史上最全化学练习题

一、填空题

1．已知配离子[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，[Ni(CN)4]2－的磁矩等于零，则前者的空间构型是          ，杂化方式是        ，后者的空间构型是          ，杂化方式是        。

2．根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。

[Zn(NH3)4]2+ (μ＝0)         ；[Fe(H2O)6]3+ (μ＝5.9B.M)             ；

[Ag(CN)2]－ (μ＝0)          ；[AlF6]3－ (μ＝0B.M)             ；

3．已知[Co(CN)6]3－的μ＝0，则其中心离子的杂化方式为          ，配离子的空间构型为            ；按晶体场理论，其中心离子d电子的排布方式为            。

4．在电子构型为d1d10的过渡金属离子中，既能形成高自旋又能形成低自旋八面体配合物的离子，其d电子构型是              。

5．在过渡金属离子的八面体配合物中，当Δo > P时，可形成    自旋配合物，Δo < P时，可形成    自旋配合物。

6．已知Co3+的电子成对能P＝250kJ·mol－1，[Co(H2O)6]3+的Δo＝222kJ·mol－1，[Co(NH3)6]3+的Δo＝273kJ·mol－1，由晶体场理论可知，[Co(H2O)6]3+的d电子排布式为           ，晶体场稳定化能(CFSE)为              ，[Co(NH3)6]3+的d电子排布式为            ，晶体场稳定化能(CFSE)为              ，两种配合物的磁矩分别为        和        。

7．按晶体场理论确知[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]4－均为低自旋配合物，则中心离子d电子的排布式分别为          、          ，按价键理论两种配合物中心离子的杂化方式分别为        ，          。

8．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]命名为                              ，配离子的电荷是    ，配位体是          ，配位原子是          。中心离子的配位数是     。根据晶体场理论，d电子的排布为(Δo < P)                 ，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为          ，属          型配合物。

9．将答案填入下表各空格中：

中心

12．在八面体场中，若中心离子具有d7电子构型，则：在弱场中，电子在后轨道中排列情况是            ，为      自旋，未成对电子数为      ，CFSE＝        ；在强场中，电子在后轨道中排列情况是            ，为      自旋，未成对电子数为      ，CFSE＝        。

13. EDTA 滴定法能被广泛应用的主要原因是它能与大多数金属离子形成               。

14. EDTA 中具有     个配位原子而大多数金属离子的配位数不超过       ，因而金属离子一般与EDTA按1：1配位。

15. 一般情况下，水溶液中的EDTA总是以                                    等       型体存在，其中以      与金属离子形成的配合物最稳定，但仅在        时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成配合物时，配合比都是         。

16. 配位滴定曲线滴定突跃的大小取决　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在金属离子浓度一定的条件下，　　　　越大，突跃　　　；在条件常数K/MY一定时，     越大，突跃　　　　。 

17. 氨羧配位剂是一类以氨基二乙酸[HN(CH2COOH)]为主要基团的配位剂。在该基团中含有    和    两种配位能力很强的配位原子。

二、选择题

  1．下列叙述中错误的是…………….……………..………..……………………………………………...…(    )

(A) [Fe(H2O)6]3+，高自旋  (B) [Ni(CN)4]2－，低自旋   (C) [Ni(CO)4]，高自旋   (D) [Fe(CN)6]4－，低自旋

2．已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0，则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是…………….……….…………………………………...……………………………………………...…(    )

(A)sp3d2杂化，正八面体  (B) d2sp3杂化，正八面体(C) sp3d2杂化，三方棱柱体  (D) d2sp2杂化，四方锥

3．下列关于[Cu(CN)4]3－的空间构型及中心离子的杂化方式的叙述中正确是………….……….………..(    )

(A) 平面正方形，d2sp2杂化      (B) 变形四成体，sp3d杂化

(C) 正四面体，sp3杂化          (D) 平面正方形， sp3 d2杂化

4．根据晶体场理论，在八面体场中，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是………….…….………..(    )

(A) d2       (B) d3       (C) d4       (D) d8

5．在[Co(C2O4)2(en)]－配离子中，中心离子的配位数为…………………………..……….……….………..(    )

(A) 3     (B) 4     (C) 5     (D) 6

6．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M，而同氧化值的该金属离子形成另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…….……………………….………...……………………………………………...…(    )

(A) Cr(Ⅲ)       (B) Mn(Ⅱ)       (C) Fe(Ⅱ)       (D) Mn(Ⅳ)

7．Al3+与EDTA形成…….…………………………………...……………………………………………...…(    )

(A) 螯合物    (B) 聚合物    (C) 非计量化合物    (D) 夹心化合物

8．Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9B.M，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.90B.M，这种差别的原因是…….…………………………….………………...……………………………………………...…(    )

(A)铁在这两种配合物中有不同的氢化数   (B) CN－比F－引起的晶体场能更大

(C) F比C或N具有更大的电负性        (D) K3[FeF6]不是配合物

9. 下列电对中EΘ值最大的是…………….……….………..………………….…………………………...…(    )

(A) EΘAg+/Ag)   (B) EΘ(Ag(NH3)2+/Ag)   (C) EΘ(Ag(CN)2－/Ag)   (D) EΘ(AgI/Ag) 

10. 已知Ag(NH3)2+离子的逐极稳定常数可表示如下：

     Ag+ + NH3＝Ag(NH3)+   KΘ1     Ag(NH3)+ + NH3＝Ag(NH3)2+   KΘ2

    则Ag(NH3)2+离子的累积稳定常数β为…………..……………..……...………………………………….(    )

(A) KΘ    (B) KΘ2    (C) KΘ1×Kθ2    (D) KΘ1/ KΘ2

11. 已知HCN的解离常数为KΘa，Ag(CN)2－的稳定常数为KΘ稳，则反应：

        Ag+ + 2HCN＝Ag(CN)2－ + 2H+ 的平衡常数KΘ值可表示为……..…………………………………(    )

     (A) KΘ＝KΘa×KΘ稳      (B) KΘ＝(KΘa)2×KΘ稳      (C) KΘ＝(KΘa)－2×KΘ稳    (D) KΘ＝(KΘa)－1×KΘ稳

  12. 已知KΘsp(AgCl)＝1.8×10－10，KΘ稳(Ag(CN)2－)＝1.26×1021，现有0.1 mol·L－1的K[Ag(CN)2]溶液100mL，若向该溶液中加入KCl固体0.001mol，则产生的现象是…………………………………………….….……(    )

     (A) 有AgCl沉淀产生    (B) 无AgCl沉淀产生   (C) 先产生AgCl沉淀，后又消失  (D) 不能判断

13. 已知KΘ稳(Ag(SCN)2－)＝3.72×107，KΘ稳(Ag(NH3)2+)＝1.12×107，若使SCN－离子浓度为0.1 mol·L－1，其余有关物质浓度均为cΘ，则转化反应：Ag(NH3)2+ + 2SCN－＝Ag(SCN)2－ + 2NH3进行的方向是..…….…(    )

(A) 向左    (B) 向右    (C) 处于平衡态    (D) 无法判断

14. 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是………………………………….……………….(    )

(A) [Zn(OH)4]2－(lgKΘ稳＝17.66) > [Al(OH)4]－(lgKΘ稳＝33.03) 

(B) [HgI4]2－(lgKΘ稳＝29.83) > [PbI4]2－(lgKΘ稳＝4.47) 

(C) [Cu(en)2]+(lgKΘ稳＝10.8) > [Cu(en)2]2+(lgKΘ稳＝20.0) 

(D) [Co(NH3)6]2+(lgKΘ稳＝5.14) > [Co(edta)]2+(lgKΘ稳＝16.31) 

  15. 在碱性介质中，下列氧化还原反应方程式完全正确的是…..………………………….……………….(    )

(A) 2Ag2S + 8CN－ + O2 + 2H2O   2S + 4[Ag(CN)2]－ + 4OH－

(B) 2Ag2S + 8CN－ + 2H+   2S + 4[Ag(CN)2]－ + 2OH－

(C) Ag2S + 4CN－ + 2H2O   S + 2[Ag(CN)2]－ + 4OH－

(D) Ag2S + 4CN－ + 2H+   S + 2[Ag(CN)2]－ + 2OH－

  16. 关于配合物KΘ稳的下列叙述中错误的是…………..…………………………….……..………………..(    )

(A) 对同一配合物，总的KΘ稳和KΘ不稳互为倒数。

(B) 应用KΘ稳可以计算配体过量时某配合物水溶液中组分的浓度。

(C) 对于同一类型配离子，可以直接用KΘ稳值大小来比较它们的稳定性。

(D) 以上叙述都不对。

  17. 下列叙述中错误的是…..……………………………………..……………………………...…….……..(    )

(A) [Ag(NH3)2]+比Ag+更容易获得电子 (B) Cu2+离子易形成[Cu(NH3)4]2+，因此不能用铜制容器存放氨水

(C) 加酸可以破坏[FeF6]3－            (D) AgBr沉淀可溶于Na2S2O3 

  18. 已知配离子[Cu(NH3)4]2+的lgKΘ稳＝13.32，平衡时溶液中NH3的浓度为1.0 mol·L－1，[Cu(NH3)4]2+的浓度为1.0×10－3 mol·L－1，则此时[Cu2+]溶液中与下列数据最接近的是……………..…………………………….(    )

    (A) 1.0×10－3 mol·L－1    (B) 4.8×10－17 mol·L－1    (C) 2.0×10－16 mol·L－1    (D) 2.1×10－8 mol·L－1

  19. 假定[Ag(NH3)2]++2CN－[Ag(CN)2]－+2NH3的平衡常数为KΘ,[Ag(NH3)2]+的KΘ稳为KΘ1，则[Ag(CN)2]－的KΘ不稳为…………………………………………………………………..……………….…………....……….(    ) 

(A) KΘ/ KΘ1    (B) KΘ1/ KΘ    (C) KΘ×KΘ1     (D) 1/( KΘ×KΘ1) 

  20. 已知EΘ(Cu+/Cu)＝0.521V，KΘ稳(CuCl2－)＝3.1×105，在1.0 mol·L－1的[CuCl2]－和2.0 mol·L－1的Cl－离子溶液中，EΘ(CuCl2－/Cu)的值为……………………………………………….………….…………..………….(    )

(A) 0.160V    (B) 0.521V    (C) 0.196V    (D) –0.196V

  21. 测得AgCl在0.10 mol·L－1 KSCN溶液中的溶解度为s mol·L－1，现欲计算[Ag(SCN)2]－的稳定常数，还需的数据是…………………………………………………………………………………………………………..(    )

(A) 平衡时溶液的[Cl－]    (B) 平衡时溶液中的[SCN－]    (C) KΘsp(AgCl)    (D) 不需其他数据

  22. 已知Co3+ + e  Co2+                  EΘ＝1.92V

[Co(NH3)6]3+ + e  [Co(NH3)3]2+    EΘ＝0.10V 

对此下列叙述错误的是…………………………………………………………………………………….(    )

(A) 水溶液中的稳定性[Co(NH3)6]3+>[Co(NH3)3]2+   (B) 水溶液中的稳定性Co3+ > Co2+

(C) [Co(NH3)3]3+的能大于[Co(NH3)3]2+的能

(D) 配体NH3在[Co(NH3)3]3+中作为强场，而在[Co(NH3)3]2+作为弱场。

23. 已知Au+ + e  Au                  EΘ＝1.70V 

[Au(CN)2]－ + e  Au + 2CN－    EΘ＝0.11V

下列叙述错误的是………………………………………………………………………………..………..(    )

(A) 用上述两电极反应可组成原电池，该原电池反应为：Au+ + 2CN－  [Au(CN)2]－

(B) 在有CN－存在时，Au比[Au(CN)2]－稳定； (C) Au+形成[Au(CN)2]－后其氧化性减弱；

(D) 在有CN－存在时，Au的还原能力增强；

24. 已知Fe3+ + e  Fe2+  EΘ＝0.771V,   I2 + 2e  2I－    EΘ＝0.535V

[Fe(CN)6]3－  + e  [Fe(CN)6]4－     EΘ＝－0.60V

 下列叙述错误的是………………………………….……………………...……….………………..……….(    )

(A) Fe3+的氧化能力强于[Fe(CN)6]3－；   (B) [Fe(CN)6]3－难以将I－氧化成I2；

(B) 在标准状态下，Fe3+将I－氧化成I2；(D) 在标准状态下，Fe2+将I－氧化成I2

  25. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可用下列掩蔽剂掩蔽Fe3+：……………………………………..(    )

(A) KCN或抗坏血酸       (B) 盐酸羟胺或三乙醇胺

(C) 三乙醇胺或KCN       (D) 盐酸羟胺或抗坏血酸

  26. 采用返滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH = 5.5条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的EDTA此金属离子标准溶液最好选用哪一种？……………………………………..…………………………...(    )

(A) Ca2+       (B) Pb2+      (C) Fe2+       (D) Th(IV)

27. 某溶液中含有 Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，加入三乙醇胺，在pH=10.0时以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定，测出的是……………………….…………………………….………………..…………………………...(    )

(A) Fe3+ 、 Al3+含量       (B) Ca2+含量       (C) Ca2+、Mg2+含量      (D) Mg2+含量

三、简答题

1．[Ni(CO)4]与[Ni(CN)4]2－的磁矩为零，试从形成体的核外电子排布方式推断出这两种配合物的杂化方式及空间构型分别是什么？

2．试从Cr3+的核外电子排布式推测Cr3+的八面体配合物中有无sp3d2杂化类型，为什么？

3．已知Fe2+的电子成对能P＝210kJ·mol－1，[Fe(H2O)6]2+和[Fe(CN)6]4－的Δo分别为124kJ·mol－1和310kJ·mol－1。试根据晶体场理论判断两种配合物的d电子排布方式，推测两者的磁性，并计算它们的CFSE。

4．用晶体场理论解释[Fe(H2O)6]3+的能Δo比[Fe(H2O)6]2+的能Δo大，而[CoF6]3－的能Δo比[Co(CN)6]3－的能Δo小。

5. 已知[CoCl2(en)2]+的磁矩为零，则配离子的空间构型和中心离子的杂化类型分别是什么？由晶体场理论推测该配离子的Δo与电子成对能P的相对大小？配离子d的电子排布方式如何？晶体场稳定化能为多少？

6. 试用价键理论解释：

(1) [Ni(CN)4] 2－为平面正方形，而[Zn(CN)4] 2－为正四面体。

(2) [Co(CN)6] 3－为反磁性，而[CoF6]3－为顺磁性。

四、判断正误题

1. 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。……(    )

2. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷高时，才能形成内轨型配合物。…………………………..……………………………………………...……….…………………(    )

3. 在配合物中，配合物的形成体的配位数等于形成体拥有的配位体的数目。……………….…………...(    )

4. 具有d8电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，必定以sp3d2轨道杂化，属外轨型配合物。…(    )

5. [Cu(NH3)3]2+累积稳定常数β3是下列反应的常数。………………..………………………………..……(    )

    [Cu(NH3)2]2+ + NH3   [Cu(NH3)3]2+

  6. 已知KΘ不稳(HgBr42－)＝1.0×10－21，KΘ不稳(PtBr42－)＝3.2×10－21，则在[HgBr4]2－和[PtBr4]2－两溶液中，[Hg2+]总是大于[Hg2+]。……………………..…..…………………………………………………….…………………(    )

  7. 已知KΘ不稳(HgCl42－)＝1.0×10－21，当溶液中的[Cl－]=0.1mol·L－1时，则溶液中[Hg2+]/[HgCl42－]的比值为1.0×10－12。………..………………………………………………………………………………………..……..(    )

8. 一般来说，中心离子的电荷数对配合物稳定性有影响，正电荷越高，与硬碱配体形成的配合物越稳定。………………………………………………………………………………………………………………...(    )

  9. 已知EΘ(Fe3+/Fe2+)，电极反应[Fe(C2O4)3]3－+e  [Fe(C2O4)2]2－+ C2O42－,在标准态时EΘ的计算式为：EΘ＝EΘ(Fe3+/Fe2+)+0.0952lg([Fe(C2O4)33－]/[Fe(C2O4)22－]·[C2O42－])……………………………………………...(    )

10. 已知Hg2+ + 2e Hg EΘ＝0.858V，[HgCl4]2－+ 2eHg + 4Cl－  EΘ＝0.38V，电池反应[HgCl4]2－ Hg2+ + 4Cl－的平衡常数计算式为：lgKΘ＝2(0.858－0.38)/0.0592。………………………………………….…...…..(    )

  11. 已知KΘsp(Zn(OH)2)＝1.2×10－17，KΘ稳(Zn(OH)42－)＝4.5×1017，则反应Zn(OH)2 +2OH－ [Zn(OH)4]2－的平衡常数KΘ＝2.7×10－35。…………...……………………………………………………………….……….(    )

  12. EΘ(HgCl42－/Hg22+)＝0.031V，EΘ(Hg22+/Hg)＝0.796V，则在过量Cl－的存在的溶液中可发生如下反应：Hg22+ + 4 Cl－  [HgCl4]2－+ Hg…………………………………………………….………..………….…………...(    )

  13 上题反应的平衡常数计算式为：lgKΘ＝2(0.796－0.031)/0.0592。….……………………………………(    )

  14. 电极反应[Co(CN)6]3－ + e  [Co(CN)6]4－的电势EΘ计算式可表示成：

    EΘ＝EΘ(Co3+/Co2+)+0.0952lg([Co3+]/[Co2+])。……………………………………………….…………..(    )

三、计算题

   1. 已知KΘsp(AgBr)＝5.35×10－13，KΘ稳(Ag(S2O3)23－)＝2.88×1013。在1.00L Na2S2O3溶液中，加入0.100mol AgNO3和0.020mol KBr(忽略所引起的体积变化)，并使其全部溶解，而无沉淀生成。问原Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的浓度最低为多少?

    2. 已知KΘsp(Cr(OH)3)＝6.3×10－31，反应Cr(OH)3 + OH－  Cr(OH)4－的标准平衡常数KΘ＝0.40。(1) 计算Cr(OH)3沉淀完全时溶液的pH值；(2) 若将0.10mol Cr(OH)3刚好溶解在1.0L NaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少为多少? (3) 计算Cr(OH)4－的稳定常数。

3. 已知下列数据:

Co3+ + e  Co2+   EΘ＝1.92V

Co2++ 6 CN－  Co(CN)－ KΘ稳＝1.00×1019

Co3++ 6 CN－  Co(CN)63－ KΘ稳＝1.00×10

O2 + 2H2O + 4e  4OH－ EΘ＝0.401V

(1)求Co(CN)63－ + e  Co(CN)－的标准电极电势EΘ。

(2)讨论Co(CN)－在空气中的稳定性。

4. 已知EΘ(AuCl2－/Au)＝1.35V，EΘ(AuCl4－/AuCl2－)＝0.82V，若将此两电对组成原电池：

      (1) 写出该原电池的正负极发生的电极反应、原电池符号及原电池反应；

      (2) 计算该原电池反应的平衡常数及ΔrGΘm。

5. 已知Cu2+ + 2e  Cu  EΘ＝0.34V

Cu2+ + e  Cu+    EΘ＝0.159V 

CuI + e Cu + I－     EΘ＝－0.187V

CuI + I－  CuI2－  ΔrGΘm＝17.7 kJ·mol－1

求：(1) EΘ(Cu+/Cu)；(2) KΘsp(CuI)；(3) KΘ不稳(CuI2－)；(4) EΘ(CuI22－/Cu +I－)

6. 已知Ag+ + e  Ag  EΘ＝0.799V，KΘ稳(Ag(NH3)2+)＝1.12×107。如何用设计原电池方法求EΘ(Ag(NH3)2+/Ag)值。

7. 假定有如下原电池：

Pt∣H2(100kPa)∣HAc(0.1 mol·L－1),Ac－(0.2 mol·L－1)‖Ag(en)2+(0.01 mol·L－1),en(0.1 mol·L－1)∣Ag

    (1) 判断该原电池的正负极，写出相应的电极反应和原电池反应；

    (2) 计算该原电池的电动势；   (3) 计算该原电池反应的平衡常数。

(已知KΘa(HAc)＝1.76×10－5, KΘ稳(Ag(en)2+)＝5.0×107, EΘ(Ag+/Ag+)＝0.799V)

8. 已知EΘ(Sn4+/Sn2+)＝0.154V，EΘ(Sn(OH)62－/Sn(OH)42－)＝－0.93V，EΘ(O2/OH－)＝0.401V。试回答：

     (1) [Sn(OH)6]2－和[Sn(OH)4]2－的相对稳定性。

(2) [Sn(OH)6]2－、[Sn(OH)4]2－均为标准态浓度时，Sn2+在游离[OH－]=0.500 mol·L－1的NaOH水溶液中，能否还原H2O成H2？若能还原，写出配平的反应式。

9. 已知KΘsp(HgS)＝1.6×10－52， KΘ稳(HgCl42－)＝1.2×1015， H2S的KΘa1(H2S)＝1.07×10－7，KΘa2(H2S)＝1.26×10－13, S + 2H+ + 2e  H2S  EΘ＝0.14V

            NO3－ + 4H+ + 3e  NO + 2H2O  EΘ＝0.96V

试通过计算有关反应的平衡常数值说明：

    (1) HgS不溶于盐酸；    (2) HgS不溶于；    (3) HgS能溶于王水。

10. 有一原电池：Zn∣Zn2+(0.01 mol·L－1)‖Cu2+(0.01 mol·L－1)∣Cu

(1) 先向右半电池中通入NH3，使游[NH3]＝1.00 mol·L－1，测得电动势E1=0.709V，求[Cu(NH3)4]2+的KΘ稳 (假定NH3的通入不改变溶液的体积)。(2) 然后向左半电池中加入过量的Na2S，使[S2－])=1.00 mol·L－1，求此时原电池的电动势。(已知KΘsp(ZnS)＝2.5×10－22，EΘ(Zn2+/Zn)＝－0.763V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，假定Na2S的加入不改变溶液的体积)。

11. 为测定水中的Ca2+、Mg2+含量，取水样100.00mL调pH=10.0以铬黑T为指示剂，用0.0100 mol·L－1 EDTA滴定至终点，消耗25.40mL。另取100.00mL水样，以KOH调pH=12.0，钙指示剂指示终点，用EDTA滴定耗去14.25mL，求每升水样中含CaO、MgO各为多少毫克。（M(CaO)＝56，M(MgO)＝40）

12. 称0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42－。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.0500 mol·L－1BaCl2  20.00mL，使之生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.0250 mol·L－1EDTA滴定，用去20.00mL。计算煤中硫含量。

13. 称取0.5000g粘土试样，用碱熔后分离除去SiO2，定容250mL。取试样溶液25.00mL，加入适量的三乙醇胺，调节溶液pH＝10，用铬黑T为指示剂，以0.01060 mol·L－1EDTA滴定钙、镁含量，用去10.38mL。另取25.00mL，加入适量的三乙醇胺，调节溶液pH＝12，用钙指示剂指示终点，以0.01060 mol·L－1EDTA滴定至蓝色，用去6.40mL，试计算此粘土中含CaO和MgO的百分含量。

14. 用配位滴定法测定铝盐中的铝含量，称取试样0.2500g，溶解后，加入0.0500 mol·L－1 EDTA 25.00mL，在适当条件使Al(Ⅲ)配位完全，调节pH 5-6，以二甲酚橙为指示剂，用0.0200 mol·L－1 Zn(Ac)2 溶液21.50mL滴定至终点，计算试样中铝含量(以w(Al)和w(Al2O3)表示)。

第十二章  课外练习题

一、选择题

1. 下列单质与碱溶液发生反应能得到氢气的是        。 （A）S      (B)  Cl2      (C)  P      (D)  Si

2. 在卤素单质中，键能最大的是         。   （A）F2      (B)  Cl2      (C)  Br2      (D)  I2

3. PH4+离子，PH4+离子的空间构型为         。

（A）三角锥形   (B) 正四面体   (C)平面正方形   (D) 正八面体

4. 下列各组含氧酸中都是三元酸的是         。

（A）H3PO4,H3PO3   (B) H3PO4,H3PO2   (C) H3PO3,H3BO3  (D) 三组都不是

5. 已知N2H4、NH2OH 、NH3的Kbθ值分别为8.5×10－7、6.6×10－9、1.7×10－5，当浓度均为0.10 mol·L-1时，三种溶液的pH值由大到小排列次序为        。

  (A) NH3＞N2H4＞NH2OH  (B) NH2OH＞N2H4＞NH3  (C) N2H4＞NH2OH＞NH3  (D) N2H4＞NH3＞NH2OH

6. 下列分子或离子中，中心原子价层上无孤对电子的是         。

     (A) HCl            (B) NH3           (C) NH4+          (D) OH－

  7. 已知HClO、HBrO、HIO3的Kaθ值分别为2.9×10－8、2.5×10－9、2.3×10－11，则相同浓度的KClO、KBrO、KIO溶液pH值大小排列次序为       。

  (A) KClO＞KBrO ＞KIO   (B) KIO ＞KBrO ＞KClO    (C) KBrO ＞KClO＞KIO   (D) 三种排列均错

8. 下列叙述错误的是        。

(A)硼酸分子式为H3BO3, 所以H3BO3为强酸。    (B) 硼酸为一元弱酸。

(C)硼酸与多元醇（如丙三醇）反应后能使H3BO3溶液的碱性增强。

(D)硼酸的酸性是由于它结合水中OH－离子，而不是给出质子。

9. 在下列分子中含有大π键()的是        。  (A)NH3       (B)NO       (C)NO2      (D) HNO3

10. 1962年，加拿大科学家巴特利特制得的第一个稀有气体化合物是        。

     （A）XeF4         (B)XePtF6      (C) XeF6        (D) RnF6

11. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为　　　　　。

      (A) 用稀H2O2水溶液擦洗　　(B) 用清水小心擦洗　　(C) 用钛白粉细心涂描　　　(D) 用SO2漂白

12. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是　　　　　。  (A) ZnS    (B) As2S3    (C) HgS    (D) CuS

13. 盐热分解可以得到单质的是　　　。　(A) AgNO3   (B) Pb(NO3)2    (C) Zn(NO3)2    (D) NaNO3

14.  在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是　　　。

(A) Ag2O    (B) AgH2PO4    (C) Ag3PO4    (D) Ag2HPO4

15. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是　　　。

(A) BaCO3 > K2CO3  (B) CdCO3 > CaCO3  (C) BeCO3 > MgCO3  (D) Na2SO3 > NaHSO3

16. 下列化合物中易水解的是　　　　　　　　。 (A) SiCl4      (B) CCl4     (C) CF4     (D) SiF62－

17. 下列氧化物中氧化性最强的是　　　。   (A) CO2     (B) PbO2    (C) GeO2     (D) SnO2

18. 下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定性顺序中，正确的是　　　。

(A) NaHCO3 > Na2CO3 > BaCO3     (B) Na2CO3 < NaHCO3 < BaCO3 

(C) BaCO3 < NaHCO3 < Na2CO3     (D) NaHCO3 < BaCO3 < Na2CO3

19. 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是　　　　。

(A) 氢氧化铁　　(B) 氢氧化钴　　(C) 硫酸铬　　　(D) 铬酸铅

20.  下列硫化物能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是　　　　　。

 (A) SnS    (B) SnS2    (C) PbS    (D) Bi2S3

21. 下列反应方程式中，正确的是　　　　。

(A) 5BiBiO3 + 14HCl + 2MnCl2＝2NaMnO4 + 5BiCl3 + 3NaCl + 7H2O

    (B) Sb2O5 + 10HCl ＝2SbCl3 + 5H2O + 2Cl2        (C) 2Na3AsO3 + 3H2S ＝ As2S3 + 6NaOH

    (D) Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH ＝ NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

22 元素钡在自然界主要存在于下列那一种矿中。          

    (A)重晶石        （B）天青石       （C）光卤石       (D)白云石

23 与氧反应能直接生成氧化物M2O(s)的碱金属是        。

   （A）K       （B）Na       （C）Li        (D)K、Na、Li均可

24下列物质中不具有两性的是         。 (A)Al(OH)3   （B）Pb(OH)2   （C）Bi(OH)3    (D)均不具两性

25下列碱性氧化物中碱性最强的是         。  （A）SnO2      （B）SnO    （C）PbO2      (D)PbO

26有些元素的卤化物具有水解性，下列卤化物水解后不会产生沉淀的是      。

(A) AlCl3     (B) SnCl3       （C）BiCl3       (D)PCl3

27 商业上同时可作为二氧化碳吸收剂和供氧剂的物质是         。

(A) Na2O2     (B) Na2O       （C）PbO2       (D) CaH2

二、是非题

1. 卤素单质中，因为F2氧化性最强，可以预测气态F原子的电子亲合能的绝对值最大。…………….(    )

2. 卤化氢中的卤素原子具有最低氧化值，所以卤化氢都可用氧化剂使其氧化。……………………….(    )

3. 氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而I2能从HClO3中置换出单质氯，反应为：

 Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2     I2  + 2HClO3 ＝ 2HIO3 + Cl2……………………..……………..…….(    )

4. NO2与NaOH溶液反应，产物为：2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O…………..……..…….(    )

5. 硼的卤化物中，只有BF3能发生下列反应： BF3 + HF ＝ HBF4

    而硼的卤化物中，BCl3能发生下列水解反应： BCl3 + 3H2O ＝ H3BO3 + 3HCl…………………..….(    )

6. 在酸性或碱性介质中，有关物质只能按下列两个反应方式进行：

          Cl2 + 2OH－ → ClO－ + Cl－ + H2O    ClO－ + 2H+ + Cl－ → Cl2 + H2O………………………..(    )

7. 1体积浓和3体积浓盐酸混合配制的王水能溶解金、铂等贵金属，其中HNO3是作为氧化剂，而盐酸主要是作为强酸性介质。…………………………………………………………………………………..(    )

8. 在酸性条件下，HNO2和H2O2反应所得的主要产物是HNO3和H2O。………………………………(    )

9. NO为异核双原子分子，具有极性，根据“相似相溶”原理，NO易溶于水。………………………(    )

10. HNO2 的性质主要有：不稳定性、氧化性、还原性以及弱酸性。……………………………………(    )

11. Li、Na、Ca、Al、S等元素的氢化物具有还原性，当这些氢化物作还原剂时，发生氧化反应的都是这些元素本身。………………………………………………………………………………………………….(    )

12. 实验室需制备少量AlCl3(s)时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发，浓缩，冷却，结晶，即可得AlCl3(s)。……………………………………………………..……………………………………..(    )

13. 有下列四组未知液，在酸性介质中均不能共存。………………………………………………………..(    )

(1) Sn2+, Fe3+, Fe2+   (2) Fe2+, Na+, NO2-   (3) CrO42－, Cr3+, Cr2O72－   (4) Sn2+, Hg2+, Cl－

14. 有一含新生成的Sb2S3和SnS的混合沉淀，为了分离Sb2S3和SnS，可按如下步骤进行：

15. 铅丹由Pb3O4组成，当用盐酸处理铅丹时得到的主要产物是PbCl2和Cl2。……………………………(    )

16. 查得Eθ(Li+/Li)=-3.04V，Eθ(Na+/Na)=-2.71V,据此可判断金属锂与水的反应较钠与水的反应剧烈。.(    )

17. 第四周期位于Ca以后的各元素原子的最外层轨道均被电子充满。…………………………………(    )

18. 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag(S2O3)2]3－、 Ag2CrO4↓、 Ag2O↓和Ag3PO4↓。……………………………………………………(    )

三、回答题

1. KI和KClO3溶液混合不发生任何化学反应，但在混合液中滴加H2SO4(1:1)时，溶液的颜色由无色变为浅棕色，再变成紫黑色，最后又变为无色，用方程式表示所发生的变化。

    2. 用化学方程式表示下列各步反应：

3. 现有两个溶液，其一为钠盐A溶液，另一为钾盐B溶液。在一小烧杯内盛放一些A溶液，再加入适量盐酸，烧杯口用滴有B溶液和淀粉溶液的滤纸封盖，片刻后可看到烧杯中逐渐产生黄色沉淀物C，同时封盖在烧杯口的滤纸出现蓝色，继而蓝色又褪去，这是依次生成D和E的缘故。如将A溶液滴入一种盐溶液F，则有沉淀生成，而且该沉淀由白色逐渐转为黄棕色，最后成为黑色G。试由上述实验现象判断A – G各物质名称（用化学式表示），并写出各步化学反应方程式。

    4. 有一易溶于水的钠盐(A)，加入浓H2SO4并微热有气体(B)生成，将气体(B)通入酸化的KMnO4溶液有一气体(C)生成，再将气体(C)通入另一钠盐(D)中得到一红棕色物质(E)，(E)溶于碱其颜色立即褪去，当酸化溶液时红棕色又出现。问(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各为何物？写出各步反应方程式。

    5. 有一可能含Cl－、S2－、SO32－、S2O32－、SO42－离子溶液，用下列实验证实哪几种离子存在？哪几种不存在？

　　(1) 向地未知溶液中加入过量AgNO3溶液产生白色沉淀。

　　(2) 向另一未知溶液中加入BaCl2溶液也产生白色沉淀。

　　(3) 取第三份未知液，用H2SO4酸化后加入溴水，溴水不褪色。

　　6. 一种盐(A)溶于水，在水溶液中加入HCl有刺激性气体(B)产生，同时有白色(或浅黄色)沉淀(C)析出，该气体(B)能使KMnO4溶液褪色；若通入足量Cl2于（A）溶液中，则得溶液（D），（D）与BaCl2作用得白色沉淀（E），E不溶于强酸。问（A）、（B）、（C）、（D）、（E）各为何物？

　　7. 鉴别下列各组物质（每组只限用一种试剂），并写出反应方程式。(1) SnS和Sb2S3    (2) As2S3和Bi2S3

    8. 画出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。

    9. 物质（A）为白色固体，加热分解为固体（B）和混合气体（C）。将（C）通过冰盐冷却，得一无色液体（D）和气体（E），固体（B）溶于HNO3得（A）的溶液。将（A）的溶液分两份，一份加NaOH得白色沉淀（F），另一份加KI得金黄色沉淀（G），此沉淀可溶于热水，也能溶于过量的KI中生成（H），无色液体（D）加热变为分子量是（D）的1/2的红棕色气体（I）。（E）是一种能助燃的气体，其分子具有顺磁性。试确定（A）（B）（C）（D）（E）（F）（G）（H）（I）分别代表什么物质？

   10. 判断：CH4、NH3、H2O、HF和ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－离子的几何构型及中心原子采取的何种杂化类型。

11. 如何分离下列各对离子或化合物？

　　　(1) Al3+和Mg2+      (2) Sn2+和Pb2+       (3) SnS和PbS

   12. 在八支试管中盛有八种无色液体，它们是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3、Na3SbS3，请选用一种试剂，把它们鉴别出来，写出实验现象。

　 13. 通过四个实验来鉴别NaNO3和NaNO2。

   14. 写出下列各反应的产物并配平方程式：

　　 (1) Pb3O4 + HI(过量)→

     (2) N2H4 + HNO2 →

     (3) BF3 + Na2CO3 + H2O→

     (4) P + KOH + H2O →

(5) H2O2 + I－ + H+ →

(6) Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →

     (7) NH4Cl + HNO2 →

     (8) Na2S2O3 + I2 →

     (9) Na2S + Na2SO3 + HCl →

     (10) As2S3 + NaOH →

第十三章  课外练习题

一、选择题

 1. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………………………….(    )

　　(A) Cr + S   (B) Cr2S3 + Na2SO4   (C) Cr(OH)3 + H2S   (D) CrO22－ + S2－

 2. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是…………………………………………………….(    )

　　(A) 紫红色褪去　　(B) 绿色加深　　(C) 有棕色沉淀生成

　　(D) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成

 3. CrO5中的氧化值为…………………………………………………………………………………………..(    )

　　(A) 4    (B) 6    (C) 8    (D) 10

 4. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是……………………………………………………………...(    )

　　(A) 浓　　(B) KOH(s) + KClO3(s)   (C) Cl2    (D) H2O2

 5. 在Fe3+溶液中加入氨水，生成的物质是…………………………………………………………………..(    )

　　(A) Fe(OH)3   (B) [Fe(OH)6]3-    (C) [Fe(NH3)6]3+      (D) [Fe(NH3)3(H2O)3]3+

 6. 下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是…………………………………………...(    )

　　(A) Ni(OH)2    (B) Zn(OH)2    (C) Fe(OH)3    (D) Al(OH)3

 7. 在某混合溶液中加入过量的氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量NaOH溶液，沉淀完全溶解得到无色溶液。原溶液中所含离子是………………………………………………………………….(    )

     (A) Ag+、Cu2+、Zn2+    (B) Ag+、Al3+、Zn2+     (C) Ag+、Fe3+、Zn2+      (D) Al3+、Cu2+、Zn2+

 8. 下列各组离子可用过量氨水加以分离的是……………………………………………………………….(    )

     (A) Cr3+、Fe2+    (B) Mn2+、Zn2+    (C) Ni2+、Cu2+    (D) Ag+、Cd2+

9. 下列化学方程式书写正确的是…………………………………………………………………………...(    )

            (A) Cr2O72－ + 3SO32－ + 4H+＝2Cr3+ + 3SO42－ + 4OH－ 

            (B) 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+＝2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 

            (C) CrO42－ + 2Fe2+ + 8H+＝Cr3+ + 2Fe3+ + 4H2O 

            (D) 2MnO4－ + 5H2O2 + 36H+＝2Mn2+ + 18H2O 

10. 硫酸铬是常见的铬化合物，有一种固体硫酸铬呈深紫色，另一种呈绿色，这两种颜色不同的固体表示(    )

(A) 这两种固体为同分异构体    (B) 两种晶体构型不同

(C)两种晶体中结晶水数目不同  (D) 两种晶体的纯度不同

11. 若采用分别加入H2S 、HCl和NaOH试剂使混合溶液中的Ag+ 、Cu2+ 和Mg2+ 各自分别沉淀,试剂加入的次序应为…………………………………………………………………………………………………………(    )

(A)HCl、NaOH、H2S；  (B) NaOH、H2S、HCl；  (C) H2S、HCl、NaOH；   (D) HCl、H2S、NaOH

12. 下列各组物质可以共存于同一溶液中的是………………………………………………………………(    )

(A) NH4+ 、H2PO4－ 、K+ 、Cl－、PO43－        (B) Pb2+、NO3－、Na+、SO42－；

(C) Al(OH)3 、Cl－ 、NH4+、NH3·H2O；     (D) Sn2+、H+ 、Cr2O72－、K+ 、Cl－

13. 下列物质中 ，与Cu2+ 不能发生氧化还原反应的是…………………………………………………….(    )

 (A) KI ；    (B) Fe ；    (C) K4[ Fe (CN)6 ] ；    (D) Zn

14. 下列各对离子用NaOH溶液可分离的是………………………………………………………………….(    )

 (A) Cu2+ 、Ag+      (B) Cr3+、Zn2+；  (C) Cr3+ 、Fe3+           (D) Zn2+、Al3+ 

15. 在下列反应中：

    (1) Cu2+ + I－ →

    (2) Cu2+ + CN－ →

    (3) Cu2+ + S2O32－+ H2O →

(4) Hg22++ I－ (适量) →

(5) Hg22+ + NH3 + H2O →

金属离子氧化态发生变化的是：

(A) (1)(2)(3)(4)    (B) (1)(2)(3)(5)   (C) (1)(2)(4)(5)    (D) (2)(3)(4)(5)

二、填空题

　　1. 选用一种物质将Cr3+氧化为Cr2O72－，其反应方程式为：

      选用一种物质将Cr(OH)4－氧化为CrO42－，其反应方程式为：　

    2. 在酸性介质中用铋酸钠氧化Mn2+离子的离子方程式为：

　　3. 在硫酸锰溶液中加入高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：

　　4. 将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：

　　5. 在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：

(1) 加入Na2S得到　　　　　　；(2) 加入Na2CO3溶液得到　　　　　　　；

　　　(3) 加入NaOH得到　　　　　　　；加入过量NaOH生成　　　　　　　　。

    6. 氯化亚铜溶于氨水之后，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是：

　　7. Cu+在水溶液中　　　　　　，容易发生歧化反应，其反应方程式是：

　　8. 红色不溶于水的固体　　　　　与稀硫酸反应，微热得到蓝色　　　　　溶液和暗红色的沉淀物。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色　　　　　溶液。加入适量的KCN溶液生成无色的　　　　　　　溶液。

    9. 向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入SO2气体，发生反应的化学方程式或离子反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　10. Cu2+和限量的CN－反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，Cu2+和过量的CN－反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　11. 亚汞溶液中加入过量的KI溶液，所发生反应的化学方程式是：

　　12. 在适量SnCl2溶液中加入HgCl2溶液，有　　　　　产生，其化学反应方程式为：

13. 在Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有　　　　色　　　　　　化合物生成，KI过量时溶液变为　　　　色，生成了　　　　　　。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI时，会有　　　色　　　　　化合物生成，KI过量时，会生成          和　　　　　。

　　14. 在焊接金属时，用ZnCl2浓溶液清除金属表面上的氧化物(以FeO为例)，其化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15. MnO2和 KMnO4分别与浓 H2SO4反应的主要方程式是：

    ____________________________________________________________________和

    _____________________________________________________________________。

三、回答题

1. 用化学反应方程式表示下列各步转化：

2.用化学反应方程式表示下列各步转化：

3.现有五种固体AgBr、Sb2S3、SnS、CuS和PbSO4的混合物，试分别用五种试剂溶液逐一将它们溶解，每种溶液只能使用一次，写出溶解的次序及反应方程式。

   4. 在一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀J产生。气体B能使KMnO4溶液褪色。若通氯气于A溶液中，得到白色沉淀J和含有D的溶液。D与BaCl2作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在溶液A中加入KI溶液，产生黄色沉淀F，再加入NaCN溶液，黄色沉淀F溶解，形成无色溶液G，向G中通入H2S气体，得到黑色沉淀H。根据上述实验结果，写出各步反应的方程式，并确定A、B、C、D、E、F、G、H及J各为何物？

　 5. 根据下面所列的化学反应，写出A、H、I三种物质的名称和化学式，并写出D的热分解反应方程式。

　          B + HNO3(稀)→溶液D + E(无色气体) 

   溶液D + G(溶液) →H(红色沉淀)                  H + G(溶液过量) → I(无色溶液) 

　6. 设计Pb2+、Zn2+、Cd2+三种离子分离步骤的示意图，最终要分别得到它们的离子溶液。

　　7. 有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN溶液没有变化；无色溶液可使酸化后的KMnO4溶液紫红色褪去；将无色液体加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于氨水中。根据上述现象指出：(1) 哪些物质肯定存在；(2) 哪些物质可能存在；(3) 哪些物质肯定不存在。

   8. 今有一固体试样，其中含有AgCl、CrCl3、FeCl3、CuCl2，试设计一方案将它们一一分开。

　 9. 今有NH4Cl、Cd(NO3)2、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2五瓶溶液失落标签，试用一种试剂，将它们一一鉴别，写出有关反应方程式。

   10. 某金属盐溶液，加入Na2CO3溶液后生成灰绿色沉淀。(1) 再加入适量Na2O2并加热，得黄色溶液。(2) 冷却，并酸化黄色溶液，得橙色溶液。(3) 再加入H2O2溶液呈蓝色。(4) 这蓝色化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问这金属盐离子是什么？写出各步反应方程式。

   11. 元素A的简单离子能够形成氨配位化合物，该配合物的配离子的电荷正好等于A所处的族数，而A的氢氧化物具有两性，试问：(1) A属哪区元素？是第几周期第几族元素？

(2) 写出A的核外电子排布式。    (3) 写出A的原子序数及元素符号。

　12. 画出使离子Ag+、Al3+、Cu2+ 、Fe3+  、Zn2+、离子分离示意图，并注明分离条件。

  13. 写出下列实验现象及有关反应的化学方程式：

    (1) 往HgCl2 溶液中滴加过量KI溶液；

    (2) 往CoCl2 溶液中滴加过量NaOH溶液；

    (3) 往Cu(NH3)42+溶液中滴加过量H2SO4溶液；

(4) 取少量SbCl3溶液通H2S至饱和，再加入NaOH溶液至溶液显强碱性，然后再逐滴加入过量的6mol/L HCl，并加热。

 种地篇：

本作系统进行了不少的改变，首先是种地又改了模式，以前的3*3种子不复存在取而代之的是1包种子对应土地的1格，虽然依旧保持了太阳里的品质但由于取消了天气系统恢复特定天数的成长模式所以提升品质需要对作物施肥，品质的好坏影响卖出价格和制作料理的品质。

 经过实际测试每天施肥才能达到品质最大化，不过对于连续性收获的作物只要在第一次播种到收获之间连续施肥就行了，收获过后再施肥也不追加星级。

虽说施肥就能提升品质但实际上商店买来的肥料所提供的提升是很有限的，想要大幅度提升就需要自己做肥料，这里就要用到本作的特色建筑风车了。

 高品质的肥料需要自己收集杂草和树枝去第一台风车内进行加工生产，所以这是比较麻烦的而且产量很少，不过走单作物的精英路线也许可行。(正在研究这事)

按照理论来说1星的种子种出的作物也是1星级，那么用半星级的肥料来提升品质也就是应该收获1星半，但我在第二年种的1星级作物用半星肥料出来的结果却是3星的，同时我测试过施肥1次和不施肥，得到是1星与1星半的结果，拿3星的作物为种子再度培育后得到的结果是 4星半。(也许本来是5星的因为我踩到过...)

由此可见要培育高品质的作物与肥料没什么大关系，就算是商店货只要时间久点也能培育出满星级的。

 实践后发现每种作物单次种植可提升品质有区别，就拿萝卜和芦笋来说，半星的萝卜每天用半星的肥料成熟后等级为1星半，而1星的芦笋用同样的肥料成熟后为3 星，但如果中途偷懒少用一些肥料则会变成1星半，具体原因探索中，但是像卷心菜这样的单次也能提升2颗星以上，似乎周期长的作物提升空间大。

 因为模式改了所以浇水也收获也没了3*3时中间1格无法自己收获的郁闷了，游戏的作物是可以跑着走上去的不过这样是会踩伤作物的- -(步行没问题)

游戏提供的第三台风车可以投入作物生产种子，种子的品质根据作物来算。(1个作物获得2包种子)

如果栽种果树的话所需土地为3*3，果树不需要浇水种植在那里就行了,果树如果不要的话拿斧头砍就能清除掉了。

初期游戏只提供一块农田，面积是9*6也就是54格，在自宅左侧的大森林就是未来可开辟的农田，方法是在集市时去右侧找工匠选第一个来扩增农田，费用依次是3万和6万。

小贴士：浇水和施肥有个小技巧，在浇水1次后按一次方向键便会保持同姿势移动一格，此法即便踩在作物上也没损伤，不过浇水动作结束时间久了再按就无效。(水壶升级后就不必这么麻烦)

工具篇：

游戏初始会得到锄头和水壶，其他的工具需要购买，鱼竿则是游戏经过一段时后村长赠与的。(长鱼竿需要集市购买)

刚开始的水壶需水量为27格浇水面积是1格，如果想要增加需水量和浇水面积需要在第二台风车内加工才行，加工需要矿石所以要在集市购入。 第一次加工后的水壶可以站着浇水纵向2格跳起的话是3格，蓄水也增加9格，而且可以再进行第二次升级所需材料不变。

第二次加工的水壶站着就能有纵向3格面积，跳起的话就是游戏介绍图种的回旋洒水了，面积是3*3的不过这非常消耗体力，因为站着就有3格的面积完全可以在农田的上下2侧来浇水。

目前我升级了6级的水壶，跳跃时的的覆盖面积有农田的4/1大，只要浇水4次就能完成全部了，而且根据水壶星际来看至少还能升级6次。

锄头升级后跳起耕地呈现“山”型覆盖面积，但就目前需求来看水壶和锄头只要升级到2星级就够用了。

鱼竿经过实际研究后得出新结论，鱼竿分为3个种类：近、中、远。

鱼竿的种类代表这抛竿距离，河里的鱼也有3个位置，只有使用对应的鱼竿才能钓到相应位置的鱼。(刮大风的话有几率鱼竿线被吹到其他位置)

鱼竿的升级后的效果为提升钓到鱼的品质，我的5星鱼竿钓的鱼10条里有为5星其余2条则是4星半，也就是说等级越高钓鱼的平均品质越能保证。

 注：斧头、锤子、镰刀等都是在集市时购买的，买完一个品种才会有下一种出现。

动物篇：

游戏在动物方面有了新的改变，主要在于小猫小狗能帮助自动放牧了，还有就是不能孵化鸡蛋和生小牛小羊了。

无论是宠物还是鸡、牛羊都是在集市购买的，马则是在第二年夏季商人会送过来的。(有马以后去地图左下方的场景便有剧情破坏石头了)

购入对应动物后在村内商店便会有相关饲料出售，把饲料放在仓库里就能直接在动物屋的饲料栏拿取了。(马没有喂食槽直接把食物扔地上即可)

刚开始只能购买雏鸡和小牛这样的，只有饲养到成年后在动物店才会出售成年动物。

 每天都能增加1次动物的爱情度，1天可提升的动作如下：抱/对话、动物刷、动物铃、听诊器、以及对应牛的挤奶器和羊的剪刀。(道具在集市买)爱情度影响动物夺冠和所出产、鸡蛋、牛奶、羊毛的品质。

 动物在不下雨的时候能拿出去放牧，放牧时不用喂食并且会降低压力(压力可在动物板里查看)，但与以前不同的是动物不能在外过夜，拿鸡来说过夜的话会增加压力并且第二天没有鸡蛋可拿。(老牧场在放牧时会额外增加爱情度，本作应该一样)

 如果动物压力槽满了便会生病，除了鸡需要放牧减低压力其他如牛和羊只要用刷子就能降低了。

在比赛拿到过冠军的动物似乎有几率出现金鸡蛋之类的，卖价更高些似乎是。

小猫和小狗的作用在于猫每天早7点到晚7点会带鸡出去放牧，小狗则是放牧牛还有羊去草场。

初期可以看到训练度是0，每只猫或狗只能放牧一只动物，等在集市买到了玩具骨头和铃铛后可以训练它们，骨头需要手动扔出让小狗叼回来，而铃铛只要扔给猫就会自己玩了，游戏玩多了会出现LVUP字样，训练度高了后能提升放牧动物的数量。

骑着马去左下方的马场可以进行比赛训练，每次结束时都能提升马的爱情度，但不清楚是不是与训练度有关。

收入篇：

本作的赚钱方法彻底改了，取消了出荷箱的设置，想要钱的话只有去卖东西给村内的商人或者等到周六时的集市来卖东西。(集市有时是周日或者不开，具体可以看月历)

 在集市卖东西的价格和直接卖给商人差额粗算在30%以上，因此把货物攒起来留到集市卖才是致富的道路。

 大部分的东西都是可以做成料理或者加工的，比如游戏刚开始的萝卜可以做成腌萝卜，鸡蛋能做水煮蛋或者依靠风车和油一起加工成蛋黄酱。

料理过和加工后的东西部分可以卖出比原先更高的价格，但也有一些会亏本，像水煮蛋的价格是160而生鸡蛋则是170，如果想测试价格做1个然后去商人那查看价格就行了。(牛奶做乳酪后也亏本)

牛奶和鸡蛋做成补丁卖的话利润要比分开卖高30%。

还有在集市购买的东西当天是不能在集市出售的，下一次的集会才能出售。

 刚开始游戏就只有1000元，多采购写萝卜种子没肥料也不要紧，然后去抓虫子卖商店攒钱买种子，在前3天尽可能多的种萝卜，然后都做成萝卜料理在周六的集会卖出便会有很可观的收入了。

第一年在秋季前都没种子加工的风车，即便后面有了也没办法保留什么高品质的作物所以可以卖的都卖掉，建议春季种土豆、夏季种小红萝卜、秋季选青椒或者地瓜。

 从第二年开始在种植的同时就要考虑提升品质了，在种满所有土地时也要留几个位置种当季的其他作物，这是为了提升该作物的品质然后制造种子以后用，而主要种植的作物则在收获后拿一部去加工下次播种需要的种子后才卖掉余下。

 这样的动作在单季重复个5次左右基本能获得4星左右的作物，保留明年播种用的种子后也许赚不了很多钱，但是因为有了明年播种所需的高品质种子，第三年播种后品质提升就能直接收获到满5星的作物，这才是巨大的利益。

 其实种满了54格土地后收获只要拿27个去做种子就够了，余下的就是卖钱了，品质提升后也只需要一半的作物来做种子而已。

上面所说的作物都不是连作性的，因为连作性的成长不快而且只在第一次收获前能提升品质，二次提升的话要砍掉重来并不划算，因此采用成长日期8天以下的单轮作物来种最好了，因为哪怕是便宜的萝卜在5星级的时候价格也是非常高的。(连作的地瓜倒是可以考虑进去，因为只要4天)

总的说来就是第一年存钱后第二年买种子培养品质，这样到了第三年依靠5星级作物就能赚大钱了，顺便在第二年时也培育一下其他作物的品质为以后做打算。

 小贴士：游戏里的商店初始货物就萝卜种子和肥料，要买其他种子和料理素材之类的都需要在集市采购。

风车篇：

游戏一共有3台风车，似乎是一个季度开放一台，家门口的作用是加工如鸡蛋、牛奶、水果等副食品的，旅馆下方的是加工矿石和工具的，瀑布边上的可加工种子。

风车使用的次数越多便能开启更多的配方来制造东西，等级越高的物品时间也越久数量多的话也是如此，我已经看到过150多小时的了...

 想增加风车的加工效率可以对着风车吹气，在听到音乐后变算成功了，效果应该可以提升1倍不到的加工速度，不过似乎隔天就要重新吹气了。风车好像还能增加什么装置，目前我不清楚，不过作为本游戏的一个特色应该还会有一些可发掘的东西。

集市篇：

每周会有一次集市开放，玩家在那里有一个固定的摊位可以贩卖东西和买东西，是一切的重点，有商店买不到种子以及动物屋、工匠屋等等。

只要在柜台前放上物品等10点后便会有NPC来集市了，按B摇铃铛可以招揽顾客，买东西的人头上会有显示想买的数量走到对应物品前按A就算卖出了。

有时也会有NPC走到柜台前头上显示一个小表情，这些人是对话的一般都是问某某店在什么位置或者闲聊一下又或者是问物品好不好之类的，如果选对答案的话会增加评审度，问题基本都相同所以只要回答几次记住答案就行了。

关于评审度是看不到的，只有在集市结束后的第二天村内发布交易额排名时才会说那家店被评为了最受欢迎，评到的话会有奖品。

集市每次都会有目标交易额存在，如游戏刚开始的2万至3万，基本上只要完成这个目标或者离最高值接近就能在第二天获得交易额第一名了，也是给奖品...

每次集市结束后第二天集合时会说村子离某某目标更近了一步之类的，当他说只差1步时就代表下次集市结束后就会有新摊位加入了。(也会说没有前进这样的话)

第一次集市升级加入的摊贩有闪耀太阳里的万屋和工匠，村长女儿的果树店以及家具店和厨具店。

 第二次升级后出现情报局、占卜屋、抽奖店和食堂。

小贴士：自己的柜台初始为3格货台，如果想增加的话可以去右侧找工匠花钱增加空间。

其他：

游戏的时间模式与以前不同了，变成每1分钟来计算并且无论何地都不停止流逝，我算了下游戏中的1分钟对应现实里的1秒，也就是游戏里1天24小时等于现实24分钟。(想想加工的100多小时吧...)

料理菜谱的获得方法是去买料理，买的同时就自动学会了，学过的料理在料理介绍里会有绿字提醒。

  虽然初始有厨房，但料理工具是不全的只能做初级料理，可以在市场购买锅子等东西。(厨房也能扩建)

人物在跳跃时掉入河中的话会损失一些体力，不过有几率随机获得一些物品，比如茶叶或者金币之类的。

冬天如果要钓鱼的话需要在河面裂缝的位置用锤子砸破冰面才能看到鱼，冬天在地上随机会有矿石出现，砸开后有几率获得宝石和银矿之类的。                                        在地上看到闪闪的东西过去拿起来可以看到一个小钱币，在第二台风车内配合金、银、铜矿石可以做成对应的金币之类的。(后期集市的摊位游戏有关联)

   家门口的框子很多人误以为是出荷用的，实际上是直通仓库的，扔进去就自动进入仓库了，仍东西位置正好的话会出现GOOD字样。

   仓库的容量可以在集市找工匠扩大，还有仓库并不保鲜，时间久了也会掉等级，要保险的话需要改造仓库这在集市里的闪耀太阳那个工匠花3万买保险箱。

    家中的浴室和厕所可以恢复一定的体力，但必须间隔3个小时使用，否则就无效了。

     冬季村长会送滑雪板可以在旅馆地图的右侧山上练习，冬20日会有比赛不过我成绩5.5而NPC是5.46所以我输了...集市可以买到普通的滑板并且秋季也有比赛，练习方式都是相同的。

   夏季有赛马比赛，费劲力气跑进30秒内结果NPC轻松的跑了27秒，结果我又输了...(在马场的训练模式中跨越所有障碍物能开启新的练习模式）