高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

一、选择题

1．中国食盐产量居世界首位。下列试验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是

A．蒸馏　　　　　　　　　　            B．蒸发

C．过滤                              D．搅拌

【答案】B

【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的运用正确的是

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手干脆拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触与容器内壁

【答案】D

【解析】给试管加热应用试管夹夹持。肯定禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的运用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是

A．1  氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 臭氧和1.5 氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

【答案】C

【解析】C项中的H34为弱电解质，部分电离。

4．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 氦气中有2个氦原子

B．14 g氮气中含个氮原子

C．2 L 0.3 ·L－1 24溶液中含0.6 个＋

D．18 g水中所含的电子数为8

【答案】B

【解析】因氦气为单原子分子，1 氦气含有个原子，故A错；B正确；C中含＋应为1.2 ；D中18 g水为1 ，其电子数为10 ，故D错。

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A．16 g                              B．32 g

C． g                          D．32 g

【答案】D

【解析】n＝＝ ＝0.25 ，

M＝＝32 g·－1。

6．下列试验操作正确的是

A．当某试验没有精确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可干脆取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

【答案】D

7．提纯含有少量钡杂质的钾溶液，可以运用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

【答案】D

【解析】杂质离子为2＋，可用或，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K23补加适量除去，而运用K24在后续步骤中无法除去。物质分别和提纯过程中需留意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不削减，即不行“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不行“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分别、复原，即不行“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。

8．在下列操作中，一般状况下不能相互接触的是

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

【答案】D

9．试验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的23溶液，发觉取量过多，为了不奢侈，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．(3)2溶于水，可将含有(3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【答案】D

10．若某原子的摩尔质量是·－1，则一个该原子的真实质量是

A．                              g

g                          g

【答案】C

【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．1 L H24溶液中含98 g H24

B．0.5 L含49 g H24的溶液

C．98 g H24溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H24的溶液

【答案】D

【解析】据c＝知，D项为＝2.5 ·L－1。

12．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A． g 2含有氧原子数为1

B．物质的量浓度为0.5 ·L－1的2溶液，含有－数为1 

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 

【答案】D

【解析】A中含有的氧原子数目为2；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 。

13．下列肯定量的各物质所含原子个数按由大到小的依次排列的是

①0.5 氨气

②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 水

④0.2 磷酸

A．①④③②                          B．④③②①

C．②③④①                          D．①④②③

【答案】A

【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。

14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推想肯定正确的是

A．有1个氧原子                      B．有2个氧原子

C．有1个A原子                      D．有2个A原子

【答案】A

【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为＋22，依据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。

15．不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列物质：

①溶液，②(3)2溶液，③4溶液，④溶液，正确的鉴别依次是

A．①②③④                          B．③④②①

C．④①②③                          D．③①②④

【答案】D

【解析】首先依据溶液颜色鉴别出4溶液。

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500  0.20 ·L－1溶液，请回答有关问题。

【答案】(1)7.45

(2)托盘天平

(3)搅拌、加热

(4)用玻璃棒引流

(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 ～2 处，改用胶头滴管滴加

不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M ，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为，则：

(1)该气体的物质的量为；

(2)该气体在标准状况下的体积为；

(3)该气体在标准状况下的密度为；

(4)该气体所含原子总数为个；

(5)该气体的一个分子的质量为。

【答案】(1)　(2)　(3)　(4)　(5)

18．(1)标准状况下，112 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为，相对分子质量为。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为。

【答案】(1)28 g·－1　28　(2)39 g·－1

19．(1)4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用试验方法鉴别(简要地写出试验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是。

(2)溶液中含有少量的2，某学生用过量的23使2＋转化为沉淀而除去，确认23已过量的试验方法是。

【答案】(1)①4　蒸馏水　②4　蒸馏水

(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入2溶液，若产生白色沉淀，则可确认23已过量

20．某样品中含有碳酸钠与少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，依据下图所示步骤进行试验，请将所加试剂与有关结论填写在相应的空格中。

【答案】试剂：过量3溶液　过量(3)溶液　少量3溶液　结论：23　24　

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热与固定仪器略)，其原理与教材中的试验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

(2)该装置中运用的玻璃导管较长，其作用是

(3)烧杯中还要盛有的物质是。

【答案】(1)防止暴沸　(2)冷凝气体　(3)冰水

22．为除去粗盐中的2＋、2＋、3＋、以与泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的试验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)推断2已过量的方法是。

(2)第④步中，相关的化学方程式是。

(3)配制溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时已潮解(　　)

B．天平的砝码已锈蚀(　　)

C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)

D．定容时俯视刻度线(　　)

【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴2溶液，若溶液未变浑浊，则表明2已过量

(2)2＋233↓＋2，

2＋233↓＋2

(3)A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高

23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的3溶液混合，得到的密度为1.15 g3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【答案】(1)20%

(2)2.28 ·L－1

(3)2.48 

【解析】(1)混合后溶液中3的总质量为：

20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g

溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g

混合溶液中3的质量分数为：

w(3)＝×100%＝20%

(2)混合后溶液中的3的物质的量为：

n(3)＝0.099 

混合后溶液的总体积为：

V(3)()＝4.35×10－1 L

混合后溶液中3的物质的量浓度为：

c(3)＝2.28 

(3)因为混合后溶液中3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，依据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水须要3物质的量为＝2.48 。