初中化学：有关酸碱盐类实验

1.（2015丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将        滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为                     ；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性， 

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现        的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：

（1）甲同学实验操作如下：

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈        色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒          ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为                             。

（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【实验探究】

反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你觉得不合理的是            。

为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验结束后，废液处理方法正确的是            （填序号）。

A.倒入下水道             B.倒入废液缸               C.带出实验室

3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。

（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为                     。

【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈      （填“酸”或“碱”）性。

【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是      （写化学式）。

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是        （写化学式）。

【实验探究二】

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。该白色沉淀是        （写化学式）。

【讨论交流】丙同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。

【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀，可观察到有大量气泡产生。

【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和         （写化学式）。

【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应。过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。试计算：(均需计算过程）

（5）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。

（6）所得样品的质量。

4.王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾（K2CO3 ）、氯化铵（NH4Cl)两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容，以完成实验报告：

A. 稀HCl  B. 水  C. CaCl2溶液 D. 酚酞溶液。K2CO3与NH4Cl两种化肥   ⑥    （填“能”或“不能”）混用，理由是     ⑦         。

答案

1.（1）稀盐酸   （2）

【探究过程】   ①溶液变红  ②只有白色沉淀产生       先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生        Ca2+、H+            【反思评价】反应物是否有剩余 

2.（1）红    搅拌       

（2）【实验探究】猜想三   

3.（1）   【资料查阅】  碱  （2）CaCl2、HCl   （3）Na2CO3 、NaCl   （4）CaCO3     【归纳总结】Na2CO3   （5）20%  （6）20.5g

4.碱   酸   有气泡产生   有刺激性气味气体产生   B   不能   ⑦碳酸钾呈碱性，会与氯化铵反应，降低肥效