初三化学第九单元练习试卷

班级__________  姓名____________  学号_____

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Zn-65  Cu-

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是                            （       ）

A．花生油         B.  泥土         C.  汽油           D.  蔗糖

2.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂            （       ）

A．可以软化水   B．具有乳化的功能    C．可以沉降杂质   D．溶于水时放热

3.现有一杯20℃的饱和钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(       )

A、加入一定量的水                   B、恒温蒸发部分水

C、升温到60℃                       D、加入一定量的钾

4.以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是                       （      ）

B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g

C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数        D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出

5.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为                                                                  （       ）

  A． 12. 5％        B．20%        C．22．5％       D．25％

6.下列有关溶液的说法符合实际的是                                    （       ）

  A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

 B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液

 C．在溶液中加入KNO3晶体和恒温蒸发水分这两种方法，都能把20℃时8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液

  D．溶液一定是无色透明的液体

7.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （       ）

  A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

 B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

8.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是                                （       ）

  A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐

 B．利用海风降温析出食盐晶体

  C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

9.将98%的浓硫酸加水稀释成20%的稀硫酸，其中不发生变化的是          （      ）

A、溶液的质量                    B、溶质的质量

C、溶剂的质量                       D、溶质的质量分数

10.将60℃钾饱和溶液降温到20℃时，下列叙述正确的是                （      ）

A、溶液质量减少                  B、溶液变成不饱和溶液

C、溶液中溶质质量分数不变           D、溶液中溶质质量不变

11.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为   （       ）

A. 130g      B.140g     C.160g     D.180g

12.下列解释正确的是                                                （       ）

   A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c

   B、向饱和的钾溶液中加入5g钾固体，升温，钾固体质量增加

   C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液

   D、向10g溶质质量分数10﹪的NaCl溶液中加入10mL水后，溶液中溶质的质量为1g

二、主观题

13．20℃时氯气的溶解度为2.5，含义是：在20℃，压强为             时，在        

水中最多溶解氯气                  。

14.填写下列表格（溶质、溶剂填化学式，溶液填名称）

（1）若不溶于水，则是_________。

（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。

（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。

（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。

16. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是                         。

⑵ M点的意义是                                。

⑶将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降

温到00C时，析出溶质最多的是            ，

无溶质析出的是                        。

⑷20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，

所得溶液的质量是       g。

⑸若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分

数由大到小的顺序是                  。

17．右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。

 (1)该注射液中含有的阳离子的符号为          。

 (2)葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对

分子质量为           。

 (3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量

请写出该反应的化学方程式                                                

(4)若该注射液的密度为1.0 g/cm3，配制500 mL该注射液需氯化钠       g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和   

          。

18. 某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取32.5g样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为0.5g的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为20g。

回答下列问题：

（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的         盘里。

（2）根据什么现象判断①中反应已进行充分？                                  。

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？                         。

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、         、玻璃棒、干燥器等。

（5)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是              。

（6）通过上述实验测得的铜的质量分数是多少？（写出解题过程，下同）

（7）恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量为           ，反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？