环境化学期末考试题及答案B

环境化学习题

题 号

4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。

A Cd   B Hg   C Pb   D As

5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D _的影响。

A风    B湍流   C天气形式     D地理地势

6、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D_ _的光离解。

A  O3    B  H2CO    C  H2O2     D  HNO2

7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C___。

A  RO    B  R自由基    C  H2O    D  HO2

8、两种毒物死亡率分别是M1和 M2, 其联合作用的死亡率MA 协同作用   B 相加作用   C 作用    D 拮抗作用

9、根据Whitby的三模态模型，粒径___D_ _μm的粒子称为粗粒子模。

A <0.05    B >0.10   C >1.00   D >2.00

10、气溶胶中粒径____A____μm的颗粒，称为降尘。

A >10   B <5   C >15   D <10

三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”）

1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。                              （ × ）                     

2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。                                               （ √ ）

3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。                               （ × ）

4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。    （ √ ）

5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。      （ √ ）

6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的吸附热小。                                                             （ × ）

7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。                                       （ × ）

8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。（ × ）

9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态

…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………

10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根＞颖壳＞茎叶＞籽实。           （ × ）      

四、综合题（20分，每小题10分）

1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式：

引发反应                                                    

自由基传递反应     

终止反应    

2、已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：

第 2 页

请用pc—pH的公式表示Fe(OH)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH的关系。

解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-4                                2分

    由反应方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84                     2分

 由反应方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.74                      2分

    由反应方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH                        2分

    由反应方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.1                      2分

五、计算题：（30分，每小题10分）

1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0， 已知CdS的溶度积为7.9×10-27，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，饱和时H2S的浓度为0.1mol/L）

2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算pE和Eh。

3、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83%为细颗粒，有机碳含量为3%，其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L，根据有关公式计算该有机物的分配系数（Kp）。

1、计算镉离子浓度。

解：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15

K1.2=[H+]2[S2-]/[H2S]= K1 K2                                            、2分

=1.16×10-22                                         1分

饱和时H2S的浓度为0.1mol/L

[H+]2[S2-]= K1.2 [H2S]                                    2分

=1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=KSP′                  1分

[S2-]=KSP′/[H+]2                                         

=1.16×10-23/10-18=1.16×10-5                             2分

[Cd2+]= KSP/[S2-]                                        

=7.9×10-27/1.16×10-5=6.8×10-22                        2分

…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………

2、计算pE和Eh。

3、计算分配系数Kp。

解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw×103/M)                             2分

=5.00-0.670 lg(0.05×103/192)                                  

=5.39                                                    1分

    Kow=2.46×105                                             1分

Koc=0.63 Kow                                            2分

=0.63×2.46×105                                              

=1.55×105                                                 1分

Kp= Koc[0.2(1-f)XOCS+ fXOCf]                                2分

=1.55×105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83×0.03]                         

第 3 页

=3.91×103                                                 1分