初三化学 专题复习 易错题练习题

相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，Ca40，Fe56，Zn65，Ag108,  Ba137

一、选择题：

1.下列说法正确的是

A．用PH试纸测得某河水的PH值为6.24

B．酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，所以盐的溶液一定呈中性

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-

2.生活中处处有化学，下列有关说法中，不合理的是

A．误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清解读   B．食用变质食品及部分腐烂的水果都对身体有害

C．人体中缺乏钙、铁、碘元素会引起许多疾病，所以饮食中摄入的越多越好

D．若发现室内天燃气泄漏，应立即开窗通风

3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液

C. 有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

D. 二氧化碳气体能使燃烧的木条熄灭，但是能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体

4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2的紫色石蕊试液变红，所以CO2属于酸

B．酸性溶液的PH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的PH小于7

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．溶液中有晶体析出时溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小

5．下列做法正确的是   

A．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3             B．将pH试纸润湿，测定某溶液的pH

C．用木炭做测定空气中氧气体积分数的实验     D．搅拌可增加氯化钠在水中的溶解度

6.将一定量的铁粉和铜粉加入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，往滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中没有气体产生，滤液中产生白色沉淀，则滤渣是

A． Ag、Cu、Fe   Ｂ．Ag、Cu　　　Ｃ．Ag　　　　Ｄ．无法确定

7.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是

A．滤液中一定没有银离子              B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜              D．加入的金属M可能是单质铁

8.将一定质量的铁粉和银粉的混合物加到一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是

   A．滤液M中一定存在Fe2+      B．滤渣N的质量一定小于所加混合物的质量

   C．滤渣N中至少含有银和铜    D．反应过程中一定会产生气体

9.小明同学向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉和镁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是

A 滤液可能为蓝色                 B 滤渣的质量可能等于原锌粉和镁粉的质量

C 滤液中至少含有两种金属离子     D 滤渣中一定有Ag和Cu

10.有四瓶失去标签的溶液，只知道他们分别是硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、铵，在不加任何试剂的条件下，利用组内的物质，把它们鉴别出来的顺序正确的是

A．硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、铵     B.硫酸铜、氢氧化钠、铵、氯化钠

C．硫酸铜、氯化钠、铵、氢氧化钠     D. 硫酸铜、铵、氯化钠、氢氧化钠

11.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是

   A． K2SO4溶液(K2CO3)：加入适量的稀硫酸

   B． Cu(Fe)：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥

   C． NaCl (泥沙)：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶

   D．CO2 (HCl)：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥

12．现有40g氯化钙和碳酸钙的固体混合物，加入200g稀盐酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸干，得到固体42.2g则原固体混合物中碳元素的质量为下列的（　　）

A．2.4g               B．3.6g               C．1.2g             D．4.8g

A. 60g       B. 74g         C. 80g       D.96g

14.取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g。则所用稀硫酸溶液的质量是

   A．50g        B．100g       C．49g       D．98g

15.在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内生成单质铁的质量为下列的（    ）

  A．6.8g             B．5.6g              C．1.2g            D．2.8g 

16. 烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到114g不饱和溶液。则稀盐酸的溶质质量分数是（   ）。

A．18.25%        B．14.6%        C．9.1%        D．7.3%

17.金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑）。现将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到80g氢氧化钠不饱和溶液和0.3g氢气，则所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

A 10%        B 12.5%        C 20%        D 25%

第二卷

1.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。

（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列     （填序号）有关。   

 A．金属的导电性    B．金属的活动性       C．金属在地壳中的含量

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生许多反应，如铁

丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________               ________。反应类

型为                  （填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）反应。

（3）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混

     合并充分搅拌。请你写出制作过程中能发生的两个化学反应方程式是_________               

      ________、_________                  ________。

2.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是             （填序号）。

CaO+H2O=Ca(OH)2                         ②MgCl2通电 Mg+Cl2↑

③Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH

（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH      5.6 (填“大于”、“小于”、“等于”之一)。当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式是        判断物质X化学式的依据是                                  。

3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

①a点表示的意义是                          。

②30℃时，40g甲物质放入100g水中所得溶液是       （填“饱和”“不饱和”之一）溶液。

③30℃甲物质的饱和溶液降温到20℃，保持不变的是 (填序号)        。

A．溶质质量    B．溶剂质量   C．溶液质量    D．溶质质量分数

④当甲中含有少量乙的时候，用               提纯甲

4.溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。

（1）右图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：

①t1℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数___________乙物质饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②t2℃时，向25g水中加入10g乙物质（不含结晶水），充分溶解后可得乙物质           （填饱和或不饱和）溶液，溶液的溶质质量分数是                    。

③t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温，乙中看到的现象时                        ，原因是

_________________________________________________________________________________。

④在t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，则此时溶液中溶质质量分数的关系是甲     乙（填“等于”“大于”“小于”）

5. 实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CaCO3四种物质中的两种或多种。下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：    (1)气体C的名称是__________________。

(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子是_______（写离子符号）。

(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是_________________(填写化学式）。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有_____________(填写离子符号）。

(4)写出步骤4中所发生反应的化学方程式：______________________________________。

(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是________________________________(填写化学式），得出此结论的理由是____________________________。

6. 现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下：

第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A和滤渣B。

第二步：将无色滤液A平均分成两份。

（1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C。

（2）向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液，观察到有白色沉淀产生。然后滴加足量的稀，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解。

第三步：向滤渣B中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D和滤渣E。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）滤渣E的化学式为               。

（2）滤液D中一定大量存在的阳离子                  。（写离子符号）

（3）原固体混合物中一定含有                            。

（4）若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈        色。并解释原因：

                                                                                。

（5）写出向滤液A中加Ba(NO3) 2溶液的一个化学方程式                                         。

7. 碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物40g，向其中加入100g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：

(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：                        。

(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。

(3)在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为____________  ___g。

(4)当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）