重点高中自主招生考试化学试题(1)

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5   Zn-65   Cu-  Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共27分）

一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（    ）

A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水    B. 水银、干冰、熟石灰、天然气

C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油        D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾

2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（     ）

A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈

B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失

C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气

D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒

3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（    ）

   A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”        B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”

C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”        D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”

4．下列实验操作正确的是（     ）

5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是 （     ）

A．KMnO4                     B．Cu(OH)2和C的混合物

C．NH4HCO3                   D．CaCO3和Cu的混合物

6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（    ）

    A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出

C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃

D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和

7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（    ）

   A．图线x表示镁的反应情况 

B．铁消耗的稀盐酸质量最大

C．镁、锌一定过量，铁可能反应完

D．镁一定过量，锌、铁可能反应完

8. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：

A. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3

B. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1

C.  反应后物质Z的质量为9 g

D.反应生成Y的质量为21 g

9．实验室利用H2+CuOCu+H2O反应原理（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子的“相对原子质量”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是（    ）

A．只需要获得氧化铜粉前后的质量差    

B．只需要获得无水硫酸铜前后的质量差

C．若没有“甲”装置，所得比值偏大

D．实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应

第卷（非选择题，共23分）

二、填空与解答题(第22～25题为化学试题，共53分；第25～27题为物理试题，共72分)

10．（共3小题，满分14分）

（1） (5分) 化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析,解决生产生活国的问题,请按要求回答下列问题:

①为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的铁指的是____(填单质. 元素或原子)

②校园内铁制车棚易生锈的原因是__________________;写出一种防止其生锈的方法___________.

③某小型木材加工车间内,不慎着火,工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理______________________________.

（2）(共4分)现在市场上食品保鲜的方式多种多样。

①一类做法是直接在食品中添加防腐剂，其中山梨酸钾（化学式为C6H7O2K）是常用的一种，山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比是                     。

②另一类做法是对那些易受挤压破碎的小食品充填保护气体，其中氮气是首选，其目的是                                                             。

③第三类做法是放置脱氧保鲜剂，当打开食品包装袋后，里面常见标有“禁止食用” 字样的一小纸包物质，将纸包里黑色物质倒入盛有盐酸的试管内，产生气泡，该纸包里最初所装入的估计是           。

④用ＰＥ塑料保鲜膜包裹，是对新鲜蔬菜及水果保鲜广泛使用的做法。保鲜膜具有调节内外O2、CO2平衡和保留内部果蔬水分的作用，这一现象说明的微观事实是_________.

（3）(共5分)随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：

    ①将A的污水与B的蓝色污水加入第一反应池，产生蓝色沉淀。

    ②将C的污水与D的酸性污水加入第二反应池，产生大量气泡。

③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水加入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。 

试推断各车间污水的污染物分别是A     ，B     ，C     ，D     

最终向外排放的水中含有的溶质是           。

11、推断题（包括两个小题，共13分）

(1)(6分)已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：

   ①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。

   ②将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有                  ，一定不含有                      ，可能含有                                。

(2)（7分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

  ①D、G的化学式为：______、______。

  ②若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为_____，反应①的化学方程式为：_______________。

  ③图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。

  ④反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。

12．实验题（包括两小题，共17分）

（1）(7分)用如图所示装置进行实验：

当打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生。

①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式，并指出反应类型。

反应类型为：                           。

②若固体B来源于废干电池，且发生分解反应，写出一合理的  

化学反应方程式：                                    

反应类型为：               。

③若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式：

                              ，反应类型为：          。

④若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应

方程式：                                   。

（2）(10分)化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 

【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成  ②反应过程中可能有热量放出

【实验装置】如右图所示

【实验探究】

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

①打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，

观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，

木条复燃。说明生成的气体是：                 

②实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：

                                                                       。

实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

①小张猜想另一种物质是Na2CO3，小李认为不可能。小李的依据是                                               

②小李取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色。说明反应后所得的溶液呈            性。

【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式                     

13.计算题．(9分)为测定某一生铁样品的纯度，取该生铁样品粉末11.5g放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为111.1g。试计算：

（1）产生的氢气的质量；

（2）该生铁样品的纯度；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数；

（4）反应后所得溶液溶质的质量分数。