初三化学酸和碱知识点归纳

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如  Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

        2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓  Cu(OH)2↓  F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７　　　　　　　　　  14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸和碱》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是                          （      ）

A、CaO   熟石灰  氧化钙                 B、Ca(OH)2   生石灰    氢氧化钙   

C、HCl   盐酸    氢氯酸                 D、NaOH      纯碱      氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是                               （      ）

A、实验室制取氢气                            B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小    D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是                            （      ）

A、 氧化铜         B、 氢氧化钡          C、 氯化钡         D、 银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是    （      ）

A、分解反应        B、 化合反应           C、 置换反应        D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是                     （      ）

A、     B、硫酸     C、银     D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将                 （      ）

A、变大          B、变小          C、不变       D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是                            （      ）

A、H+   SO42-  Ba2+   NO3-             B、Ca2+  H+   NO3-  Cl-

C、Mg2+   K+   NO3-   Cl-              D、K+    Na+   Mg2+  SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是                （      ）

A、CuSO4  Na2SO4  NaOH                B、K2SO4  Ba(OH)2  HNO3

C、KOH    MgSO4  KNO3                                 D、KCl   K2SO4    KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是                      （     ）

A、CuSO4  HCl  NaOH                   B、KOH   HCl    NaCl

C、H2SO4  CuSO4   HCl                   D、KOH    MgSO4  KNO3

10、下列物质中可以导电的是                                               （     ） 

A、NaCl溶液            B、NaCl固体        C、熔融的NaCl         D、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显                           （      ）

A、紫色       B、蓝色         C、红色       D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

Cu           CuO            CuCl2                    Cu(OH)2                   CuO         Cu

（1）____________________________________（2）                                        

（3）                                    （4）                                       

（5）                                    

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(1)FeCl2（CuCl2）                                      

(2)KCl（CuCl2）                                       

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕                                    

(4)CO2（O2）                                    

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A + FeCl3　→　B↓（红褐色）+　C

（2）C + D →　E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：                            

写出白色沉淀G的化学式            ；写出A溶液中溶质的化学式            。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：A是           ，B是                ，C是           

写出①②③④反应的化学方程式：

①                                       ②                                        

③                                       ④                                       

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：                                     ；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：                                         ；

③氢氧化钡溶液与稀混合：                                       。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是          ；上述反应③中实际参加反应的离子是          。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。