甘肃省普通高中冬季会考复习化学试卷1-文科

――――――――――――――密    封   线   内   不   要   答   题―――――――――――――――――——————

甘肃省普通高中毕业冬季学业水平考试复习试卷1-文科

化学

本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成，第Ⅰ卷为选择题第Ⅱ卷为非选择题。

相对原子质量： H—1  C—12  N—14  Na—23  Mg—24  Al—27  S—32  Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本大题包括25小题，1—10小题每题1分，11—25小题每题2分。每小题的四个选项中只有一个选项符合题意，多选、错选、不选，均不得分）

1．下列物质中，属于碱的是（ ）

A、CO2      B、HCl    C、NaOH   D、NaCl

2．下列各组物质中互为同位素的是（  ）

A、C和C   B、正丁烷和异丁烷   C、乙炔和丙炔    D、红磷和白磷

3．通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是（  ）

A、生石灰           B、金属钠        C、硫酸铜晶体      D、无水硫酸铜

4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是：（  ）

A、麦芽糖            B、蔗糖         C、葡萄糖          D、淀粉

5．下列物质属于纯净物的是（  ）

A、铁红         B、铝热剂           C、石油                 D、煤

6．在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0mol·L－1变成0.2mol·L－1，则在

这20s内它的反应速率为：（  ）

A、V（B）= 0.08mol·L－1·s－1                      B、V（B）= 0.04mol·L－1·s－1  

C、V（B）= 0.8mol·L－1·s－1                D、V（B）=0.04mol·L－1

7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A、Na2O＋H2O2NaOH            B、CaCO3CaO＋CO2↑

C、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2  D、NaOH＋HClNaCl＋H2O

8．下列物质的水溶液，pH大于7的是（  ）

A、SO2              B、NH3          C、NH4Cl           D、Na2SO4

9．过量的铁粉与反应后，溶液中存在较多的阳离子是（  ）

A、Fe3+             B、Fe2+        C、H+         D、Fe3+ 和Fe2+

10.已知某元素原子的L电子层上有四个电子，则该元素在周期表中位于（  ）

A、第3周期IVA族               B、第2周期VIA族

C、第2周期IVA族               D、第3周期VIA族

11.只用下列试剂中的一种，就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明

   溶液区别出来，这种试剂是（  ）

A、硫酸            B、酚酞            C、氨水            D、氢氧化钠溶液

12.下列化学方程式书写不正确的是（  ）

A、钠跟水反应：        2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、铜跟浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C、铁跟稀：        Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑

D、铜跟稀：        3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（  ）

A、HCO3—、Cl—、Na+、H+           B、Al3+、K+、OH—、SO42-

C、Fe3+、I—、SO42-、K+                D、K+、Al3+、SO42—、NO3— 

14.下列物质中，只含有共价键的是（ ）

A、HCl B、MgO C、ND、NaOH

15.下列实验操作或方法中，正确的是（ ）

A．储存NaOH溶液 B．的检验     C．干燥SO2气体  D．收集HCl气体

16.下列有关说法正确的是（  ）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B．蛋白质不属于高分子化合物

C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象

D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性

17.下列物质中含有的微粒数，一定是阿佛加德罗常数的是：（  ）

A、32g氧气中含有的氧分子数         B、22.4L氢气中含有的氢分子数

C、1mol 氯气中含有的氯原子数        D、1L 0.5mol·L－1盐酸中含有的氯离子数

18. 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容

④计算 ⑤称量，正确的顺序为（ ）

A、⑤④①②③  、⑤④②①③ 、④⑤①②③ 、④③⑤①②

19.下列排列顺序不正确的是（  ）

A、还原性：I— >Br— >Cl—            B、热稳定性：HF>HCl>HBr

C、氧化性：Cl2>Br2>I2            D、酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

20.下列叙述中正确的是（  ）

A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极

C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过  

21.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+ 溶液和Fe3+ 溶液的是（  ） 

A、 NaOH溶液     B、 盐酸      C、NH4SCN溶液     D、 KSCN溶液

22.下列反应中，属于取代反应的是（  ） 

23.当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是 （  ）

A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量　　 B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量

C．原溶液中，H+和OH—的物质的量浓度　D．原溶液中，H+和OH—的物质的量

24.CH3CO18O CH3和H2O发生水解反应时，分子中含有18O 的生成物为：（  ）

A、甲酸         B、甲醇        C、乙酸          D、乙醇

25.在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是（  ）

    A、物质的量        B、质量       C、含有的分子数      D、含有的原子数

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空题（本大题包括4小题，共23分） 

26.[6分]已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末。

它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出），

（1）A的元素符号为       ；甲的化学式为             。

（2）写出丙溶液和乙反应生成丁的化学方程式            。

27.[8分]针对下表中十种元素，填写空格。

⑴最不活泼的元素是              。 ⑵S原子结构示意图                  。

⑶N、F、Cl原子半径最大的是        。  ⑷最高价含氧酸酸性最强的是          。

⑸NH3的电子式            。空间构型是             。

⑹写出实验室制氯气的离子方程式                                             。

28.[6分]右图是A－E五种含氮物质相互转化的关系图，其中

A、B、C、D常温下都是气体， B为红棕色。

⑴写出A、C、D、E的化学式A         ；C           ； 

⑵实验室制取并收集一试管干燥的D，常用的干燥剂是           ；

检测是否收集满的方法是                                                   ；

⑶试写出由E制取B的离子方程式                                            ；

29.[3分]在①淀粉②纤维素③蛋白质④油脂，四种物质中，可用于造纸的是            。

(填序号，下同)；能发生皂化反应的是______；水解的最终产物为氨基酸的是_______。

三、实验探究题（本大题包括2小题，共12分）

30.[6分]工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。

⑴若用加热的方法检验纯碱样品中是否含碳酸氢钠，应选用A、B、C三装置中的     。

⑵写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式                      ，

⑶下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是        。

A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，

然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质

B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质

C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质

31.[6分]某同学欲用10 mol/L的盐酸配置1mol/L的盐酸500mL，请回答：

   ⑴操作时应选用的仪器                              （填序号）。

     500 mL容量瓶 250 mL容量瓶  250 mL烧杯  10 mL 量筒  100 mL 量筒

⑵操作中将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，其目的是                    

   ⑶用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是（   ）

     吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切；小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切；经计算加入一定量的浓盐酸；重新配置。

四、选答题（本大题包括4小题，共20分）

32.[4分](1)氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：                                                                         。

   (2)炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：                                                                     。

33.[5分]从A．甲醛    B．葡萄糖   C．乙醇    D．乙酸    E．油脂  等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

⑴能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 、Mg(OH)2〕的是             。

⑵工业上制备肥皂的主要原料是                    。

⑶家居装修材料中散发出的有毒物质是                  。

⑷常用做燃料和医药上消毒剂的是               。

⑸糖尿病人通常是指病人的尿液中               的含量高。

34.[8分]如上图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

⑴若液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，正极反应：________________。

⑵若液面下降，则溶液呈______性，发生______腐蚀，负极反应：________________。

35.[3分] 简要回答下列问题。

⑴化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因是                             。

⑵CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制生产可降解塑料的主要目的是                                                       。

⑶蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因：                                                                                       。

五、计算题（本大题包括1小题，共5分）

36.[5分]在100mL0.5mol·L-1AlCl3溶液中加入1mol/LNaOH溶液得到0.78gAl(OH)3沉淀，求加入NaOH溶液的体积为多少？