高中化学复习知识点：电离方程式

一、单选题

1．下列化学用语书写正确的是（    ）

A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH=－114.6 kJ·mol－1

2．下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42- ．NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-

C．HClOH＋＋ClO- ．H3PO43H＋＋PO43-

3．下列物质在水中的电离方程式书写正确是（    ）

A． ．

C． ．

4．下列电离方程式中，错误的是（　　）

A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ ．H2SO4═2H++SO42﹣

C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ ．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

5．下列化学用语或描述中，正确的是

A．离子结构示意图  既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

C．NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

6．下列化学用语表示正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-

B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+

C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

7．下列电离方程式正确的是

A．NaOH →Na++O2-+ H+ ．H2O →H+ +OH-

C．HClOClO-+ H+ ．CH3COONH4CH3COO- + NH4+

8．下列电离方程式正确的是

A．H2S2H++S2- ．HClOH++ClO-

C．H2O2H++O2- ．CH3COONH4NH4++CH3COO-

9．下列反应的离子方程式正确的是( )

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2O

D．碳酸钙溶解于稀中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O

10．电离方程式书写错误的是

A．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42-

B．HFH＋＋F－

C．H2CO32H＋＋CO32－

D．Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－

二、综合题

11．I.  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

(1)Z2Y2的电子式为________。

(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。

(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。

II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。

12．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1  mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：________________________________________________________________________；

NaHSO4：___________________________________________________________________；

NaHCO3：___________________________________________________________________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。

参

1．D

【解析】A项，次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClOH++ClO-，故A错误；B项，铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C项，阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故C错误；D项，已知中和热为57.3 kJ·mol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ•mol-1，故D正确。

点睛：本题考查了电离方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式的书写等基础知识，注意明确：①强弱电解质电离的不同，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，书写电离方程式时，前者用“=”后者用“”；②离子方程式书写原则：可溶性强电解质要拆写成离子，遵循原子守恒和电荷守恒，如题中B项电荷不守恒；③电解原理及电极反应式的书写，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则题中电解精炼铜，阳极为粗铜发生反应Cu-2e-=Cu2+，电解液为含有Cu2+的溶液，阴极为精铜；④中和热概念，强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硫酸氢钠是强电解质，完全电离，电离是不可逆的，选项A错误；

B、碳酸氢钠应该电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以选项B错误；

C、次氯酸是弱酸，发生可逆电离生成氢离子和次氯酸根离子，选项C正确；

D、磷酸是三元弱酸，电离时应该分步电离，选项D错误。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；

B．碳酸是二元弱酸，则NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=H++HCO3-，故B错误；

C．碳酸是二元弱酸，分步水解，H2CO3H++HCO3-，故C错误；

D．Al2(SO4)3是可溶性盐，其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 -，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na＋+CO32－，故A正确；

B、硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为： H2SO4═2H＋+SO42－，故B正确；

碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3－，故C错误；

D、硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查了电离方程式的书写，首先确定电解质强弱，明确电离出的阴阳离子种类，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大。 解题关键：弱电解质在水溶液里部分电离，弱电解质的电离用“”，强电解质在水溶液里完全电离，强电解质的电离用“═”，电离方程式要遵循电荷守恒、原子守恒，据此分析解答。

5．A

【解析】

【详解】

A. 离子结构示意图表示的是氯离子，与氯离子的中子数无关，所以它既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故A正确；

B. 在水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，三氧化硫溶于水和水反应生成的硫酸电离出自由移动的阴、阳离子导电，三氧化硫是非电解质，故B错误；

C. NaHSO3在水中的电离，电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3-，故C错误；

D. 同位素间的转化原子核发生变化，属于核变化，故D错误；

答案选A。

【点睛】

电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，电解质必须是化合物。

6．D

【解析】

【分析】

A.碳酸为二元弱酸，属于弱电解质，分步电离；

B.氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；

C.还原性：Fe2+大于Br-，氯气先氧化Fe2+；

D.铜作阳极，电解质为酸，阳极铜失去电子，阴极上氢离子放电。

【详解】

A.碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误； 

B.氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故B错误；

C.还原性：Fe2+大于Br-，因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子先被氧化，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；

D.该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应：Cu-2e-═Cu2+；阴极上氢离子得电子发生还原反应,2H++2e-═H2↑；总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑；故D正确；

故答案选D。

7．C

【解析】

【详解】

A．氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；

B．H2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2OH+ +OH-，故B错误；

C．HClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClOClO-+ H+，故C正确；

D．CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO- + NH4+，故D错误；

故答案为C。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．多元弱酸分步电离，氢硫酸电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A错误；

B．弱电解质部分电离，用“”号，次氯酸为弱酸，其电离方程式为：HClOH++ClO-，故B正确；

C．H2O为弱电解质，其电离方程式为2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C错误；

D．CH3COONH4为强电解质，溶液中完全电离出铵根离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大。

9．B

【解析】

【详解】

A．氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A错误；

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；

C．氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误；

D．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；

故答案为B。

10．C

【解析】

【详解】

A. Al2(SO4)3是强电解质，全部电离，Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42−，故A正确；

B. HF是弱电解质，部分电离，HFH＋＋F－，故B正确；

C. H2CO3是弱电解质，二元弱酸，分步电离，第一步电离为H2CO3H＋＋HCO3－，故C错误；

D. Ba(OH)2是强电解质，全部电离，Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

多远弱酸的电离是分步电离，主要以第一步电离为主。

11．   阴  22.4

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素，Z可分别与Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物是Na、O元素，且Z的原子序数大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序数大于Z，所以W是Cl元素；X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物，则X是非金属元素，且为第IA族元素，则X是H元素，以此解答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；

I．（1）Z2Y2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为：，

故答案为：；

（2）ZX为NaH，其中H为-1价，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氢气，其离子方程式为：，

故答案为：；

（3）X2Y2为H2O2，常温下0.1mol/L H2O2的pH=5.4，说明H2O2在水中电离为不完全电离，其电离方程式为：，

故答案为：；

II．（4）ZW为NaCl，由题可知，电解池阳极发生氧化反应：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正电荷增加，为平衡电荷，NaCl溶液中Cl-通过离子交换膜X左移，故离子交换膜X为阴离子交换膜；由装置中物质可知，该装置反应物为CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物为ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知总反应为：，

故答案为：阴；；

（5）CH2=CH2中C的化合价为-2价，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合价为-1价，每生成1molClCH2CH2Cl，转移电子的物质的量为2mol，电解池阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，故每转移2mol电子，生成1molH2，其在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，

故答案为：22.4。

12．HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHCO3===Na＋＋HCO3- 盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO42- NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓

【解析】

【分析】

根据NaHSO4、NaHCO3的性质和应用分析解答；根据离子反应方程式书写要求分析解答。

【详解】

(1)根据实验①②③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO42-，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO，故电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－， NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-， NaHCO3===Na＋＋HCO3-；

(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO42-，因此NaHSO4应为盐类，酸式盐；

(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl，方程式为：NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl；

(4) NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量为1∶1混合时，反应产物为BaSO4、NaOH和H2O，故方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓。

【点睛】

NaHSO4是酸式盐，在溶液中，可以完全电离成Na+、H+、SO42-，由于电离出H+，故NaHSO4显酸性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解过程中水解程度大于电离，故溶液显碱性。