南昌三中20122013学年度下学期第一次月考高

高一化学试卷

命题：吴胤   审题：胡建平

  满分：100分   时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16  Na 23   Al 27   Cl 35.5   Zn 65   Mg 24   C  12    S  32    Fe  56 

一、选择题 (每小题只有一个选项，每小题3分，共48分)

1.自来水常用Cl2消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（     ）

　A. NaCl　　      B. AgNO3 　　　　 C. FeCl2 　　　 D. Na2SO3

2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

　　　已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（     ）

　A．NaCl　 　　                B．NaCl、NaBr、Na2SO4　　　　 

C．NaCl、Na2SO4、I2　　　       D．NaCl、NaI、Na2SO4

4.某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，某学生进行下列实验：

（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性

（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色

 关于该NaCl溶液的推测正确的是(     )

　A、溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ 　　　B．溶液中可能存在Br－

　C．溶液中一定存在CO32－　　　　　 D．溶液可能存在Ba2＋

5.已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的(     )

　A．1/4　     　B．1/3　 　　　　C．1/2　　　 　　　D．1/8

6. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(     )

　A．CO2属于大气污染物            

B．酸雨是pH小于7的雨水

　C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

　D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

7.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是(     ) 

①澄清的石灰水　 ②氯水　 ③酸性高锰酸钾溶液 　④氯化钡溶液　　 ⑤品红溶液　　　 

A．①④⑤　　　　B．②③⑤　　　　 C．①②③　　　 D．②③④

8. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(     )

A.Ba(OH)2　 　  B．Ba(NO3) 2        C．Na2S　　　　 D．BaCl2

9.寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是(     )

　A．寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触

　B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物

　C．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质 

　D．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质

10. 下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是(     )

　A．都是共价化合物

　B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

　C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

　D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

11. 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是(     )

    NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－ 的物质的量为(　　)　　　　　　　　　

    A．0.5a mol          B．(0.1＋a) mol          C．0.1a mol         D．2a mol

13.下列反应有氢气放出的是(     )

　A．Fe+H2SO4（浓）　　　　　 B．Fe+HNO3（稀）

　C．Fe+H2SO4（稀）　　　　　 D. Cu+H2SO4（稀）

14.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(     )

　A．①是氨气发生装置　　　　　　 B．③是氨气发生装置

　C．②是氨气吸收装置　　　　　　 D．④是氨气收集、检验装置

15.将1.92g铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通人标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是(     )

　A．168mL　　 B．234mL　　　 C．336mL 　　　 D．504ml

16.下列有关浓硫酸与浓的叙述，不正确的是(     )

　A．露置空气中，两者浓度均降低　　　　　　

B．常温下，两者均能使铁、铝钝化

　C．一定条件下，两者均能与铜反应　　　　　

D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2

二、填空题（总分52分）

17.硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是　　　　（填写字母标号）。

（2）实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用下图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的还 原反应，则装置②、③中试剂依次为：　　　 、 　　　　　 。

①       ②   ③

18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：　　　　    　　、　　　 　　　 。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是　　　　　　 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为　　　　　　　　 ； 

（3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是　　　　　　　　 。(填字母)

　A、NaOH溶液、酚酞试液　　　　       B、KMnO4溶液、稀H2SO4

　C、碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　D、氨水、酚酞试液

19.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　　　　　　 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　 。

20.某工业废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。

（1）试剂a应该选用_______________；

（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(选填字母编号)。

    a．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶　　　　　　　　    

b．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

c．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶　　　　　　　　 

d．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是

　　　　　　　　　　　　　　　　 （填写化学式）。

（4）调节pH的作用是　            　　。

21.某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是　　　　　　　　　　 （填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是　　　　　　　　　　　　　 g，标况下产生SO2的体积为______________L。

（2）A装置中品红溶液颜色　　　　　　　 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有　　　　　　 气体。

（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是________________________。

（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中

　　　　　　　 装置，以确认S02是否除尽。

（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是____。（每空格只填一个选项）

　 A．酸雨　　　　　　　 B．破坏臭氧层　　　　　　　 C．温室效应

22.已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A　　　　　　　　　 、D　　　　　　　　　 。

（2）E→C的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是　　　　　　　　　　　。

（4）实验室制取B的化学方程式为____________________________。

南昌三中2012—2013学年度下学期第一次月考

高一化学答卷

一、选择题。（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

17.（1）　　　　。

（2）　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）　　                      　 、 　　                  　　　 。

18.（1）　　　          　    　　、　　                　 　　　 。

（2）①　　　　　　 ；②　　　　　　　　 ；

（3）　　　　　　　　　　　　 。

19.（1）　                          　　　　　　　  　　　 。

（2）　　　  　　 。

（3）　　　　　　 。

（4）　　　　　　　 　　　　　 。

20. （1）                 ；

（2）              。

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）　                          　　。

21. （1）　　　　　　　　　　，　　　　　　　 g，                 L。

（2）　　　　　　　 ，　　　　　    　。

（3）                                 。

（4）　　　　　　　。

（5）            ，             。

22. （1）A　　　　　　　　　 、D　　　　　　　　　 。

（2）　　　　                       　　　　　   　　　　　 。

（3）　　　　　                       　          　　　　　。

（4）                                                       。

高一化学答案

（2）100mL容量瓶

（3）品红溶液，或溴水，或酸性高锰酸钾溶液等；氢氧化钠溶液

18.（6分）（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4  2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4  

2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个）

（2）①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O

（3）BC

19.（8分，每空2分）

（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O

（2）16 g

（3）0.1 mol

（4）0.05＜n＜0.15

20.（7分）（1）（1分）H2O2

（2）b　

（3）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）

（4）除去溶液中过量的CO32-

21.（8分，每空1分）（1）氧化剂　　 39.2　　　　 8.96

（2）褪色　　　 SO2（或二氧化硫）　（3）石灰水变浑浊

（4）a　（5）A　 C

22.（13分）（1）N2　　　 NO2

（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O

（3）（1分）分解产生NO2溶解在中

（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

高一化学答案

（2）100mL容量瓶

（3）品红溶液，或溴水，或酸性高锰酸钾溶液等；氢氧化钠溶液

18.（6分）（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4  2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4  

2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个）

（2）①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O 

（3）BC

19.（8分，每空2分）

（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O

（2）16 g

（3）0.1 mol

（4）0.05＜n＜0.15

20.（7分）（1）（1分）H2O2

（2）b　

（3）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）

（4）除去溶液中过量的CO32-

21.（8分，每空1分）（1）氧化剂　　 39.2　　　　 8.96

（2）褪色　　　 SO2（或二氧化硫）　（3）石灰水变浑浊

（4）a　（5）A　 C

22.（13分）（1）N2　　　 NO2

（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O

（3）（1分）分解产生NO2溶解在中

（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O