2019中考化学 物质的分离、除杂和提纯专题复习

专题六  物质的分离、除杂和提纯

归纳整理

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：

1、应注意几个“不”

⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则

⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

拓展延伸

一、气体的净化与干燥

1、气体净化的几种方法

⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

常见气体吸收剂见下表：

吸收剂	吸收的气体杂质	吸收剂	吸收的气体杂质
水	可溶性气体：HCl、NH3等	NaOH固体	CO2、HCl、H20
无水CuSO4	H2O	碱石灰	CO2、HCl、H20
灼热的铜网	O2	NaOH溶液	CO2、HCl
灼热的CuO	H2、CO	浓硫酸	H20

⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO  Cu + CO2。

2、气体的干燥

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

⑴常见的干燥剂

干燥剂			可干燥气体	不可干燥气体	干燥 装置
名称或化学式	酸碱性	状态
浓H2SO4	酸性	液态	H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等	NH3	A
固体NaOH 生石灰	碱性	固态	H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等	CO2、SO2、HCl	B或C
无水CaCl2	中性	固态	除NH3外所有气体	NH3	B或C

⑵常用干燥装置如下：

注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。

二、物质的分离和提纯

分离和提纯的主要方法

方法			适用范围或原理	举例
物理方法	过滤法		①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离	粗盐的提纯
	结晶法	蒸发	①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质	从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
		降低温度	可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同	分离NaCl与KNO3的混合物

续表

方法		适用范围或原理	举例
化学方法	化气法	与杂质反应生成气体而除去	除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
	沉淀法	将杂质转化为沉淀过滤除去	除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
	置换法	将杂质通过置换反应而除去	除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
	溶解法	将杂质溶于某种试剂而除去	除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
	加热法	杂质受热易分解，通过加热将杂质除去	除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 =CaO+ CO2↑
	转化法	将杂质通过化学反应转化为主要成分	除CO2中的CO，可将气体通过灼热的 CuO：CO+CuO= Cu+CO2

当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

问题探究

问题1除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　 [　　　 ]

A．稀硫酸　 　　　B．银　　C．澄清石灰水　 　D．稀盐酸

【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

【答案】 D

问题2①除去CO中的CO2可选用的方法：

②除去铜粉中的铁粉可选用的方法：

   【分析】这两题都可以用转化法除去杂质。

学以致用

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是                                          　　           （　 ）

A、①→②→③　　B、③→②→④　　C、③→②→①　　D、④→②→③

2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（   ）

A. NaCl（Na2CO3）      B. Fe（Cu）   C. Na2CO3（CaCO3）   D. HCl（BaCl2）

3、分离下列各组物质的方法不正确的是                                   （  ）

A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物

B．用结晶法分离氯化钠和钾的混合物

C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物

D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO

4、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 （  ）

选  项	物  质	杂  质	除杂试剂或操作方法
A	氯化钠溶液	氯化镁	加入适量烧碱溶液，再过滤
B	钠溶液	硫酸钠	加入适量氯化钡溶液，再过滤
C	熟石灰	石灰石	高温煅烧
D	二氧化碳	一氧化碳	通过澄清石灰水

5、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是     (     )

A．木炭粉和二氧化锰                    B．铁粉和硫酸铜晶体

C．氯化钡和硫酸钾                      D．二氧化锰和氯化钠

6、下列实验方案中，能达到预期目的的是                                （    ）

A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2

C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］

D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

7、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是    （    ）

b

a

A. ①②    B. ③④    C. ①②③    D.②③④

二、填空题

8、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：

用途	气体入口（a或b）	瓶中物质
①收集H2
②排气法收集CO2		空气
③排水法收集O2		水
④除去H2中的杂质HCl气体
⑤干燥CO2气体
⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去

结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　　 　　。