苏教版必修1化学方程式

MnO2

专题1 化学家眼中的物质世界

1)    2KClO32KCl+3O2↑            2)　  2H2O22H2O+O2↑

3)    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑            4)    NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

5)  　NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O            6)    (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O　

7)    NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O

8)  　NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

铵离子的检验

9)    (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O　

10)    NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

11)    NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3　        12)    (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

通电

【氯、溴、碘及其化合物】

1)    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑点燃

        2)    MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

点燃

3)    2Fe+3Cl2  2FeCl3   (棕褐色的烟)        4)    Cu+Cl2 CuCl2        (棕黄色的烟)

5)    2Al+3Cl2  2AlCl3点燃

                    6)    2Na+Cl2 ＝2NaCl     (白烟)

7)    H2+Cl2  2HCl       (苍白色火焰)

光照

8)    Cl2+H2OHCl+HClO   (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在，所以氯水呈黄绿色)

9)    2HClO2HCl+O2↑                    10) 　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

5)  3NO2+H2O＝2HNO3+NO11)　 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)

漂白原理

12)   Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

13)   Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

14)   Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2                    15)   Cl2+2KI＝2KCl+I2

16)   Br2+2KI＝2KBr+ I2                        17)*  2F2+2H2O＝4HF+O2

18)   NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3　            19)   KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3　

点燃

点燃

20）  KClO3 + 6HCl(浓) ==3Cl2↑ + KCl + 3H2O  实验室制氯气

21）     如果氯气充足:P+5Cl2==2PCl5(固体)                 如果氯气充足:P+3Cl2==2PCl3(液体)    

【钠、镁及其化合物】

1) 　 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑点燃

                2) 　 4Na+O2＝2Na2O

700~800℃

3) 　 2Na+O2Na2O2                         4)  　2Na+Cl2＝2NaCl    (白烟)

5)  　2Na+S＝Na2S   (研磨爆炸)通电

                6) 　 4Na+TiCl4  

3)  Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl

7)  　2NaCl2Na+Cl2↑                    8) 　 Na2O+H2O＝2NaOH 5)  

9)    2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑6)                  10)   Na2O+CO2＝Na2CO3 

117)  101010)   2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑

强酸制弱酸

12)   Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

13)   CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸

14)   NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ (比Na2CO3和盐酸反应剧烈)

15)   2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑            16)   NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O

17)   CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3            18)   CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

19)   CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O        20)   2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑　

21)   CH3COOHCH3COO-+H+　　常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 

镁的提取

高温

22)   CaCO3CaO+ CO2↑                    23)   CaO+H2O＝Ca(OH)2

通电

24)   Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2          25)   Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

26)   MgCl2Mg+Cl2↑        

点燃

点燃

27)   3Mg+N2Mg3N2                           28)   2Mg+CO22MgO+C        

29)*  Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（稀溶液能使酚酞变红）

专题3 从矿物到基础材料

【从铝土矿到铝合金】

从铝

土矿

中提

取铝

1)    Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

通电

2)    NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3

3)    2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O                4)    2Al2O34Al+3O2↑    

5)    2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑                   6)    2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑      

高温

Al与冷的浓硫酸、冷的浓钝化

7)    2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe     (其它还有MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)

Al(OH)3是两性氢氧化物

8)    Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O      

9)    Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量

10)   AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

11)   Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

12)*  AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

13)*  2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3

14)*  AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl

15)   KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-          (电离方程式)

16)   Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+     (水解方程式)

【铁、铜的获取及应用】

1)    H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、高温

Fe3O4、Fe2O3)中还原出来

高温

炼铁中的造渣反应

2)    CaCO3CaO+ CO2↑    

3)    SiO2+CaO CaSiO3   

点燃

4)    Fe+SFeS点燃

                                5)    2Cu+SCu2S

6)    2Fe+3Cl22FeCl3                            7)    Cu+Cl2CuCl2 

8)    FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4                  9)*   4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

10)   FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3     Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3   

11)   2FeCl2+Cl2＝2FeCl3                            12)   2FeBr2+Br2＝2FeBr3  　　　　　

2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)                13)*  2Fe3++2I -＝2Fe2++I2        (离子方程式)

14)   2FeCl3+Fe＝2FeCl3                             15)   2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

【含硅矿物与信息材料】

1)   Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓        2)   Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓

3)   2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O高温

        4)   H2SiO3SiO2+H2O   (SiO2与水不反应)

5)   SiO2+CaOCaSiO3                 6)   SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

高温

7)   SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O  (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中高温

8)*  SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑   高温

    9)*  SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑  

10)   5)  SiO2+2CSi+2CO↑    (工业制粗硅)

高温

粗硅的提纯

11)   6)  Si+2Cl2SiCl4

12)   7)  SiCl4+2H2Si+4HCl

13)   Si+2NaOH+H2O

3)  Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑    14)*  

4)  Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑

15)   

4)  Si+O2SiO2          Si不与硫酸、反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应

专题4    硫、氮和可持续发展

催化剂

【含硫化合物的性质和应用】

1)   SO2+H2OH2SO3        2)   SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O    3)   2SO2+O22SO3        

4)   SO3+H2O＝H2SO4                    5)*  SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX   (X=Cl、Br、I)

6)*  Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑     (实验室制取SO2)

7)　 2H2SO3+O2＝2H2SO4      (亚硫酸变质)

8)　 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4   (Na2SO3溶液变质)        9)　 2CaSO3+O2＝2CaSO4    

10)*  SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2  (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)

11)   Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl                12)   Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑

高温

13)　 NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑                14) 　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O 

15)　 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O        16)*　4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2↑

17)*  H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O    18)*  2H2S +SO2＝3S + 2H2O   (若在溶液中进行的S打↓)

19)   FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑    (实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)

20)   FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑　                21)　 S+ H2 H2S

22)   S+ Fe FeS                                23)   S+ 2Cu Cu2S

24)   S+ Hg＝HgS                                25)*  3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

放电

高温、高压

催化剂

【生产生活中的含氮化合物】

1)   N2 + 3 H2   2NH3   (工业合成氨)        2)   N2+O23)  N2+O22NO

3)   24)  2NO+O2＝2NO2    (红棕色气体)                4)   3NO2+H2O＝2HNO3+NO

5)   NH3+H2ONH3·H2O  (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)

催化剂

6)   NH3+HCl＝NH4Cl　  (大量白烟)        

△

7)　 4NH3+ 5O24NO+6H2O  (氨的催化氧化，工业制的基础)

8)　 NH3·H2ONH3↑+H2O                    9) 　NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O

10)   2NH3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O　        11)   NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O

12)   2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl

13)   3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl  AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解

14)   NH4ClNH3↑+HCl↑                    15)   (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑

16)   2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O         (实验室制氨气)

      NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰

光照

17)   NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O           18)   4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

19)   Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   20)   3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

      Fe、Al遇冷的浓、或冷的浓硫酸钝化

21)C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O  

22)   HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质

 [如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、

I-、Br-（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应

                                                                    2011   December 21th