浙江省金华一中2010年高考考前模拟考试--理科综合

2010届高三高考模拟考试

理科综合能力试题

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟．

2．用钢笔或圆珠笔书写答案，第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案必须填在答案纸上．

第Ⅰ卷 （选择题   共20题，120分）

一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分 ）

1．将抗虫棉的基因导入到受体细胞后，发生了如下过程：此过程中用到的条件包括  （    ）

    ①解旋酶    ②DNA聚合酶   ③DNA连接酶    ④酶    ⑤RNA聚合酶

    ⑥4种核苷酸   ⑦5种核苷酸   ⑧8种核苷酸

    A．②、⑤、⑥              B．①、⑤、⑥高¤考¤资¤源¤网

    C．①、⑤、⑦              D．④、⑤、⑥

2．人被犬咬伤后，为防止狂犬病发生，需要注射由灭活狂犬病毒制成的疫苗。疫苗在人体内可引起的免疫反应是                                                 （    ）

    A．刺激效应T细胞分化成为记忆细胞    B．刺激吞噬细胞产生抗狂犬病毒抗体

    C．可促进效应B细胞释放淋巴因子    D．产生与狂犬病毒特异性结合的抗体

3．下面4项有关生物学实验研究的表述，正确的是        （    ）

    A．切断小鼠大脑皮层与下丘脑的神经联系，小鼠不能维持体温恒定

    B．在检测某人尿液中的含糖量时，用斐林试剂进行鉴定的方法更为简便、有效、精确

    C．用带有35S和32P的培养基培养的T2噬菌体分别侵染大肠杆菌，可以证明DNA是遗

传物质

    D．在研究农作物光能利用率的实验中，可将阳生植物和阴生植物放在相同的光照强度条件下进行研究

4．下图为人体的生命活动调节示意图，下列叙述错误的是                      （    ）

    A．饭后血糖升高时，人体可以通过“内刺激→A→C→D”途径促进胰岛素的分泌

    B．人体内的甲状腺激素可能完成H过程

    C．人在寒冷的条件下，可以通过刺激→A→C→D，使肾上腺素分泌增加

    D．当人的手被针刺时，可以通过刺激→A→C→D，使手缩回

5．下列有关生物工程的说法错误的是                                        （    ）

    A．试管婴儿的产生是有性生殖过程

    B．用于胚胎移植的早期胚胎不一定是体外培养得到的

    C．动物细胞融合的原理是细胞膜的流动性

    D．受精卵是人体胚后发育的起点

6．下列各选项与所给模型不相符的是                                         （    ）

    A．若A表示甲状腺激素的浓度，则B表示促甲状腺激素的浓度

    B．若A表示血糖的浓度，则B可以代表胰岛素的浓度

    C．若A表示血液中的二氧化碳浓度，则B也可以表示呼吸频率的变化

    D．若A表示轻度污染后水体中的有机物含量，则B可以表示微生物的数量

7．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是    （    ）

    A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

    C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

    D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是        （    ）

    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制

Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

    B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－+2SO2 +2 H2O ＝2HSO3－ + H2S↑

    C．向2 mol·L—1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    D．用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：

Cu2+  + 2Br－         Cu +Br2

9．α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是    （    ）

    A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

    B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

    D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2

10．下列说法不正确的是            （    ）

    A．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

    B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

    C．沉淀的结晶颗粒较大且容易沉降时，可采用倾析法进行分离

    D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品

11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（    ）

    A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

    B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

    D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是        （    ）

    ①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－

    ②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al（OH）4]－，NO3－，S2－，SO32－

    ③水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

    ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－

    A．①②⑤      B．①③⑥         C．②④         D．①②④

13．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： 

    xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是：        （    ）

    A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2+    

    B．放电时，Mo3S4发生氧化反应

    C．放电过程中Mg2+向正极迁移     

    D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4+xMg2+

14．已知一价氦离子He+能级En与量子数n的关系为，处于基态的一价氦离子He+的电离能为54．4ev，为使处于基态的一价氦离子He+变为激发态，入射光子的最小能量为                （    ）

    A．13．6ev     B．40．8ev    C．48．4ev     D．54．4ev

15．如图所示，杯中装满水，上方有一点A，杯底有一点B，A、B连线和水平的交点为O，现在A点用很细的一束红光照向水面上的P点，正好在B点形成亮点，若在A点用很细的一束紫光照向水面上的Q点，也正好在B点形成亮点，

    下列说法正确的是        （    ）

    A．P点和Q点都在O点的左边，Q点距O点较远

    B．P点和Q点都在O点的右边，Q点距O点较远

    C．P点和Q点都在O点的左边，Q点距O点较近

    D．P点和Q点都在O点的右边，Q点距O点较近

16．某单匝闭合线框在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴匀速转动，在转动过程中，线框中的最大磁通量为Φm，最大感应电动势为Em，下列说法正确的是    （    ）

    A．当穿过线框的磁通量为0时，线框中感应电动势也为零。

    B．当穿过线框磁通量减少时，线框中的感应电动势也减少。

    C．当穿过线框的磁通量等于0．5Φm时，线框中感应电动势为0．5Em。

    D．线框转动的角速度等于Em/Φm。

17．如图所示，在绝缘水平面上固定两个等量同种电荷P、Q，在PQ连线上的M点由静止释放一带电滑块，滑块从静止开始一直向右运动到PQ连线上的另一点N（未标出，且PN间距不等于QN间距）时速度恰好为零。以下说法正确的是    （    ）

    A．PM间距一定大于QN间距

    B．滑块的电势能一定逐渐变小

    C．滑块的动能与电势能之和一定减小

    D．滑块受到的电场力一定是先减少后增大

二、选择题（本题共3小题．在每小题给出的四个选项中，有可能有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）

18．据报道，我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在南昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨后，于5月1日成功定点在东径77°赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01星”下列说法正确的是        （    ）

    A．其运行速度大于7．9km/s

    B．其离地高度保持不变且相对地面静止

    C．其绕地球运动的角速度比月球绕地球运行的角速度大

    D．其向心加速度大小等于静止在赤道上物体的向心加速度大小

19．一列简谐横波沿x轴正方向传播，从波传到x=5m的M点开始计时，已知P点相继出现两次波峰的时间间隔为0．4s，下列说法正确的是        （    ）

    A．这列波的波长一定是4m

    B．这列波的传播速度一定是10m/s

    C．质点Q（x=9m）经过0．5s才第一次出现波峰

    D．M点以后各质点开始振动的方向一定都是向上

20．如图所示电路中，闭合电键S，当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动时，四个理想电表示数都发生变化，电表的示数分别用I、U1、U2和U3表示，电表示数变化大小分别用△I1、△U1、△U2和△U3表示，下列比值正确的是        （    ）

    A．U1/I不变，△U1/△I不变

    B．U2/I不变，△U2/△I 变大

    C．U2/I变大，△U2/△I不变

    D．U3/I变大，△U3/△I 不变

第Ⅱ卷（非选择题   共10题   共180分）

21．（9分）（I）为了测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接测量工具，某实验小组应用下列器材测量：轻质定滑轮（质量和摩擦可忽略）、砝码一套（总质量为m=0．5kg），细线、米尺，他们根据学过的物理知识改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量，操作如下（g取10m/s2）

   （1）实验装置如图所示，设左右两边沙袋的质量分别为m2、m1

   （2）从m中取出质量为m/的砝码放在右边沙袋中（剩余砝码

都放在左边沙袋中，发现质量为m1的沙袋下降，质量为

m2的沙袋上升（质量为m1的沙袋下降过程未与其他物体

相碰）；

   （3）用米尺测出质量为m1的沙袋从静止下降的距离h，用秒表

测出质量为m1的沙袋下降时间t，则可知沙袋的加速度大

小为a＝         

   （4）改变m′，测量相应的加速度a，得到多组m′及a的数据作出     （填“a～m′”或“a～”）图线；

   （5）若求得图线的斜率k = 4m/kg·s2，截距为b = 2 m/s2，沙袋的质量m1=          kg ， m2=           kg

   （II）（11分）现提供以下器材：

   （1）电压表V1（量程6V，内阻约为30kΩ）

   （2）电压表V2（量程3V，内阻约为3kΩ）

   （3）电池E（电动势6V，内阻不计）

   （4）定值电阻R1=3kΩ

   （5）滑动变阻器R2（最大阻值为20Ω）

   （6）开关S一只，导线若干

   （1）在所给的两只电压表中，能较准确地测出电压表           的内阻（选填“V1”或“V2”）

   （2）根据你的选择，请在方框中画出实验电路原理图（标注所用器材符号）

   （3）实验中，要读出的物理量有           （写出物理量名称并用相应字母表示）

   （4）请用已知量和测量量的对应字母表示被测电压表内阻的表达式RV  =      

22（16分）．静止在光滑水平面上的木板B的质量为m2=0．5kg，长为L=1m，某时刻质量为m1=1kg的物体A以V0=4m/s的初速度滑上木板B的上表面，为了使A不至于从B上滑落，在A滑上B的同时， 给B施加一个水平向右的恒力F，A与B之间的动摩擦因数为μ=0．2 ，求恒力 F应满足的条件（A可视为质点，g=10m/s2）。

23．（20分）．如图所示，放在水平地面上的光滑直轨道AB和半圆形的光滑轨道CED处于同一竖直平面内，两轨道与水平地面平滑连接，其端点B和C相距1．2m，半圆轨道两端点的连线CD与地面垂直。今有一质量为0．1kg的小球从离地面高度为4．2m处无初速释放，运动到C点时速度为m/s，g取10m/s2。求：

    ⑴若要使小球恰能到达半圆形光滑轨道的最高点D，半圆形轨道CED的半径r应为多大?

⑵若半圆形轨道CED的半径就是前面求得的r，在B点正上方高度为3m处设置一垂直于纸面粗细可不计的横杆，若要使小球刚好能够从横杆上越过。则小球在光滑直轨道AB上释放时离地的高度应为多少?

24．（22分）．如图光滑斜面的倾角θ＝30°，在斜面上放置一矩形线框abcd，ab边的边长l1＝1m，bc边的边长l2＝0．6m，线框的质量m＝1kg，电阻R＝0．1Ω，线框用细线通过定滑轮与重物相连，重物质量M＝2kg，斜面上ef线与gh线（ef∥gh ∥pq）间有垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度为B1＝0．5T， gh线与pq线间有垂直斜面向下的匀强磁场，磁感应强度B2＝0．5T．如果线框从静止开始运动，当ab边进入磁场时恰好做匀速直线运动，ab边由静止开始运动到gh线所用的时间为2．3s ,求：

   （1）求ef线和gh线间的距离s；

   （2）ab边刚进入磁感应强度为B2的区域瞬间线框的加速度；

   （3）ab边由静止开始运动到gh线这段时间内产生的焦耳热Q。

25．（15分）已知：X、Y、Z、W、U是短周期元素中的五种元素。其中，除了U元素外其他元素都是非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。常见化合物U2W2与水反应生成W的单质，且溶液使酚酞试液变红。请回答下列问题：

   （1）Z在周期表中的位置是______________，ZX3在催化剂存在的条件下，可用于减少汽车尾气对大气的污染，该反应的化学方程式是________________________；Z2X 4的性质与ZX3类似，也能与HCl反应生成盐A（Z2X6Cl2），则A电子式为______________，A的水溶液因分步水解而呈弱酸性。

        ①盐A显酸性原因（用离子方程式表示）                                  。

写出足量金属镁加入盐A的水溶液中产生H2的化学方程式                   。

   （2）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，则由Z4变成Z2属于      变化（填“物理”或“化学”）。

   （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液

与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为      

                         。

   （4）一定量的U2W2与YW2反应后的固体物质，恰好与0．8mol稀盐酸完全反应生成正盐，并收集到0．25mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为      。

26．（14分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

    ⑴如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：            。

    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是

                 （填编号）。

        A．该反应在任意条件下都可以自发进行   

     B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数

分别为K1、K2，则K1＞K2

    D．该反应属于人工固氮

    ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于

1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转

化率不高。

    ①为了能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是           。

    A．使用的更高效催化剂              B．升高温度

    C．及时分离出氨气                  D．充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    已知合成氨反应在某温度下2．00L的密闭容器中进行。得如下数据：

时间（h）

    ②反应进行到2小时时放出的热量为              KJ。

    ③0~1小时内N2的平均反应速率

    ④此条件下该反应的化学平衡常数K=                 （保留两位小数）。

    ⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向     方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

27．（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。NaCl熔点801℃，易溶于水、难溶于乙醚等。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为（写出二点）                       、                             。

    ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是                  。

    ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是                 和过滤。

    ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    。

    ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是（写出二点）                 、                    。

    ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是           。

28．（14分）下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为8/30。

    又已知：①G、E均能发生银镜反应；

    ②F与FeCl3溶液不显紫色。

    回答下列问题：

   （1）F分子中含有的官能团的名称是：                         。

   （2）由F转化成H的反应类型属于（选填序号）               。

①氧化反应   ②还原反应  ③加成反应   ④取代反应

   （3）一个A的分子中应有         个（选填2,3,4，…）氧原子，作出此判断的理由是：

              。

   （4）F的结构简式可能为：                   。

   （5）写出B+D→E的化学方程式：                                  。

   （6）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：

①苯环上只有一个取代基；  ②能够与NaOH溶液反应。

              。

29．Ⅰ．（16分）2009年12月7～18日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会，中国作出了降低国内单位生产总值二氧化碳排放量的承诺，到2020年中国国内单位生产总值二氧化碳排放量比2005年下降40％一50％，低碳经济与绿色生活方式引起人们重视。

    根据下图回答问题：

   （1）碳从无机环境中进入生物群落的途径①表示的是          过程，生物群落中的碳返回无机环境   的途径为图中的       （填数字序号）。

   （2）垃圾资源化、无害化是绿色城市的重要标志之一，可将回收后无法直接利用的有机废物进行发酵处理，该过程所利用的生物属于生态系统的            成分。

   （3）煤是“高碳”能源，通过燃烧。碳主要以        的形式进入大气圈。根据上图提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的关键措施                   。

   （4）若上图虚线框中的种群及相互间的关系如右图所示，假设E种群中的能量是5．8×109kJ；B种群中的能量为1．3×108kJ。若能量的传递效率为10％～20％，则A种群中的能量至少是          kJ。

   （5）当我们通过标记重捕法对种群A进行种群数量的调查时应该注意两次捕抓间隔时间不能太长以及                      、                          等。

    Ⅱ．（10分）在研究生物的呼吸作用过程中经常要测定呼吸商（RQ=）。测定发芽种子呼吸商的装置如下图。

    关闭活塞，在25℃下经20分钟读出刻度管中着色液移动距离。设装置1和装置2的着色液分别向左移动x和y（mm）。x和y值反映了容器内气体体积的减少。请回答：

   （1）x代表                    值，y代表                                值。若测得x=200（mm），y=30（mm），则该发芽种子的呼吸商是         。假设该种子呼吸作用的底物是葡萄糖，则此时植物的呼吸作用方式是                   。

   （2）若要测定已长出一片真叶幼苗的RQ值，则应将该装置放于何种条件下进行，为什么？        、                                                    。（2分）

   （3）若将装置1中的氢氧化钠溶液换成碳酸氢钠溶液（二氧化碳浓度保持稳定）而且将萌发的种子换成幼苗，那么在什么情况下着色液会向右移动？为什么？         、                                                     。（2分）

30．（18分）实验设计：给你50粒黄色豌豆、50粒绿色豌豆、50粒皱皮豌豆、50粒光皮豌豆，4个大烧杯，数个培养皿。请利用它们设计实验演示基因的自由组合现象（只演示F1杂合体自交产生F2的过程）。

   （1）将4个大烧杯编号为1、2、3、4。

   （2）在1号大烧杯上标上雌蕊，装入25粒黄色豌豆（代表基因A）和25粒绿色豌豆（代表基因a），在2号大烧杯上标上雌蕊，装入25粒皱皮豌豆（代表基因B）和25粒光皮豌豆（代表基因b），摇匀后备用。

   （3）在3号大烧杯上标上雄蕊，装入                                           ，在4号大烧杯上___________________，装入25粒皱皮豌豆（代表基因B）和25粒光皮豌豆（代表基因b），摇匀后备用。

   （4）分别从1号烧杯和2号烧杯中各取一粒豌豆，这两粒豌豆的组合代表      ，做好记录。

   （5）分别从3号烧杯和4号烧杯中各取一粒豌豆，这两粒豌豆的组合代表     ，做好记录。

   （6）将这四粒豌豆合在一起，表示__________________________________________这次记录的结果示新个体的基因型。

   （7）                                            ，重复上述步骤若干次。

   （8）请设计一张表格记录实验结果。

   （9）最后统计各种基因组合的卵细胞的比例、________________________________、以及                                  ，看是否符合自由组合定律。

参

化学答案

1-7CDCBCCB

25．（1） 第二周期 VA族       6NO+4NH3==5N2 + 6 H2O （以NO2或NOX写也可以）

    电子式略

①N2H62+＋H2O     N2H5·H2O+＋H+

    ②  ＝

    或＝

   （2）化学  （3）＋   

   （4）0．3mol Na2O2    0．1mol Na2CO3

26．（1）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H== —92kJ/mol   ②CD

   （2）D ； 27．6kJ ；0．05mol/（L·h） ； K=0．15    正反应

27．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有盐

    ⑵5．2～7．6    ⑶蒸发浓缩、冷却结晶

    ⑷降低烘干温度，防止产品分解

    ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水

    ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

28．羟基 羧基  （2）④   （3） 3      原因略

   （4）

浓硫酸

△

   （5）HCOOH+CH3COOH    HCOOCH3 + H2O

   （6）

物理答案：

14-20

    BBDC 、BC、 AB、 ACD

21：（1）2h/t2  a-m’  3   1．5

   （2）U2  U1  U2  R1  U2R1/ U1-U2

22．1N23（1）1．6M（2）5．2M

24（1）9．1M       （2）95/3    （3）9J

生物答案

1、B   2、D  3、D  4、D  5、D  6、A

29．Ⅰ．（16分，每空格2分）

   （1）光合作用      ③④⑤      （2）分解者

   （3）CO2     保护植被，大力植树造林，提高森林覆盖率；控制化石燃料的燃烧，减少CO2的排放量，提高能源利用率；开发水能、太阳能等新能源（答案合理即可）

   （4）4．5107

     （5）两次捕捉地点相同、两次捕捉工具相同（标记无不容易脱落、两次捕捉时间相同）

Ⅱ．（10分每空1分）

   （1）消耗氧的体积、消耗氧和释放二氧化碳的体积之差、0．85、需氧呼吸

   （2）黑暗。避免因幼苗进行光合作用，干扰呼吸作用的气体量的变化（2分）

   （3）光合作用强度大于呼吸作用强度；装置内的二氧化碳浓度保持不变，光合作用强度大于呼吸作用强度时释放氧气导致装置内的气压升高（2分）。

30．（18分）

   （3）25粒黄色豌豆（代表基因A）和25粒绿色豌豆（代表基因a），标上雄蕊，

   （4）F1雌蕊产生的一个卵细胞的基因组成，（5）F1雄蕊产生的一个精子细胞的基因组成

   （6）受精作用形成的受精卵的基因组成，

   （7）再将豌豆放回各自的烧杯中并混合均匀

   （8）（2分）