产生白色沉淀的是钡，无明显现象的就是氯化钠。可以判断出来，D中氯化铁溶液是黄色的，与其他物质反应，可以确定氢氧化钠，另外两种无现象，用氢氧化钠和其他两种物质反应，都无现象，无法判断。故选C
【分析】利用物质的化学性质，有颜色的可以先找出有颜色的物质，在与其他物质反应来确定。没有有颜色的物质的，可以通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．
2.【答案】D
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属R能与银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3)3可知，R在化合物中的化合价为+3价；单质中元素的化合价为0。
【解答】A、R与银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO3)3 ， 由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；
B、由R与银溶液反应的生成了R（NO3)3 ， R在化合物中的化合价为+3价，铁与银溶液反应生成了亚铁，故该金属不可能是铁，有可能是铝，故B错误；
C、由金属R能与银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；
D、由金属R能与银反应置换出银，单质中元素的化合价为0，因此R和Ag的化合价均发生了变化，故D正确。
故选D。
3.【答案】B
【考点】常见气体的检验与除杂方法，酸的化学性质，物质除杂或净化
【解析】【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
4.【答案】A
【考点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、
| K2CO3 | HCl | CaCl2 | KNO3 | |
| K2CO3 | 无现象 | 气体 | 沉淀 | 无现象 |
| HCl | 气体 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
| CaCl2 | 沉淀 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
| KNO3 | 无现象 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
B、
| （NH4）2SO4 | NaNO3 | NaOH | KCl | |
| （NH4）2SO4 | 无现象 | 无现象 | 气体 | 无现象 |
| NaNO3 | 无现象 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
| NaOH | 气体 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
| KCl | 无现象 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
C、硫酸钠、硫酸都会与钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、首先依据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜，再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠，但是不能鉴别出钠和氯化钠，不能鉴别，故D错误．
故选：A．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
5.【答案】A
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y．
如果把Y和Z分别放入银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z．
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z．
故选：A．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
6.【答案】B
【考点】杠杆的平衡条件，动滑轮及其工作特点
【解析】【解答】由于动滑轮能省一半的力，所以，绳子对杠杆的拉力为
；
由杠杆平衡条件F1L1=F2L2可知， ，所以 。
故选B
【分析】本题是动滑轮和杠杆的综合应用，需要搞清楚杠杆的阻力与动滑轮绳子拉力的关系。
7.【答案】A
【考点】动能大小的比较，动能的影响因素
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大．动能相等的两个物体质量越大，速度就越小。
【解答】物体的动能与质量和速度有关。鸽子与燕子动能相等，鸽子的质量较大，燕子的质量较小，所以燕子的速度大，飞得快。
故答案为：A
8.【答案】C
【考点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用，蒸发的操作，合成纤维
【解析】【解答】A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；
C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；
D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；
故选项为：C．
【分析】A、根据水的沸点低，加热变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水分析；
B、根据蛋白质的鉴别方法分析；
C、根据氨气能够和浓硫酸反应分析；
D、根据碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．
9.【答案】B
【考点】杠杆的平衡条件，杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】由图分析可得，FD的力臂在棒的转动过程中逐渐增大，G的力臂在棒的转动过程中逐渐减小，再根据杠杆平衡条件分析解答。
【解答】在这个过程中，其动力FD的力臂L1变大，阻力G的力臂L2变小。根据杠杆的平衡条件得
，
，
因为G不变，L2变小，所以重力G与它的力臂乘积变小；
因为G不变，L2变小，L1变大，F的大小变小；
故选：B
10.【答案】D
【考点】电功的实质
【解析】【解答】当把甲、乙两灯串联接在220V的电源两端，两灯都不能正常工作．用电器不正常工作时，通常认为电阻是不变的，实际功率计算中要利用实际电压、实际电流来求解．在额定情况下可以求出两灯电阻， A、B选项中：总功率: .两灯串联电流相等，根据功率计算公式 可知，电阻越大，实际功率越大，所以甲的实际功率小于乙的实际功率．
【分析】已知两灯额定电压和额定功率可求两灯的电阻，再根据公式 可知，串联电路中电功率的大小比较．
11.【答案】A
【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性
【解析】【解答】A、达到了不锈钢生锈的条件，会生锈，错误；
B、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存容易生锈，正确；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ， 正确；
D、回收废旧金属有利于节约金属资源，正确；
故选A．
【分析】A、根据不锈钢的性质解答；
B、根据铁生锈的原因解答；
C、根据铁矿石的成分解答；
D、根据回收废旧金属的意答．
12.【答案】D
【考点】力与运动的关系，动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】根据小球在下落过程中不同的位置，从小球的受力分析入手解答；
弹性势能的大小与物体弹性形变的程度有关，物体弹性形变的程度越大，弹性势能越大；
当小球越过b点后，橡皮筋伸长，产生的弹力由小到大，从而直接影响到运动状态和速度的大小变化。
【解答】A、b点是橡皮筋不系小球自然下垂时下端所在的位置，小球到达b点时，橡皮筋处于自然下垂状态，对球没有拉力，则球只受重力作用，则合力不为零，故A错误；
B、c点是小球从a点自由下落所能到达的最低点，由于小球的重力势能在c点时全部转化为橡皮筋的弹性势能，对小球的拉力大于小球的重力，则合力不为零，故B错误；
C、小球从a到b的过程中，重力势能转化为动能，动能一直在增加，但从b到c的过程中，小球开始时速度增大，当到橡皮筋对小球的拉力大于小球的重力后，由于此时合力向上，则小球的速度才逐渐减小，在达到c点时，速度为零，动能为零，所以在小球从a点到c点运动的过程中，小球的重力势能一直在减小，动能是先增加后减小，故C错误；
D、当小球经过b点后，小球受到向上的弹力，当橡皮筋对小球的拉力大于小球的重力时，由于此时合力向上，则小球的速度才逐渐减小，小球的速度逐渐减小，动能也逐渐减小，直到下落到最低点c点时，动能为零，橡皮筋伸长到最长，则弹性势能最大，故D正确。
故答案为：D
13.【答案】B
【考点】电功的实质
【解析】【解答】由 可知，当电压相同时，电功率越大，电阻越小，所以灯泡 的电阻小于灯泡 的电阻；将 接在a、b两端时，由于 的电阻较小，因此电路的总电阻变小，根据欧姆定律可知，电路电流变大，故定值电阻R两端电压增大，再根据串联电路总电压等于各部分电压之和可知，灯泡L2分得的电压将小于6V，因此灯泡 的实际功率一定小于其额定功率．
故选 B．
【分析】因为将灯泡L1接在a、b两端，灯泡恰好正常发光，因此a、b两端分得的电压为6V；当将灯泡 接在a、b两端时，由于灯泡 的电阻减小，而定值电阻R的阻值不变，因此灯泡 分得的电压小于6V，即 消耗的功率小于灯泡的额定功率．
14.【答案】C
【考点】焦耳定律的计算公式及其应用，影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【解答】因为电饭锅与电源线串联，所以流过它们的电流和通电时间相等，由 可知，电源线很热，说明电源线电阻产生的热量多，电源线电阻比较大．导体的电阻与导体的材料、长度、横截面积等因素有关，电饭锅电源线的材料、长度一定，电阻较大，是因为电源线横截面积太小，电源线太细造成的。故选C．
【分析】由 可知，电流通过导体产生的热量跟电流、电阻大小和通电时间有关，电饭锅跟导线串联在一起，因此通电时间和电流大小相等时，插头处电源线发现很热，说明此处电阻大。导体的电阻又与导体的材料、长度和粗细等有关，在其他条件相同时，导体的横截面积越小，电阻越大。
15.【答案】B
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故不符合题意；
B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；
C、铜的活动性大于银，因此铜可以与银溶液反应置换出银，故不符合题意；
D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意；
故选：B.
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
二.填空题
16.【答案】导电；氧气和水；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；稀盐酸
【考点】金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护，金属的冶炼
【解析】【解答】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等．
故答案为：（1）导电；（2）氧气和水；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）稀盐酸．
【分析】（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；
（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（4）根据要求比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．
17.【答案】（1）BaCl2=Ba2++2Cl-
（2）取水洗液于试管中，加入稀酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净
（3）(233a-208b)/18b
【考点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 （1）离子化合物整体不显电性，所以写电离方程式时阴阳离子所带电荷数要相等；（2）稀硫酸能与溶液中的钡离子反应产生硫酸钡沉淀。检验氯离子可滴入银产生沉淀，再滴入稀如果沉淀不消失即有氯离子；（3）b克沉淀是硫酸钡沉淀，可根据反应的方程式由硫酸钡沉淀的质量计算出BaCl2的质量，用BaCl2的含量可以计算出X的值。
【解答】（1）样品的电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-；
（2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是：取水洗液于试管中，加入稀酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
（3）设Y克BaCl2与稀硫酸反应生成b克沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208 233
Y b
208:Y=233:b 得Y=208b/233
根据求得的质量与根据化学式求出的BaCl2的质量分数相等可得
(208b/233)/a=208/(208+18X)解得X=(233a-208b)/18b
故答案为：（1）BaCl2=Ba2++2Cl-；（2）取水洗液于试管中，加入稀酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；（3）(233a-208b)/18b
18.【答案】H+、Cu2+；四
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，据此得出结论。本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。
【解答】解：观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸，因此一定含有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，因此溶液中一定含有氯化铜，一定没有硫酸，可能含有氯化镁。
故答案为：H+、Cu2+ ， 四。
19.【答案】金属的活动性；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；硫酸铝溶液；硫酸铜溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的越晚；
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为：铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；
（3）验证三种金属的活动性顺序，可以采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液和硫酸铜溶液等．
故答为：（1）金属的活动性；（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；（3）硫酸铝溶液，硫酸铜溶液．
【分析】（1）根据人类开始使用金属的先后顺序、金属的活动性分析回答；
（2）根据铝的性质分析回答；
（3）若验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
20.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；不属于
【考点】碱的化学性质，识别化学反应基本类型
【解析】【解答】在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2 ， 该化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，该反应的反应物有两种化合物和一种单质，因此不属于置换反应．
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；不属于．
【分析】根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水及题目信息中提供的反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，判断反应类型．
21.【答案】Fe2O3；HCl；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；C+CO22CO；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；不正确
【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】解：（1）A〜H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G﹣H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3 ， F是HCl；
（2）反应①是木炭和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；
（4）反应③是氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（5）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水的反应中，化合价没有发生改变，所以他的判断不正确．
故答案为：（1）Fe2O3 ， HCl；
（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）C+CO22CO；
（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（5）不正确．
【分析】根据A〜H是初中化学常见的物质，A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，所以A是碳，B是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F会与铁反应，所以F是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，G﹣H发生的是化合反应，G和氯气反应会生成H，所以H是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．
22.【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【考点】碱的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，盐与化肥
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2 ． 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；
（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素．
23.【答案】75%
【考点】能量利用效率
【解析】【解答】水的重力G=mg=76.5kg×10N/kg=765N，
克服水的重力所做的有用功：
W有=Gh=765N×10m=7650J，
由 得，
电动机的输出功率为P出=P入η=1.2×104W×85%=1.02×104W，
由 得，
电动机每秒输出的总功为W总=P出t=1.02×104W×1s=1.02×104J，
水泵的效率 。
故答案为：75%
【分析】首先分析此题水泵工作的各个流程；电流输入电动机做功，电动机将85%功输出给水泵，水泵利用这些功（总功）再将水送到高处，做有用功；水泵的效率就是有用功和总功的比值；然后利用相关的公式进行运算；就得到答案。
24.【答案】C或CO；产生蓝色沉淀；C+2CuO2Cu+CO2↑ 或CO+CuOCu+CO2（答出一种即可）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （写K2CO3也可）或 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（答一种即可）；灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可）
【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A可能是碳或一氧化碳，故填：C或CO；
（2）E和F是铜盐和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，故现象为：产生蓝色沉淀；
（3）①A﹣C的反应是碳或一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑ 或CO+CuOCu+CO2（答出一种即可）；
②D→F可以是碳酸钠等和氢氧化钙等碱溶液的反应，故反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （写K2CO3也可）或 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（答一种即可）；
（4）B是二氧化碳，不能燃烧，不能支持燃烧，可以促进植物的光合作用等；故答案为：灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可）．
【分析】根据A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，据此分析．
25.【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤
【考点】物质的推断，书写化学方程式、文字表达式，常见物质的鉴定
【解析】【解答】A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤．
故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤．
【分析】根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
三.实验探究题
26.【答案】（1）无红色沉淀；溶液变蓝色；蓝色沉淀变成红色；溶液变蓝色；淀粉部分转化为葡萄糖；无红色沉淀；溶液不变蓝色
（2）中和稀硫酸，使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀．
【考点】蛋白质
【解析】【解答】（1）第一种情况：A试管中无红色沉淀，说明溶液中没有葡萄糖；B试管中溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉．结论：淀粉没有转化成葡萄糖．
第二种情况：A试管中蓝色沉淀变成红色，说明溶液中含有葡萄糖；B试管中溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉．结论：淀粉部分转化成葡萄糖．
第三种情况：A试管中蓝色沉淀变成红色，说明溶液中含有葡萄糖；B试管中溶液不变蓝色，说明溶液中不含有淀粉．结论：淀粉全部转化成葡萄糖．（2）在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀．所以填：中和稀硫酸，使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀．
【分析】本题主要考查探究性实验的分析，考点明确，对学生能力要求较高。
27.【答案】（1）硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；各物质的溶解度不同
（2）K2SO4；没有
（3）苯酸钾和氯化钾的混合物；滴加2﹣3滴银溶液；产生白色沉淀；放入试管中加热；122.4℃
【考点】盐的性质及用途，构成物质的微粒
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；故答案为：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；
（2）流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大；故答案为：K2SO4；没有；
（3）分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：苯酸钾和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2﹣3滴银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯酸钾，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立；故答案为：苯酸钾和氯化钾的混合物；滴加2﹣3滴银溶液；产生白色沉淀；放入试管中加热；122.4℃．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大．分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：苯酸钾和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2﹣3滴银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯酸钾，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立．
28.【答案】（1）锥形瓶
（2）②③④
（3）关闭c、打开a、b
（4）偏低
（5）Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
【考点】误差分析，酸的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化，物质的推断
【解析】【分析】
要熟悉各种仪器的名称和用途；
加入稀硫酸的量可以通过分液漏斗控制，装置中的空气、反应产生的CO2是否被完全吸收、干燥管是否与空气直接相通都能够影响实验结果；
改进后的装置中，氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，浓硫酸可以除去水，干燥管中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入U型管；
根据加入稀硫酸的量可以确定反应后所得X溶液中的溶质。
【解答】
【实验方案】仪器A的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
【交流讨论】加入的稀硫酸量不足时，可以继续加入，而装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收、干燥管与空气直接相通等因素会导致难以避免的误差。
故填：②③④。
【方案改进】反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。
故填：关闭c、打开a、b。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，水和二氧化碳同时被D装置中的碱石灰吸收，使计算出的碳酸钠结果偏大，从而导致氢氧化钠的含量偏低。
故填：偏低。
【拓展提高】向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体，说明稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，剩余的稀硫酸和碳酸钠完全反应后仍然有剩余，不然就不会生成二氧化碳了。
当稀硫酸过量时，X中的溶质是硫酸钠和硫酸；
当硫酸适量时，和氢氧化钠反应生成硫酸钠，和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，稀硫酸再和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，X中的溶质是硫酸钠；
当稀硫酸不足时，和氢氧化钠反应生成硫酸钠，和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，再和部分碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，X中的溶质是硫酸钠和碳酸氢钠。
故填：Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3。
29.【答案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀 ；氯化钙；氢氧化钙
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；=
（3）反应物是否有剩余
【考点】碱的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以选择碳酸钠溶液的理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以还可以选择的两种溶液是氯化钙溶液和氢氧化钙溶液；
【实验探究】（2）①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7，所以张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7，证实了马凌的结论是错误的；
【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余．
故答案为：【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀；氯化钙，氢氧化钙；
【实验探究】（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②=；
【反思评价】反应物是否有剩余．
【分析】【讨论交流】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；
根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
【实验探究】（2）①根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
②根据氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7进行分析；
【反思评价】根据物质之间发生反应时的量进行分析．
30.【答案】（1）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）没有产生沉淀；稀盐酸；三
（4）氧气、氨气；携带安全
【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途
【解析】【解答】【猜想与假设】
由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，可写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；
由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【实验证明】
实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；故答案为：稀盐酸；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；故答案为：稀盐酸；三；
【反思与拓展】
（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2 ， 充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全；
故答案为：（1）氧气、氨气；（2）携带安全．
故本题答案为：
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
【猜想与假设】猜想三：Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验证明】实验一：没有产生沉淀；实验二：稀盐酸；猜想三．
【反思与拓展】
（1）氧气、氨气．
（2）携带安全．
【分析】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；另外由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；
在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2 ， 充分反应，产生的气体是氧气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．
四.解答题
31.【答案】解：
（1）由题O为支点，沿力F的方向作出力的作用线，从O点作其垂线，垂线段长即F的力臂，如图所示：
；
由题θ=60°，所以l=L．
（2）由题做出木棒这一杠杆的示意图如图：
，
由图可知随拉开角度θ的增加，l变小，LG变大，根据杠杆的平衡条件：F1l1=F2l2 ， 阻力不变，所以动力F变大；
由图l=cosθL，LG=sinθL，
根据杠杆的平衡条件有：F×cosθL=G×sinθL，
即：F=Gtanθ．
答：（1）F的力臂l见上图，力臂的大小为L；
（2）木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将变大，F与角度θ的关系式为F=Gtanθ。
【考点】杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）力臂：支点到力的作用线的距离，由此作出F的力臂，并求出其大小。
（2）随拉开角度θ的增加，分析动力臂和阻力臂的变化情况，根据杠杆的平衡条件判断拉力的变化；
根据三角函数，表示出力臂，根据杠杆平衡条件表示出F与θ的关系式。
【解答】解：
（1）由题O为支点，沿力F的方向作出力的作用线，从O点作其垂线，垂线段长即F的力臂，如图所示：
；
由题θ=60°，所以l=L．
（2）由题做出木棒这一杠杆的示意图如图：
，
由图可知随拉开角度θ的增加，l变小，LG变大，根据杠杆的平衡条件：F1l1=F2l2 ， 阻力不变，所以动力F变大；
由图l=cosθL，LG=sinθL，
根据杠杆的平衡条件有：F×cosθL=G×sinθL，
即：F=Gtanθ．
答：（1）F的力臂l见上图，力臂的大小为L；
（2）木棒的重力作用点在其长度二分之一处，随拉开角度θ的增加，拉力F将变大，F与角度θ的关系式为F=Gtanθ。
32.【答案】（1）温度；最适宜温度；减弱
（2）酸碱度；pH=2
（3）淀粉；麦芽糖；专一
（4）D
【考点】酶的催化作用
【解析】【分析】（1）结合图a中酶的活性与温度的关系分析回答。
（2）结合图b中各种酶的活性与PH值的关系分析回答。
（3）结合所知的知识回答。
【解答】（1）由图a可知，该酶在20℃--40℃时，反应速度最快，此时酶的活性最强，在接近0℃和50℃时，反应速度很慢，此时酶的活性很弱甚至活性消失。故可以说明酶只能在一定的温度范围内活动，而且有一个最适宜温度，超过一定限度，酶的活性就会减弱，甚至遭到破坏。
（2）由图b可知，胃蛋白酶在PH为2时活性最强，唾液淀粉酶在PH为7时活性最强，胰蛋白酶在PH为8时活性最强。故可以说明酶的催化作用受酸碱度的影响，胃蛋白酶在PH为2的条件下，活性最高。
（3）酶具有专一性，唾液淀粉酶只能将淀粉催化分解成麦芽糖。
（4）血液呈弱碱性（PH值为7.35—7.45），唾液呈中性（PH值为6.6—7.1），胃液呈酸性（PH值为0.9—1.8），胰液呈弱碱性（PH值为7.8—8.4），所以胰液碱性最强，故选D。
故答案为：（1）温度；最适宜温度；减弱
（2）酸碱度；pH=2
（3）淀粉；麦芽糖；专一
（4）D
33.【答案】解：（1）由P=UI可得，电热水器正常工作时电路的电流：
I==≈18.2A；
（2）P=4000W=4kW，t=15min=0.25h，
则正常工作15min加热电阻R消耗的电能：
W=Pt=4kW×0.25h═1kW•h；
（3）由题意可知，两加热电阻应采取并联，分别用一个开关控制电路，如下图所示：
夏季：只闭合开关S、S2时，断开S1时，电路为R0的简单电路，功率P0=2000W，
由P=得：
R0===24.2Ω；
（4）如果该电热水器直接安装到家庭电路中，由于总功率很大，根据I=可知电路总电流过大，则可能会造成后果有：
①电路总电流过大；②烧坏电路；③保险丝熔断；④空气开关跳闸；⑤电能表工作不正常或烧坏电能表．
答：（1）电热水器正常工作时，电路中电流是18.2A；
（2）电热水器正常工作15min，加热电阻 R消耗的电能是1kW•h；
（3）R0=24.2Ω；
（4）从安全用电考虑，如果该电热水器直接安装到家庭电路中，可能会造成后果有：
①电路总电流过大；②烧坏电路③保险丝熔断；④空气开关跳闸；⑤电能表工作不正常或烧坏电能表．
【考点】电功计算公式的应用，电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据P=UI求出该电热水器正常工作时的电流；
（2）知道速热式电热水器的功率和工作时间，根据W=Pt求出加热电阻R消耗的电能；
（3）由题意可知两个加热电阻利用两个开关控制时有三个档位，则可以设计成两电阻并联且两开关分别控制两个电路来实现，根据P=求出电阻R0的阻值；
（4）如果该电热水器直接安装到家庭电路中，由于总功率很大，则电路总电流过大，由此分析电路中可能造成的后果或和产生的影响．
34.【答案】（1）撞击次数
（2）落锤高度
（3）增加落锤高度(或减小材料厚度，或增加落锤质量等)
【考点】势能大小的比较，势能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验中通过比较样品断裂时所承受的撞击次数来判断样品的牢固程度；（2）根据表格中的单位确定相应的物理量；（3）要减少撞击次数，可增大落锤的重力势能，根据影响重力势能的因素分析。
【解答】（1）由表格中数据知，样品的牢固程度是通过比较样品断裂时所承受的撞击次数来判断的；（2）表中空格后的单位是cm，cm是长度单位，而落锤的撞击力应该与落锤下落的高度有关系，所以表中“▲”处填写的内容应为落锤下落的高度；（3）为缩短检验上述规格样品的实验时间，需减少撞击次数，应增大落锤的重力势能，可增大落锤下落的高度，或增大落锤的质量。
故答案为：（1）撞击次数；（2）落锤高度；（3）增加落锤高度(或减小材料厚度，或增加落锤质量等)
35.【答案】（1）节约汽油、行驶费用低
（2）内能；电能
（3）
【考点】电功率计算公式的应用
【解析】【解答】解：（1）混合动力型汽车与普通汽车相比，具有的优点有：节约汽油、行驶费用低、尾气排放少、噪音小等；
（2）并联混合动力型汽车在水平面上制动时，汽车的动能一部分克服摩擦转化为内能，另一部分通过发电机转化为电能；
（3）若汽油发动机与电动机同时提供动力，其功率为P=P1+P2 ，
由P===Fv得：
牵引力：故答案为：（1）节约汽油、行驶费用低；（2）内能；电能；（3）．
【分析】（1）从节能、环保的角度作出分析和解答；
（2）混合动力型汽车在制动时，汽车的动能一部分转化为内能；电动机作为发电机使用，把汽车的一部分动能转化为电能；
（3）根据P===Fv求出牵引力
五.综合题
36.【答案】（1）糖类；小肠
（2）肾脏；滤过作用
（3）氧气
【考点】食物的消化与吸收，血液循环，泌尿系统
【解析】【解答】：（1）G是肝门静脉，小肠吸收来的营养物质经过肝门静脉进入肝脏，其中的葡萄糖是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类；葡萄糖是在小肠处被吸收进入血液循环的；
（2）中间图是泌尿系统的组成图，泌尿系统是由肾脏、D输尿管、F膀胱、尿道组成，其中主要的器官是肾脏，主要作用是形成尿液，输尿管能输送尿液，将尿液输送至膀胱暂时储存起来，尿道的功能是排出尿液输尿管；D内液体是尿液，形成的场所是肾脏，尿液的形成经过了肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用两个过程；当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外．其余一切水溶性物质（如血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等）都可以过滤到肾小囊的腔内，形成原尿．当原尿流经肾小管时，其中对人体有用的物质，如全部的葡萄糖、大部分的水和部分无机盐被肾小管壁的上皮细胞重吸收进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，送回到血液里，而没有被重吸收的物质如一部分水、无机盐和尿素等则形成了尿液；
（3）当空气中的氧气进入肺泡时，肺泡内的氧气比血液中的多，故氧气由肺泡进入血液；而血液中的二氧化碳比肺泡中的多，故二氧化碳由血液进入肺泡．通过肺泡内的气体交换血液由静脉血变成动脉血，所以与血管B相比，血管A中流的是含氧气较多的动脉血．
故答案为：
（1）糖类；小肠；
（2）肾脏；滤过作用；
（3）氧气．
【分析】观图可知：左图表示肺泡以及缠绕在肺泡外的毛细血管，其中A是肺静脉，B是肺动脉；中间图表示泌尿系统的示意图，其中C是肾动脉，D是输尿管，E是肾静脉，F是膀胱；右图表示血液循环的一部分，其中G是肝门静脉，H是下腔静脉，据此解答．
37.【答案】（1）清水
（2）1号；麦芽糖
【考点】食物的消化与吸收
【解析】【解答】（1）1号试管与2号试管是以加入的物质是否含有唾液（或唾液淀粉酶）为变量，形成一组对照实验；1号试管加入2毫升唾液，因此，2号试管要加入2毫升清水作为对照组，目的是探究唾液对淀粉的消化作用；
（2）1号试管的馒头中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下分解成了麦芽糖，因此，10分钟后滴加碘液，没有变色；而2号试管中没有唾液淀粉酶，淀粉没有被消化，馒头碎屑遇碘变蓝．
故答案为：（1）清水．
（2）1号；麦芽糖．
【分析】通过分析表格中的相关信息可知，该实验设置了一组对照实验：1号试管与2号试管以唾液为变量形成一组对照实验，目的是探究唾液对淀粉的消化作用
38.【答案】（1）压缩体积；增大；反射
（2）220；保护环境（或减少白色污染、节约能源等均可）
【考点】液化方法及其应用，世界和我国的能源状况，热量的计算，物体的颜色
【解析】【解答】（1）常温下说明温度没有改变，使气体液化的方式就一定是压缩体积；
在阳光下照射，内能增加，体积不变，其压强会增大；
银白色的罐体可有效反射太阳光，从而减少对阳光辐射的热量的吸收；（2）1kg原油燃烧放出的热量：
Q放=mq=4.4×107J/kg×1kg=4.4×107J，
∵这些热量只有42%被水吸收，
∴水吸收的热量：
Q吸=Q放×42%=4.4×107J×42%=1.848×107J，
∵Q吸=cm水△t，
∴
塑料袋的使用主要是为了减少白色污染，保护环境．
故答案为：（1）压缩体积，增大，反射；（2）220，保护环境（或减少白色污染、节约能源等均可）．
【分析】（1）气体液化的方式有两种：降低温度和压缩体积；温度升高时，内能会增大，在体积一定时，压强会增大；白色可以反射所有色光，可有效防止罐体在阳光照射下升温过快（2）知道原油的质量和原油的热值，根据Q=mq计算原油燃烧放出的热量；而这些热量的42%被水吸收，又知道水的比热容和水温度的变化，利用吸热公式Q=cm△t变形求出水的质量；
因为塑料袋是由难降解的材料组成的，所造成的污染俗称白色污染，燃烧时还会放出大量有毒气体，同样会造成环境污染，所以被使用．
39.【答案】（1）做的有用功：W有用=Gh=480N×3m=1440J．
（2）动滑轮的重力：G动=nF-G物=3×200N-480N=120N．
（3）拉力所做的功：W总=FS=nFh=3×200N×3m=1800J；滑轮组的机械效率：η=
【考点】功率，功率计算公式的应用
【解析】【解答】（1）做的有用功：W有用=Gh=480N×3m=1440J．答：（1）做的有用功为1440J，（2）动滑轮的重力：G动=nF-G物=3×200N-480N=120N．答：（2）动滑轮的重力为120N，（3）拉力所做的功：W总=FS=nFh=3×200N×3m=1800J；滑轮组的机械效率：η= 答：（3）滑轮组的机械效率80%
【分析】这道题相对而言还是比较简单的，需要注意的是动滑轮的重力这一问．这道题还告诉我们要注意题中的一些隐含条件，比如告诉了我们不计绳重与摩擦，也就是说克服动滑轮重所做的功即为额外功.
40.【答案】（1）调节滑动变阻器的滑片，使小灯泡两端的电压为额定电压；0～15V；R2
（2）所接的电压表量程为0～3V；灯泡断路
（3）开关S拔到位置1，移动滑片P直到电流表示数为时为止
【考点】电器的电功率
【解析】【解答】（1）伏安法测灯泡额定功率时，滑动变阻器的主要作用是移动滑动变阻器的滑片，使灯泡在额定电压下工作；灯泡的额定电压为3.8V，电压表选择0～15V量程。灯泡正常工作时，电路电流约为， ，滑动变阻器两端电压为：U′=U-UL=6V-3.8V=2.2V，所以滑动变阻器电阻为： 。“5Ω0.5A”滑动变阻器的电阻太小，不能满足实验需要，所以选择“10Ω0.5A”的滑动变阻器。（2）①电压表的指针偏转到最大值的右侧，所接的电压表选择的是0～3V量程；②灯泡不亮，电流表无示数，电路断路，电压表示数较大，把灯泡取下，两表的示数不变，所以灯泡断路。（3）开关S拨到位置1，移动滑片P至任一位置，测出电流I1 ， 开关S拨到位置2，滑片位置不变，测出电流I2 ． 这种情况测出的灯泡的电阻与灯泡在3.8V时的电阻不同，利用 计算额定功率是有较大的误差。实验应该改为，开关S拨到位置1，移动滑片P直到电流表的示数为 时为止。故答案为：（1）调节滑动变阻器的滑片，使小灯泡两端的电压为额定电压；0～15V；R2；（2）所接的电压表量程为0～3V；灯泡断路；（3）开关S拔到位置1，移动滑片P直到电流表示数为 时为止。
【分析】伏安法测功率的实验中，滑动变阻器有两个作用：一是保护电路．二是改变灯泡两端的电压，使灯泡两端电压为额定电压，这个作用是很重要的．由灯泡的额定电压确定电压表的量程。灯泡与滑动变阻器串联在约为6V的电源上，灯泡正常工作时，求得滑动变阻器电压，求得灯泡正常工作时的电流，即滑动变阻器电流，根据 计算需要的滑动变阻器的最小电阻．滑动变阻器最大电阻稍大于电路中需要的电阻．滑动变阻器允许通过的最大电流大于电路中的最大电流；电压表阻值摆到最大刻度右侧，说明选择量程太小；
灯泡不亮可能是灯泡短路或灯泡断路或灯泡以外的电路断路．取下灯泡，两表示数不变，以确定故障原因；测灯泡的额定功率，一定要使灯泡在额定电压下工作，利用 计算灯泡的额定功率。灯泡在不同电压下，灯丝温度不同，电阻大小不同，计算额定功率必须用3.8V时的电阻，用其它电压下的电阻会出现较大的误差。
Copyright © 2019-2025 51dongshi.net 版权所有
违法及侵权请联系：TEL:177 7030 7066 E-MAIL:11247931@qq.com 本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务
