人教版九年级下册化学单元测试卷( 第八～九单元)附答案

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可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56　Cu—　Zn—65

一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1．下列物质中不属于合金的是(　A　)

A．玻璃钢　　    B．黄铜　　

C．生铁　　    D．硬铝

2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的(　B　)

A．延展性　　    B．导电性　　

C．弹性　　    D．导热性

3．以下饮品不属于溶液的是(　B　)

A．啤酒　　    B．酸奶　　

C．矿泉水　　    D．可乐

4．保护金属资源的有效途径，不包括下列的(　D　)

A．合理开采矿物　　    B．寻找金属替代品

C．回收利用金属　　    D．禁止使用铁制品

5．下列过程吸收热量的是(　B　)

A．氢氧化钠固体溶于水　　    B．铵固体溶于水

C．把水加入生石灰中　　    D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

6．钾的溶解度随温度升高而增大。下图是有关钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(　D　)

A．操作Ⅰ一定是降温　　    B．操作Ⅰ一定是加溶质

C．①与③的溶质质量一定相等　　    D．②与③的溶质质量分数一定相等

7．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针(　A　)

A．偏向有锌的一边　　    B．偏向有铁的一边

C．不偏转　　    D．无法判断

8．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图象反映对应变化的关系，不正确的是(　C　)

9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(　D　)

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

C．10 ℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

D．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；

③滤渣中一定含有Ag；

④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

以上说法中正确的个数是(　B　)

A．0个　　    B．1个　　

C．2个　　    D．3个

点拨：①由于题中没有提及铝和铁的量，所以不能判断铝、铁是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断出一定产生气泡，故①错误；②由题中信息不能判断铝、铁是否将AgNO3全部置换出来，所以不能判断出一定产生沉淀，故②错误；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③正确；④滤液是浅绿色溶液，可以判断铝已完全反应，铁和AgNO3发生了反应，所以在滤液中一定含有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，可能含有AgNO3，故④错误。综上分析，题中所给的说法只有一个正确。

二、填空题(本大题共4个小题，共25分)

11．(5分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。

(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与__温度__有关。

(3)金属钛(Ti)及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是＋4价，该氧化物的化学式为__TiO2__。

(4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件，铁锈蚀的条件是__与氧气和水同时接触__。

12．(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__甲>丙>乙__。

(2)a1℃时，__甲__和__乙__的溶解度大小相等。

(3)在20 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，有9.2 g甲固体未溶解，则20 ℃时甲的溶解度为__31.6_g__；若将20 ℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是__加溶质(或恒温蒸发水)__(任写一种即可)。

13．(3分)金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是__Al__(填元素符号)。

(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是__甲>乙>丙__。

(3)铜丝浸入银溶液中，可发生反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的__置换__反应。

14．(12分)被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。

请回答下列问题：

(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是__角钢的硬度比纯铁大__。

(2)角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显＋2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式：__Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑__。

(3)请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施：__刷漆(其他合理答案均可)__。

(4)向银和铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__Ag__；滤液中一定含有的溶质是__Al(NO3)3__，可能含有的溶质是__AgNO3、Cu(NO3)2__。(均填化学式)

三、实验与探究题(本大题共3个小题，共36分)

15．(10分)在实验室里，可以利用如图装置制得铁。

(1)这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行__气密性检查__。

(2)同学们一致认为实验开始时应先通入CO一段时间，再点燃酒精喷灯，这样做的目的是__排尽玻璃管中的空气以防止爆炸__。

(3)实验中看到的现象：试管里的澄清石灰水__变浑浊__。

(4)实验结束后，继续__通入CO__，其原因是防止铁再次被氧化。A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。

16．(14分)某实验小组利用下图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为__④⑤①⑥②③__。(填序号，下同)

(2)图中的操作错误的是__⑤__；若按上述图示操作，取用的氯化钠实际质量为__12__g。

(3)量取蒸馏水的体积读数如图⑥所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1 g/cm3)__18%__，而实际得到溶液的溶质质量分数为__12.8%__(保留一位小数)。

(4)在上述实际配得的溶液中加6.0 g水，则溶液的溶质质量分数为__12%__。

(5)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是__A__(填字母序号)。

A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处

B．用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余

D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

17．(12分)同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝。

(1)小华同学设计并完成了如下实验：

①把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；　　　　②把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；

③把银丝插入装有稀硫酸的试管中；　　　　④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。

你认为小华所做的实验__③__(填序号)是多余的。①中的化学方程式是__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。

(2)小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验也达到了实验目的。他选用的三种药品是铜丝、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液[或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液]　(写出一种药品组合即可)。

(3)实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中所含溶质是什么？

【猜想假设】同学们对滤液中所含的溶质作出多种猜想：

猜想一：只有Al(NO3)3；

猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；

猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；

猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3。

经讨论，大家一致认为其中猜想__三__不正确。

【设计实验】同学们分别对所得滤液或滤渣按照如下方案进行了验证。小贝组：向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想__一__成立。小华组：将铜丝插入所得滤液，若观察到__铜丝表面有银白色物质出现__，即可证明猜想四成立。

四、计算题(本大题只有1个小题，共9分)

18．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

(1)所取黄铜样品的质量为__11.3__g。

(2)第4次实验结束后溶液的pH__<__7(填“>”“＝”或“<”)。

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(要求有解答过程)

9.8%

点拨：(1)根据第二次和第三次都是减少固体1.3 g，而第4次只减少0.2 g，说明第一次也减少了1.3 g，所以所取黄铜样品的质量为10 g＋1.3 g＝11.3 g。(2)第4次时酸过量，金属完全反应，所以第4次实验结束后溶液的pH<7。(3)前3次都是20 g稀硫酸对应1.3 g的锌。设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　98

1.3 g　20 g×x

＝，解得x＝9.8%。