酸碱盐公开课教学案

课题：第八章   酸碱盐的复习

时间：2008年3月30日      

开课班级：初三（1）班

执教： 刘新文    

[学习目标]

巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

[学习过程]

[复习重点 ]

一.酸、碱、盐的组成、分类和命名

二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1.物质的简单分类：

                 金属

         单质              

                 非金属

纯净物                         金属氧化物

                     氧化物

                               非金属氧化物

         化合物      酸

                     碱

                     盐

2.本章常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3

酸：HCl、H2SO4、HNO3

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O

盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4

学 会 比 较 1

物质颜色：

    Cu  ：       红色               CuO ：     黑色

    Fe  ：       银白色             Fe2O3 ：    红棕色

    Cu(OH)2 ：   蓝色               Fe(OH)3 ：  红褐色

    CuSO4固体： 白色              CuSO4溶液：  蓝色

    Fe Cl2溶液：  浅绿色               Fe Cl3溶液：  黄色

学 会 比 较 2

物质名称

1.CaO       生石灰              Ca(OH)2    熟石灰

2. NaOH     烧碱、火碱          Na2CO3     纯碱

3. FeCl3      氯化铁              FeCl2      氯化亚铁

4. Fe(OH)3    氢氧化铁            Fe (OH)2   氢氧化亚铁

5. Fe O       氧化亚铁            Fe2O3      氧化铁       Fe3O4   四氧化三铁

6 .NH3        氨气                NH4+      铵根离子 

学以致用

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

    氯化亚铁   熟石灰    硫酸    硫酸铁  

HNO3     FeCl2    Ca(OH)2   H2SO4   Fe2(SO4)3 

酸       盐        碱       酸        盐 

氧化铁    纯碱        烧碱     氯化银      钡

Fe2O3    Na2CO3      NaOH     AgCl       Ba(NO3)2 

氧化物     盐          碱        盐           盐 

酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2        3、酸+金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水               5、酸+（某些）盐→新酸+新盐

碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

2、碱+盐→新盐+新碱     3、碱+酸→盐+水    4、碱+非金属氧化物→盐+水

盐的通性

1、盐+金属→新金属+金属        2、盐+酸→新酸+新盐

3、盐+碱→新碱+新盐            4、盐+盐→两种新盐

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

铁和稀硫酸                           氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

 碳酸钙和稀盐酸                       硫酸锌溶液和钠溶液

 碳酸钡和硫酸钠溶液                   碳酸钠溶液和氯化钙溶液

 银和稀盐酸                           铁和硫酸铜溶液 

 铜和氯化银                           镁和锌溶液  

学会归纳 1

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟起反应时，由于的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学会归纳2 

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

两个“表”

1 、金属活动顺序表.

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  H  Cu   Hg   Ag   Pt   Au                 

2 、 酸碱盐溶解性表

     钾钠铵硝溶；          盐酸盐不溶为Ag

     硫酸盐不溶为Ba ；    碳酸盐大多为不溶

     碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba

沉淀. 

1、AgCl           2、BaSO4 ；        3、BaCO3       4、CaCO3 ；

 5、 Mg(OH) 2      6、Al(OH)3          7、Fe(OH)3      8、Cu(OH) 2

反应

1、酸+金属 2、盐+金属                                              （置换反应）

3、酸+碱   4、酸+金属氧化物   5、酸+盐   6、碱+盐   7、盐+盐      （复分解反应）

8、碱+非金属氧化物                                                 （什么都不是）

学 会“归 纳”

四大离子的鉴定:

Cl -   : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ；    SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3

CO3 2- :  稀 HCl和澄清的石灰水；     NH4 +:   碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[学生练习]

[师总结：]

根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）     例如：                                        

(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐） 例如：                               

(3) 金属+酸→盐+氢气         例如：                                     

(4) 金属+盐→新金属+新盐     例如：                                     

(5) 酸+金属氧化物→盐+水     例如：                                     

(6) 酸+碱→盐十水            例如：                                     

(7) 酸+盐→新盐+新酸         例如：                                     

(8) 碱+非金属氧化物→盐+水   例如：                                     

(9) 碱+盐→新碱+新盐         例如：                                     

(10) 盐+盐→两种新盐         例如：                                     

[学生练习]

一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

 氯化亚铁 熟石灰  硫酸  硫酸铁  氧化铁 纯碱  烧碱 氯化银 钡

二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：

[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

●铁和稀硫酸                                                  ；

银和稀盐酸                                                  ；

铁和硫酸铜溶液                                              ；

铜和氯化银                                                  ；

  镁和锌溶液                                              ；

●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液                                    ；

  碳酸钙和稀盐酸                                              ；

硫酸锌溶液和钠溶液                                      ；

碳酸钡和硫酸钠溶液                                          ；

碳酸钠溶液和氯化钙溶液                                      。

 [归纳提高]1、沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱     、     、     、       

2、不与任何物质发生复分解反应        、          、         、          ；

3、生成盐和水反应类型（共3种）：          、          、            ；

4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为              ；      

若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为             ，若Fe有剩余，滤液中溶质为________________。

[讨论] 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式

[写一写] 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。

2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。