高三一轮复习《 氧化还原反应和离子反应》过关检测卷

一、选择题(每小题4分，共48分)

1、下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥液态的电解质都能导电

A.①③⑤⑥    B.②④⑤⑥             C.⑤    D.⑥

2、根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是

A．NH3具有还原性       B．N2既具有氧化性又具有还原性

C．N2只具有氧化性      D．HNO3具有氧化性

3．下列说法正确的是

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用   ②NO2溶于水时发生氧化还原反应　

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA　④阴离子都只有还原性

A．①②       B．②③       C．③④      D．①④

4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（   ）

A．NaOH     B．KMnO4        C．KSCN        D．苯酚

5．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是    

A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂         B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

6．在指定环境中,下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A.无色溶液中:[Ag(NH3)2]+、K+、H+、N

B.滴加酚酞溶液仍无色的溶液中:C、K+、ClO-、Al

C.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:N、Ca2+、Cl-、K+

D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:N、Na+、N、S

7. 下列叙述正确的是(　　)

A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HC

B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液

C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(A)=5∶1时,铝元素以Al形式存在

D.Fe与稀反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中只有F存在

8．某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(　　)

A.Na+    B.S             C.Ba2+    D.N

9．指定反应的离子方程式正确的是 

   A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO―+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3―+Ca2+ +OH―＝CaCO3↓+ H2O

 C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3―

   D．Na2CO3溶液中通入CO2 :  H2O+ CO2+ CO32―＝ HCO3―

10．某溶液中可能含有OH-、C、Al、Si、S、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.原溶液一定含有Na2SO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、C、Al、Si

D.原溶液中含有C与Al的物质的量之比为1∶1

11. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、非选择题(共50分)

13．(10分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1)H2O2的结构式为_____________    ___。

(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是___        _____(填选项字母)。

A．臭碱(Na2S)      B．小苏打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3)     D．酒精(C2H5OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________                   _。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____     ___。

14．(14分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br2的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

15．(14分) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

题训练(三)　氧化还原反应和离子反应

B　强化训练

时间：45分钟　 分值：100分

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2014·南昌市调研)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2

下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9 5

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为mol

C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有被氧化

解析　该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，A项和D项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol，B项错误；产生1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原的氯气为2 mol，C项正确。

答案　B

2．(2014·长春市调研)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

解析　由于Fe2＋、I－、Br－的还原性大小为：I－>Fe2＋>Br－，故向该溶液中通入氯气，氯气先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。故a、b、c、d曲线分别表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的变化情况，A项正确；由图象可知，I－为2 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项错误；由图可以看出Fe2＋是4 mol，Br－是6 mol，故原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I－消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol Fe2＋反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D项正确。

答案　B

3．(2014·长春一调)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀中恰好完全溶解(的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子为mol

④标准状况下生成NO的体积为L

⑤与合金反应的的物质的量为mol

A．5项　　　B．4项　　　C．3项　　　D．2项

解析　本题涉及的反应有Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO与Na＋的物质的量相等，n(NO)＝n(NaOH)＝mol，②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子为n(e－)＝n(OH－)＝mol，故①③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝L，故④正确。参加反应的有两种作用，起酸性作用的(生成盐)的物质的量等于钠的物质的量，即mol；作氧化剂的的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以，与合金反应的的物质的量为mol，故⑤正确。

答案　A

4．(2014·洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

解析　分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D项正确。

答案　D

5．(2014·南昌市调研)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

解析　电解氯化镁溶液应生成Mg(OH)2沉淀，A项错误；稀能够氧化Fe2＋，B项错误；水垢的主要成分为CaCO3，应写化学式，D项错误。

答案　C

6．(2014·武昌区调研)下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是(　　)

A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．铁与稀反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

解析　Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化，A项错误。铁与稀反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3＋，B项正确。Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C项正确。氯水过量时，Fe2＋、Br－可全部被氧化，D项正确。

答案　A

7．(2014·河北省高三监测)下列离子方程式中，正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO＋Ba2＋＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O

解析　因为Mg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2＋与HCO以物质的量之比为1 2参加反应，A项漏掉了OH－与HCO的反应，错误；因为Ba(HCO3)2溶液量不足，所以Ba2＋与HCO以物质的量之比为1 2参加反应，正确的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，B项错误；C项电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。

答案　D

8．(2014·石家庄质检一)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．25 ℃时， pH＝12的无色溶液：K＋、Br－、SO、SiO

B．与铝粉反应放出氢气的溶液：HCO、K＋、Na＋、SO

C．使石蕊溶液显红色的溶液：Na＋、NH、Cl－、S2O

D．25 ℃时，由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Ba2＋、Cl－、AlO、NO

解析　碱性条件下，四种无色离子能大量共存，A项正确；与铝反应放出氢气的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，无论在酸性还是碱性条件下，HCO均不能大量存在，B项错误；能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，S2O因发生氧化还原反应而不能大量存在，C项错误；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中AlO不能大量存在，D项错误。

答案　A

9．(2014·南京模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HSO

B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－

C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NO、AlO

D．由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO

解析　使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2＋、HSO不能大量存在，A项错误；酸性条件下，根离子具有强氧化性，亚铁离子可以被氧化，不能大量共存，B项错误；氨水溶液呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，碳酸氢根离子都不能大量存在，D项错误。

答案　C

10．(2014·河北省监测)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO

C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH

解析　加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋不能大量共存，A项错误；含有大量ClO－的溶液具有强氧化性，K＋、Na＋、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu2＋与CO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H＋的溶液具有强氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。

答案　B

二、非选择题(共50分)

解析　(1)实验Ⅰ说明废水中不含Fe3＋；实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验Ⅲ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2 mol NO，消耗铝的质量为×16×27 g/mol＝9.6 g。(4)Cu2＋与硫酸盐不能形成沉淀，B项错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C项错误。

答案　(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO

(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)NH3和N2　9.6

(4)AD

解析　(1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；根据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl－、NO和I－，溶液中含有的阳离子为Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。

答案　(1)K＋、NH、Cu2＋

(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO、SO、I－　酸　Mg2＋＋2H2O  Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋

(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　0.4

13．(14分)(2014·淄博期末)已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

□NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O

(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________(填化学式)。

(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5 3时，加入的NaIO3为________ mol。

解析　(1)I元素的化合价由＋5降低到0，S元素的化合价由＋4升高到＋6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSO>I－可知，当NaHSO3溶液过量时IO先被还原成I2，再被还原成I－。(3)OA段，随着IO的量增加NaHSO3的量减少，IO被还原成I－，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I－的反应：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。当I－与I2的物质的量之比为5 3时，设加入的NaIO3为x mol，根据转移电子数守恒，得5×2＝x×6＋x×5，解得x＝。

答案　(1)4NaIO3＋10NaHS20e－O3===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O

(2)NaI

(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　11/6

14．(12分)(2014·石家庄质检)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。

(1)Cu2O与稀反应的化学方程式为________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu2O)＝________。

(3)所加NaOH溶液的体积a L＝________L。

解析　(1)Cu2O、Cu均与HNO3反应，反应方程式分别为：3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

①，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②。(2)根据方程式和题意可知，生成的NO为0.2 mol，设①中生成x mol NO，则②中生成(0.2－x) mol NO，Cu2O与Cu物质的量之和为x mol＋(0.2－x)mol＝0.3 mol，Cu2O与Cu的质量之和为35.2 g，可以求得n(Cu2O)＝0.2 mol，n(Cu)＝0.1 mol，共消耗1.2 mol HNO3。(3)根据反应原理，在溶液中加入NaOH溶液后，NaOH先与0.5 mol过量的稀发生中和反应，消耗0.5 mol NaOH；再与Cu2＋反应生成氢氧化铜，Cu2＋

为0.5 mol，消耗1 mol NaOH，故a＝＝0.75。

答案　(1)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O　(2)0.1 mol　0.2 mol　(3)0.75