初中化学中考模拟试题(一)

一、选择题（共20分）

1、下列调味剂加到水中不能形成溶液的是

A.蔗糖   B.白醋   C.花椒粉    D.食盐

2、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A、用汽油洗去手上的油污     B、用洗洁精洗去餐具上的油污

C、用酒精洗去试管中的碘     D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

3、小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是

A 蔗糖  B 铵   C 氧化钠   D 氢氧化钠

4、图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将

A．变大

B．不变

C．变小

D．先变小后变大

5、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

6、下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是

A.浓硫酸   B.浓盐酸   C.氢氧化钠溶液   D.食盐溶液

7、下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误的是

A.X是稀盐酸              B.Y是水     

C.Z是石灰水              D.无法确定X、Y、Z

8、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是

①氧化物中都含有氧元素            含有氧元素的化合物都是氧化物

②饱和溶液不能继续溶解某种溶质    饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应    氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应

④酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应   生成盐和水的反应都是中和反应

A．①②④  B．②③④  C．只有③  D．①②③④

9、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是

A．施用熟石灰改良酸性土壤            B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液        D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

10、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是

A．反应结束时溶液的p H＝7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．该反应的实质是Na+和Cl一结合生成NaCl分子

D．该反应的实质是H+和OH一结合生成水

二、填空题（共27分）

11、（7分）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是     （填序号）；

（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是         （填“甲”或“乙”）；

（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是           ；

（4）图二中A点的含义______________________________；

（5）t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为____________；

（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是       （填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液        B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙          D．溶质质量分数：甲＞乙

12、（10分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变       色；

（2）图中A所代表的物质类别是        ；任举一例写出化学方程式_____________________________________

（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是                          ；

（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式_______________________

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是    （填序号）。

A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数   C．反应容器的大小    D．温度

13、（10分）氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫____________；它还能　    　　　，这一变化的化学方程式可表示为　    　　　　     　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为        。

（3）生石灰的主要成分为             （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是                          （用化学方程式表示）；其生成物可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式_________________________________。

三、实验探究（共7分）

14、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

  (1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

    ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为        g，水的体积为        mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

    ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的        盘，称量其质量。然后   ____  (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

    A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

    该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是    ______________________   ．

    ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

    ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某

    稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

    ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的

    质量为       时，反应恰好完全进行。

    ②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液

中的溶质为               (写化学式)。

四、分析与计算（6分）

15、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：

（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）

（2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?

反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）

一、选择题（每题2分，共20分）

11、①____B_____②_____甲____③_____升温（加水）____

④___ t1℃时甲和乙的溶解度相等____⑤___33.3%____⑥____BD___

12、（1）____红____

（2）______碱________，_______（中和反应即可）_______________

（3）___Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O___

（4）__CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑__（5）____ABD__

13、（1）____潮解___，__与空气中的二氧化碳反应__；

_____CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O__________

（2）___Na2SiO3____

（3）____CaO____、____CaO+H2O==Ca(OH)2______

___Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O_____

三、实验探究题（每空1分，共7分）14、（1）①计算：___16___、___184____

②称量：___左___、___BA（顺序不能掉）____、___NaOH的腐蚀性强___

（2）①____20g_____②___NaCl、HCl_______

四、分析与计算（共6分）

相对原子质量：H:1    Cl:35.5    Zn:65

（1）33.8ml     （2）0.2g   24.2%