离子反应和氧化还原反应精选试题附答案解析

宋洲

单选题 （每题1分）

1．（杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

 ．NH、Al3+、SO、NO ．K+、Na+、CO、NO

 ．K+、NH、MnO、SO ．Na+、K+、NO、HSO

解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除C，因为溶液为酸性，故B项中CO32-，D项中HSO3根不能共存。

2（杭州二中）在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）

  ．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ ． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

        C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－    D． Na+、K+、HCO3－、SO42-

解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+  无法共存， D中HCO3－无法共存，故选B

3．（江苏常州）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

 ．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－ ．Al3+、AlO2－、K+、Cl－

 ．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ ．SO32－、K+、SO42－、Br－

解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。其实既考查氧化还原又考查离子共存，C因为ClO－   在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。 

4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 ．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3    D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。答案：B。

5．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。答案：A

6．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。

7．（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。答案：C。

8．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

 3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。答案：B、D。

9．（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（  ）

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3

解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D。

10．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

解析：选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。答案：B  

11．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案：C 

2．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（    ）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

解析：选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH－与H＋不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3·H2O反应。答案：B。

13．（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(    )

①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

A．①② ．②③ ．①③④ ．①②④

【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识

【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断①

【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。

14．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是(    ) 

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－

C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

解析：选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。答案：A。

15．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 ．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3    D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。答案：B。

16．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。答案：A

17．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。

18．（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。答案：C。

19．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

 3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。答案：B、D。

20．（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（  ）

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3

解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D。

多选题 （每题2分，选错不选无分，漏选给1分，全对满分）

21．（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）

A．甲是浓氨水，乙是浓    

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸    

D．甲是浓，乙是浓氨水

解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。答案：AC    此题考查酸的物理性质（挥发性比较）和化学性质。 难点在于掌握酸的挥发性知识点运用

22．（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2＋N2O5SO3＋NO  ②SO3＋H2OH2SO4  ③2NO＋O22NO2  

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(   ) 

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 ．硫化氢通入浓H2SO4

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 ．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解

解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。答案：B、D   

23．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（   ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙,氯化钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。答案：AC 

24．（08重庆卷）下列叙述不正确的是（  ）

A．浓、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

解析： 选项B中3Fe＋4H2OFe3O4＋2H2↑，不能生成碱；选项C中则三种单质与O2反应分别生成Li2O、CO2和P2O5；选项D中Na2CO3加热不会分解。答案：AD。

25．（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(   ) 

A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

 ．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

 ．该族元素的主要化合价是－4和＋2

解析：ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。

答案：B D。

25.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（  ）

A．被氧化的HCl为1.4mol

B．转移电子1.806×1023

C．氧化产物为0.3mol

D．还原剂占参加反应HCl的3/7

解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+  无法共存， D中HCO3－无法共存，故选B

26. 下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HclO

解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A中Fe3+共存不了，C中Al3+  无法共存， D中HCO3－无法共存，故选B

27. (广东文科基础)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ）

A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素

B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

解析：

A、不锈钢属于合金，含有碳元素；

B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；

C、铁及合金都可以与盐酸反应；

D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。

考点：合金属于选修1第三章《探索生活物质》中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章《金属及其化合物》的内容。

28. (广东文科基础66)、对于下列常见化学的认识错误的是（     ）

A. 明矾可用作净水剂

B. 干冰能用于人工降雨

C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

解析：

A、明矾可用作净水剂原因是：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。

B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨水；

C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；

考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章《金属及其化合物》内容。

29. 下列反应的离子方程式正确的是

  A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O

电解

   B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O     2OH－＋H2↑＋Cl2↑

  C. 过氧化钠投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－

  D. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O

解析：  此题考查重点在于离子方程式的书写，考查点在于发生氧化还原反应的条件，电荷守恒，反应物比例，电极反应，难点在于反应物的书写，和电极反应的书写，此题中A能发生氧化还原反应，不对，B正确，C正确，D，碳酸情根和氢氧根比例不对， 故选BC

30. 下列离子方程式书写正确的是  

A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O  

B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO

D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

解析：重点考查1.反应物比例，2 氧化还原反应，难点在于反应物比例的书写。 A项：碳酸氢根能与氢氧根反应，书写正确；B项应为石灰水过量，故与碳酸氢根比例为1:1，B不对；C项HClO具有强氧化性，能氧化四价硫，故不对。 D项比例正确，且书写正确，故选AD

一.填空:

31.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ __________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

____Au3+ +___ BH4－ + ___ == ___Au + _BO2－ + _H2O 

解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用

 答案：BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－      8；_3；24 OH－__；8_；_3__；_18_（

32.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为___mol。

解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用   答案： 5 

33.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为______。

解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用  答案： 0 

34.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_____________________。

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。  34 _2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－_（1分）

2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－_____（1分）

35.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

还原剂是_____，氧化产物是__ ___。

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。  

答案为： 3；28；4；6；9；28；（1分） As2S3__；（0.5分）H3AsO4、H2SO4___（0.5分）

36.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□

(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为____； (2)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_____个。

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。  

3611 _ H2O _；（0.5分）_1.8×1023（0.5分）

37．氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 ；NOx中x=　　　　　　　　　。 

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

答案： 6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O　（0.5分）

2　（0.5分）

38．已知下列变化过程中，0.2 molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O

(1)x的值是_____。　 (2)H+的物质的量是___mol。

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

答案：2；0._（1分）

39. 在一定条件下，与可发生如下反应： 

（1）中R的化合价为______价。（2）R元素原子的最外层电子数为_______。

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

+5_； 7___（1分）

40．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：  ，肯定没有的离子是： ，还需进一步确认的离子有：    

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的发生的条件，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

Cl－  ；Ag+、CO32-、OHˉ；H+、Cu2+ （1.5分）

41. 已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：向小苏打溶液中滴加少量溴水：    ；

向苏打溶液中滴加少量溴水：    。

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－（0.5分）

HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑（0.5分）

42．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：

  ；      NH4＋＋OH－NH3·H2O；

NH3·H2O      NH3↑＋H2O；          。

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓（0.5分）

 Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O（0.5分）

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O   （1分）

43．KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：

①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：

_  

②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：

_     

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应

2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（1分）

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O   （1分）

44、工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）： 

请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由。

配平下列离子方程式，并回答问题： 

（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO中铁的化合价为_____________________。

（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。

A. Cl2     B. SO2        C. H2S      D. O2 

解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

（1）2  5－n  2n  2  5－n  n＋3 （1.5分） （2）2  ＋6 （1分） （3）B C（1分）

无机推断题

45. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。

写出A~Y各是什么物质(填化学式)

D：  ；F：  ；

写出①、③对应的离子方程式：

①     ；     ③     。

解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。

46．(07年高考全国理综卷·27) (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：

(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；

(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；

(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；

(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式：A__________，C__________，D__________，E__________。

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。

解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。 ［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。

47．(07年高考全国理综卷·2715分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。

据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。

解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。

计算题

48.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。

48．解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质

2Fe2+  +  Br2==   2Fe3+  + 2Br-

X=0.03   0.015

n（Fe）=10.08g/56=0.18mol

故和KNO3反应的Fe2+为0.15mol

NO3-+  3Fe2+ = 3Fe3++ NO

0.05  0.15

3Fe2+ --- 3Fe3+  ---3e-          NO3- ----- NO ------3e-

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O

FeSO4+Br2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2HBr

49.Ag铜和一定量的浓反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.6L(气体均在标准状况下测定)。求

(1)A值是多少？

(2)被还原的物质的量是多少？

解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质，的性质及其运用等等

解：3NO2+H2O=NO+2HNO3   △V

     3          1            2

 a=0.075mol   b=0.025mol     2.016-0.6=1.12L=0.05mol

2.016L=0.09mol

故含有NO2 0.075mol，NO 0.015mol

Cu    ----   2 NO2                3Cu   ----   2 NO

x=0.0375mol     0.075mol          y=0.0225mol    0.015mol

x+y=0.45mol 

A=0.06×=3.84g

50.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：

            MnO4－ + H2C2O4 + H+  → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O

            MnO4－ + Fe2+ + H+  → Fe3+ + Mn2+ + H2O

求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。

解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质

解：MnO4－   +   5Fe2+ + 8H+  → 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

 a=1.78×10-5    8.9×10-5

2MnO4－ +    5H2C2O4 + 6H+  → 10CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O

（2-1.78）×10-5  b=0.55×10-5

Ca2+------------------ C2O4-

C=0.55×10-5 mol           0.55×10-5

m（Ca2+）=0.55×10-5×40×100=0.022g/100ml

单选题 （每题1分）

1-5 A BCB C   6-10 B B D  A B

11-15 B A B DD

16-20 C B  B C C 

多选题 （每题2分，选错不选无分，漏选给1分，全对满分）

21-25 CD；AD；BD；AD ； CD 

26-30 BC；AD；AC；AD；BC

填空题   

31BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－      8；_3；24 OH－__；8_；_3__；_18_（2分）

32 _5 （0.5分）

33 _0_（0.5分）

34 _2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－_（1分）

2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－_____（1分）

 35 3；28；4；6；9；28；（1分） As2S3__；（0.5分）H3AsO4、H2SO4___（0.5分）

3611 _ H2O _；（0.5分）_1.8×1023（0.5分）

376NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O　（0.5分）

2　（0.5分）

38 2；0._（1分）

39 +5_； 7___（1分）

40Cl－  ；Ag+、CO32-、OHˉ；H+、Cu2+ （1.5分）

412CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－（0.5分）

HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑（0.5分）

42 Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓（0.5分）

 Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O（0.5分）

432Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（1分）

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O   （1分）

44．（1）2  5－n  2n  2  5－n  n＋3 （1.5分） （2）2  ＋6 （1分） （3）B C（1分）

无机推断题 （每题五分，每空一分除了第一问第二个空为2分外）

45  KBr ;  Br2 

 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 

Br2+2I－==2Br-+I2  

46［答案］(1)Al2(SO4)3，AlCl3，AgCl，Ba(OH)2。 (2)BaSO4。

47［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。

计算题：（每题5分）

 48．2Fe2+  +  Br2==   2Fe3+  + 2Br-

X=0.03   0.015

n（Fe）=10.08g/56=0.18mol

故和KNO3反应的Fe2+为0.15mol

NO3-+  3Fe2+ = 3Fe3++ NO

0.05  0.15

3Fe2+ --- 3Fe3+  ---3e-          NO3- ----- NO ------3e-

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O

FeSO4+Br2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2HBr

2.016L=0.09mol

49.解：3NO2+H2O=NO+2HNO3   △V

     3          1            2

 a=0.075mol   b=0.025mol     2.016-0.6=1.12L=0.05mol

2.016L=0.09mol

故含有NO2 0.075mol，NO 0.015mol

Cu    ----   2 NO2                3Cu   ----   2 NO

x=0.0375mol     0.075mol          y=0.0225mol    0.015mol

x+y=0.45mol 

A=0.06×=3.84g

50.解：MnO4－   +   5Fe2+ + 8H+  → 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

 a=1.78×10-5    8.9×10-5

2MnO4－ +    5H2C2O4 + 6H+  → 10CO2 ↑+ 2Mn2+ +8 H2O

（2-1.78）×10-5  b=0.55×10-5

Ca2+------------------ C2O4-

C=0.55×10-5 mol           0.55×10-5

m（Ca2+）=0.55×10-5×40×100=0.022g/100ml