2024年北京市第一次高中学业水平合格考化学试卷真题(含答案)

化学试卷

考生须知

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题（共50分）；第二部分为非选择题，9小题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答：第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1

C 12N 14

O 16

Na 23

Cl 35.5

第一部分（选择题

共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1．杭州亚运会主火炬使用了废碳()2CO 再生的甲醇()3CH OH 作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于（

）

A ．有机化合物

B ．高分子

C ．氧化物

D ．混合物

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A ．蔗糖溶液

B ．24H SO 溶液

C ．KCl 溶液

D ．3Fe(OH)胶体

3．工业上常采用热还原法冶炼的金属是（）

A ．Na

B ．Al

C ．Fe

D ．Ag 4．下列物质中，不能．．导电的是（）

A ．铜

B ．氯化钠固体

C ．氯化钠溶液

D ．熔融氯化钠

5．下列物质中，含有离子键的是（）

A ．2

MgCl B ．2H O

C ．3NH

D ．2

Cl 6．下列分子中，含有碳碳双键的是（）

A ．26

C H B ．24

C H C ．25C H Br

D ．325

CH COOC H 7．下列元素中，金属性最强的是（

）

B ．钠（Na ）

C ．镁（Mg ）

D ．钾（K ）8．乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确．．．

的是（

）

A ．官能团是羧基

B ．由三种元素组成

C ．结构简式为3CH COOH

D ．分子中的原子之间均以单键结合

9．下列化合物中，与3223CH CH CH CH 互为同分异构体的是（）

A ．33CH CH

B ．

333

|

CH C H CH CH --C ．323

CH CH CH D ．322

CH CH CH CH =10．我国发现富含金属铌（Nb ）的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌（93

41Nb ）的说法中，不正确．．．的是（）

A ．质子数为41

B ．中子数为52

C ．质量数为93

D ．核外电子数为134

11．下列操作不符合．．．实验安全要求或实验操作规范的是A ．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃B ．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量C ．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖

D ．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔12．下列关于乙醇的说法中，不正确．．．的是（）

A ．无色、无气味的液体

B ．官能团是羟基

C ．能与乙酸反应

D ．能与酸性高锰酸钾溶液反应

13．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ 。当反应达到化学平衡状

态时，下列说法正确的是（）

A ．2SO 全部转化为3

SO B ．2SO 和3SO 的浓度一定相等

C ．正、逆反应速率相等且等于零

D ．223SO O SO 、、的浓度不再发生变化

14．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（

）选项

A B C D 盐酸的浓度/（1

mol L -⋅）

0.5

1

0.5

1

铁的状态

片状片状粉末粉末

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

15．下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确．．．

的是（）

A ．密度比水的小

B ．具有脱水性

C ．能与铜反应

D ．能与木炭反应

16．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确．．．

的是（）

A ．元素符号是Cl

B ．位于元素周期表第三周期第ⅦA 族

C ．属于金属元素

D ．原子在化学反应中易得到1个电子

17．下列物质的电子式书写不正确．．．的是（）

A ．H :H

B ． Cl

H ::

C ． O C O

::::

D ． Na [Cl ]

::+

-

18．下列反应中，属于加成反应的是（）

A ．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷

B ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

C ．乙醇与氧气反应生成乙醛和水

D ．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水

19．2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：

4222CH 2O 2H O CO −−−→++点燃

。下列关于该反应的说法中，不正确．．．

的是（）

A ．属于放热反应

B ．属于氧化还原反应

C ．反应物的总能量低于生成物的总能量

D ．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因20．下列关于淀粉()6105n C H O ⎡⎤⎣⎦的说法中，不正确．．．的是（）

A ．属于糖类

B ．不能发生水解反应

C ．土豆中富含淀粉

D ．能为生命活动提供能量

21．景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是（

）

A ．裁料制胎

B ．掐丝作图

C ．点蓝烧蓝

D ．刮平磨亮

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

22．下列关于HCl 的说法中，不正确．．．的是（）

A ．1molHCl 的质量为36.5g

B ．常温、常压下，1molHCl 的体积为22.4L

C ．1molHCl 所含的氯化氢分子数约为23

6.0210⨯D ．1

1L1mol L HCl -⋅溶液中含有1molCl

-

23．下列变化对应的方程式不正确．．．的是（）

A ．硫酸铜在水中电离：224

4

CuSO Cu SO +-

+B ．钠与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+++↑

C ．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：323Cu 2Fe 2Fe 3Cu +

+

++D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：22Cl 2OH Cl ClO H O

---+++24．一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。

下列说法中，不正确．．．的是（）

A ．反应①属于氧化还原反应

B ．反应②生成MgO 和HCl 1∶1

C ．该转化的总反应为43NH Cl

NH HCl ↑+↑

D ．直接加热4NH Cl 得到的产物难以分离，温度降低又结合成4NH Cl

25．为检验2FeCl 溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明2FeCl 溶液变质的是（）

选项实验操作及现象

实验装置

A 滴入3AgNO 溶液，产生白色沉淀

B 滴入KSCN 溶液，溶液变为红色

C 先滴入氯水，再滴入KSCN 溶液，溶液变为红色

D 滴入NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

第二部分（非选择题共50分）

本部分共9小题，共50分。

（1）加热2MnO 浓盐酸的混合物制2Cl ，选用_______（填序号，下同）。（2）用22H O 溶液和2MnO 制取2O 后，若回收2MnO 选用_______。（3）配制1

100mL1.00mol L NaCl -⋅溶液，选用_______。

28．（6分）金属钛（Ti ）具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一：

42TlCl 2Mg

2MgCl Ti

∆

++氩气（1）作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了2molMg ，则生成Ti 的物质的量为_______mol ，转移电子的物质的量为_______mol 。29．（6分）分析原电池的工作原理，制作简易电池。（1）某原电池实验装置如图1所示。

①该装置中作负极的是_______（填“铜片”或“锌片”）。②写出铜片上发生的电极反应：_______。（2）小组同学制作的水果电池如图2所示。

①下列说法中，正确的是_______（填字母）。a ．水果汁中含有自由移动的离子

b ．该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行

②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。30．（6分）探究23Na CO 和3NaHCO 的性质，进行如下实验。实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验装置

（1）实验Ⅰ，23Na CO 固体完全溶解，3NaHCO 固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：

23Na CO _______3NaHCO （填“>”或“<”）。

（2）实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是_______。

（3）实验Ⅲ，加热23Na CO 固体，澄清石灰水中无明显变化；加热3NaHCO 固体，澄清石灰水变浑浊。写出3NaHCO 受热分解的化学方程式：_______。（4）下列说法中，正确的是_______（填字母）。a ．可用盐酸除去23Na CO 体中少量的3

NaHCO b ．可用加热的方法鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体31．（8分）阅读短文，回答问题。

聚乙烯是一种常见的塑料，可制成薄膜，用作食品、药物的包装材料等。聚乙烯稳定性很高，难以自然降解，焚烧或填埋会造成大气、土壤和水源污染。

我国研究人员以聚乙烯为原料进行加氢裂化，打破聚乙烯分子中的长碳链骨架，使其转化为短链分子；再以短链分子为原料进行催化重整，使其转化成高附加值的环状烃。聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达到69.6%。

环状烃可以作为合成药物、染料、树脂和纤维的原材料。该降解方法绿色环保，为废弃塑料的“人工碳循环”提供了新途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

图1聚乙烯塑料薄膜图2废弃聚乙烯颗粒

（1）聚乙烯可制成食品包装袋。_______

（2）聚乙烯分子在加氢裂化过程中碳骨架没有改变。_______

（3）聚乙烯经加氢裂化和催化重整可转化成高附加值的环状烃。_______

（4）填埋处理废弃聚乙烯塑料制品不符合“人工碳循环”。_______

32．（6分）半胱氨酸()372C H NO S 是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。

（1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。

（2）非金属性N 强于C 。

①事实依据：3HNO 的酸性比23H CO _______（填“强”或“弱”）。

②从原子结构角度解释：N 和C 位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N 小于C ，得电子能力N 强于C 。

（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒（Se ）原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se 与O 、S 在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______（填字母）。

a ．Se 的最低化合价为2-价

b ．原子半径：Se S

33．（6分）从海带浸泡液（碘元素主要以I -

存在）中获取2I ，含碘物质的转化过程如下。

（1）①中22H O 的作用为_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______（写出一条即可）。

（3）补全②的离子方程式：3225I IO 6H I 3H O

--++++□□

（4）②中()()3

n I /n IO --和pH 对碘离子的氧化率的影响如下图所示。已知：碘离子的氧化率100%=⨯生成碘单质的质量海带浸泡液中碘离子的质量

分析图中信息，选择最佳条件：_______。

34．（6分）小组同学探究2NO 与水的反应。

在注射器中充入230mLNO2，然后吸入10mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。

图1图2

（1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_______。

（2）进一步探究无色气体增多的原因。

【查阅资料】ⅰ．2NO 与水反应：223222NO H O

HNO HNO ;HNO ++不稳定，分解产生气体。

ⅱ．2HNO 能与KI 反应生成2I 。

【提出猜想】溶液A 中含有2HNO 。

【进行实验】实验序号ⅠⅡⅢ

实验操作

实验现象液体颜色变为浅红色溶液颜色仍为无色溶液颜色变为蓝色①实验Ⅰ的目的是_______。

②实验Ⅱ中选择4KMnO 溶液的依据是_______（填字母）。

a ．4KMnO 具有氧化性，2HNO 具有还原性

b ．4KMnO 溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化

③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A 中含有2HNO ，理由是_______。

【实验反思】

本实验条件下，2NO 与水反应生成了2HNO ；2HNO 分解产生气体，且速率较小。

2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试

化学试卷参

第一部分（选择题

共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。

1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B

7．D 8．D 9．B 10．D 11．B 12．A 13．D 14．D 15．A 16．C 17．C 18．A 19．C 20．B 21．C 22．B 23．C 24．A 25．B 第二部分（非选择题

共50分）

本部分共9小题，共50分。

26．（3分）

27．（3分）

（1）③（2）①（3）②

28．（6分）

（1）Mg 降低

（2）14

29．（6分）

（1）①锌片②22H 2e H +-+↑

（2）①ab ②电能

30．（6分）

（1）>（2）2

CO （3）323222NaHCO Na CO CO H O

∆

+↑+（4）b

31．（8分）

（1）对（2）错（3）对（4）对

32．（6分）

（1）S （2）①强②核电荷数N 大于C （3）ac

33．（6分）

（1）氧化剂

（2）增大22H O 溶液的浓度（适当升温或搅拌等合理给分）

（3）3225I 1IO 6H 3I 3H O

--++++（4）()()3

n I /n IO 5pH 1.5--==、34．（6分）

（1）22

2NO O 2NO +（2）①排除稀释对溶液颜色变化的影响②ab

③3HNO 也可能使淀粉KI 溶液变为蓝色（合理给分）