中考化学专题复习案专题四溶液

专题导语：

溶液这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散，一般选择题中占2分；在生活现象解释、生产实际分析或基本实验题等填空题中都可能涉及，约占3分；总分值为5分左右。

题型的特点是：选择题通常考1道溶液组成题和1道溶解度曲线题，这两道题分别属于基本概念考查题（简单题）和能力应用题（中等难度题）。填空题通常考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度的计算、溶解度曲线等，整道大题属于中档偏易题。溶液这部分知识的考查在2015、2016年中考中难度有所降低，2017年难度也不会增加，只要概念理解到位，计算公式会用，考试就能迎刃而解。

解题策略：注重审题，将关键词画圈，特别是溶解度曲线题要分析清楚是升温还是降温、是溶液的质量还是溶剂的质量、对比关系中一定要考虑相同量这个因素。

专题教学策略：溶液这部分知识的考查整体难度不大且通常只考一、两个知识点，题型变化不大，只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。专题复习流程：

第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题，一定要提高正确率。

第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、公式，也可以是做错的题目。例如，溶解度定义的四个要点、饱和溶液和不饱和溶液的转换、计算公式（计算有时只要列式不用计算结果）等等。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。

学习目标：

1. 对溶液板块各知识点进行梳理，形成知识体系。

2. 加深对溶液、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。

3. 学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。

4. 能用学到的溶液知识解释日常生活中的实际问题。

5. 学习核心知识结构的构建方法和归纳做题思路。初步形成应用核心知识解决实际的问题的能力。

方法突破：

1.常见题型

a．选择题：常考溶液的组成和溶解度曲线

b．填空题（生活现象解释题、生产实际分析题等等）：常考溶液在生产、生活中的作用。

2.解题方法

a.溶液组成题：

注意:①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。

②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。

b.溶解现象题：

注意:①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。

②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。

c.溶解度曲线题：

注意:①含义：i.曲线上的点，表示某物质的饱和溶液。ii.曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。iii.两条溶解度曲线的交点表示两种物质在某一温度下的溶解

度相同。②应用：i.查找某一温度下物质的溶解度。ii.比较某一温度下两种物质溶解度的大小。iii.选择使某种物质从溶液中结晶的方法。

d.溶解度计算题：

注意：①物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。

②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。

③只有在饱和溶液中才存在如下关系：

溶解度100 g ＝溶质质量溶剂质量；溶解度溶解度＋100 g ＝溶质质量溶液质量

3.必备知识（课本知识）

①溶液的概念：指______________物质分散到________物质里，形成的均一、稳定的混合物。 ②溶液的特征：均一性、稳定性。

均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。

③当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。

④物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如____________溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高，如____________________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如________溶于水。 ⑤饱和溶液和不饱和溶液

在一定的温度下，在一定量的溶剂里，__________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；______________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

当溶液中有固态溶质时，若固体______________，那么原溶液是饱和的；若固体

当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若____________，则原溶液是饱和的；若__________，则原溶液是不饱和的。

当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。

相互转化：

⑥固体物质的溶解度：

在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

影响因素：a.内因：溶质和溶剂的性质；

b.外因：主要是______。

多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；

少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_______；

极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。

⑦气体物质的溶解度：

是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的水中达到________状态时的气体________。

影响因素：a.内因：气体的性质。b.外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。

⑧溶解度曲线

指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。

题型分类：题型1：溶液的组成

例1.下列物质中，属于溶液的是( )

A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水

练习1：下列关于溶液的叙述正确的是( )

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液

B．溶液都是无色透明的

C．溶液是均一、稳定的混合物

D．稀溶液一定是不饱和溶液

题型2：溶解的现象

例2.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是( )

A．氯化钠 B．铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠

练习2：用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减

小”)，使得玻璃管内液面上升。

(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)

热量。

(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。

题型3：乳化现象

例3.下列清洗方法中，利用乳化原理的是( )

A．用自来水洗手

B．用洗涤剂清洗餐具C．用汽油清洗油污

D．用烧碱去除油污

题型4：饱和溶液与饱和溶液

例4.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：

(1) 该温度下KCl的溶解度是__________g。

(2)实验③的溶液是否为饱和溶液？____ (填“是”“不是”或“无法判断”)。

(3)实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。

练习3.根据下表回答问题。

温度/℃0 20 40 60 80 100

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g

NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3

(1)60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

(2)采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．溶质的质量不变

B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变

D．可升高温度或增加溶剂

题型5：溶解度曲线

例5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

练习4.食盐在生活中具有广泛的用途。

(1)常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和__________，其中玻璃棒的作用是_________________________。

(2)上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、_______和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是

__________________________________________。

(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线图。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是________。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出

的晶体有____ (填字母序号)。

A．MgCl2和KCl

B．只有MgSO4

C．MgCl2、KCl和MgSO4我

的

记

录

空

间

指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。

核心演练：

1．（2016东城区一模）

将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能

．．得到溶液的是（）A．面粉 B．食盐 C．无水硫酸铜 D．蔗糖2．（2016西城城区一模）

下列物质属于溶液的是（）

A．白酒B．豆浆C．酸奶D．蒸馏水3.（2016海淀城区一模）

下列物质中，不能

．．溶于水形成溶液的是（）

A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精4. （2016朝阳区一模）

配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒5．（2016东城区一模）

下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50

NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4

NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

A.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B.由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C.氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃-20℃之间

D.50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固

体

6.（2016海淀城区一模）

根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，A的溶解度大于B

B．t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A

的质量大

D．分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大7．（2016朝阳区一模）

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液

D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺a＞b＞c

8. （2016丰台区一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析

出晶体的质量甲大于乙

C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶

质的质量分数比乙大

D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

9．（2016通州区一模）

右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确

．．．的是

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时，把50g A放入100g水中形成150g A的饱和溶液

C．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等

D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质

质量分数大小关系是B＞C=A

10．（2016顺义区一模）

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等

B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为饱和

溶液

C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多

D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同

11．（2016房山区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，

正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得

溶液溶质的质量分数相等

D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

12.（2016顺义区一模）

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。

（2）钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，钾属于_________。

A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥

（3）钾在不同温度下得溶解度如下表所示：

在不改变溶液浓度的情况下，将钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。

实战中考：

1．(2016西城区二模)

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

B．10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变2．(2016石景山区二模)

NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示

下列说法正确的是（）

A．t1℃时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

B．t2℃时，KNO3溶液降温后一定有晶体析出

C．t1℃时，NaCl和KNO3的溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数

3．(2016顺义区二模)

右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误

．．是（）

A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同

B．t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶

质质量分数为37.5%

C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的

方法

D．将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙4．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g）13.3 31.6 63.9 110 169 A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大

B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3

C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液

D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

5．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液说法中正确的是（）

A．溶质质量不变 B．溶质质量减少

C．溶质的质量分数减小 D．溶质的质量分数增大6．（2016•虞城县二模）KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是（）

温度/℃10 20 30 40 50

KCl 30g 33g 35g 38g 41g

KNO321g 31g 45g 65g 88g

A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度

B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C．在30℃时，5gKN03加入到10g水中可得到33.3%的KN03溶液

D．在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，均没有固体剩余

7.四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）

A．

一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．

向稀盐酸中加水

C．

向一定量的MnO2中加入双氧水

D．

t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体

8.（2016西城二模）水和溶液在生活中起着十分重要的作用。

（1）生理盐水常用于清洗伤口，其溶剂是_____。

（2）质量分数为0.01%的高锰酸钾溶液可用于水果消毒。配制1000 g质量分数为0.01% 的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____g。

（3）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式是_____。

9. （2016朝阳区二模）

NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（g）

t/℃NaOH Na2CO3NaCl0 42 7.1 35.7

10 51 12.2 35.8

20 109 21.8 36.0

30 119 39.7 36.3

表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（g）

NaOH Na2CO3NaCl

17.3 ＜0.01 0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。（2）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为。

（3）小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是。

10.（2016丰台区二模）氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。

（1）氯化铵可用作肥。

（2）氯化铵的溶解度如下表所示：

温度/℃0 20 40 60 80 100

溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3

20℃时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列

物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯

中有固体析出的是（填字母）。

A. 冰

B. 氢氧化钠

C. 铵

D. 氧化钙

11.（2016石景山一模）水是一种最常见的液体。

（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填字母序号）。

A ．面粉

B ．碳酸钙

C ．食盐

D ．植物油

（2）实验中常用到10%

的稀盐酸，将100 g 36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加

水_______ g 。

12.（2016房山区二模）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物

质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。

温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO 3

13.3

31.6

63.9

110

（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是 。

（2）40℃时，将质量均为40g 的NaCl 和KNO 3分别放入盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌。

下列有关所得溶液的说法正确的是 （填字母序号）。 a. 得到的KNO 3溶液是饱和溶液

b. 两种溶液溶质的质量分数KNO 3大于NaCl

c. 将两种溶液均升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态

d. 将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO 3大于NaCl

13.（2016西城区一模）

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl 2可以得到金属镁。该反应属于基本反应

MgCl 2

溶

解度 度 /g

温度/℃

（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中

数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A 可能是。

MgCl2的溶解度曲线

室温下几种物质的溶解度

物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2

溶解度/g 0.01 0.0013 0.0029 0.16

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：

蒸发浓缩、、过滤。

14．（2017•郑州一模）如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回

答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；

（3）t2℃时，将A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，无晶体析出的

是；

（4）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为．

15．根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．

（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，

所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，

对所得溶液的叙述正确的是（填序号）．①溶质质量：A＞B

②溶剂质量：A＜B

③溶质质量分数：A=B．

16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是．

（2）溶解度随温度升高而减小的是．

（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t3℃，

析出晶体最多的是．

（4）t2℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

17．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．

（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g 中含5g．（2）明配制了5%的双氧水600g，600g溶液中溶质为克，溶剂为克．

（3）明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为．18．某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的钾固体．

（1）溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是，③溶液的溶质质量分数为（结果保留一位小数点）．

（2）若把钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填字母）．A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大

D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．

19．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80

溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

（1）从表中可得到的一条信息是；

（2）20℃时，向50g水中加入20g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，所得溶液的质量为；

（3）将（2）中所得的60℃时的氯化铵溶液放入如图所示的小烧杯中，在大烧杯的水中加入下列物质，能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母序号）；

A．冰 B．氯化钠 C．铵 D．氧化钙

（4）某同学欲配制20℃时20%的氯化铵溶液500g，需要氯化铵的质

量．他在量取水时俯视读数，在其他操作都无误的情况下，他配制的

溶液的溶质质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．

20．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：

①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）0 20 40 60 80 100 KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Ⅰ．表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．21．甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：

温度（℃）10 20 40 60 80

甲 85 138 203 285

乙21.2 31.6 61.3 167 203

丙35.8 35.9 37.4 38.0 38.5

①10℃时，甲的溶解度是g/100g水；

②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为；

③40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为（请用相应的数据列式表示，不必计算）；

④乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是；

⑤上述数据也可以说明，和温度能够影响物质的溶解性．参

题型分类：

例1.解析：A项牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；B项豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；C项冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；D项糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。

答案：D

练习1：C

例2.解析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；铵固体溶于水吸热，温度降低；A项氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误；B项铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确；C项浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误；D项氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。

答案：B

练习2：（1）减小（2）吸收（3）降低

例3. 解析：乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。

答案：B

例4.解析：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，在不同的转化方法中，要明确溶液中的溶质、溶剂、溶液质量是否变化，溶液中溶质的质量分数是否变化。

答案：（1）40g（2）是（3）b＝c>a(或a练习3：（1）氯化钠（2）D

例5.解析：比较溶解度时必须溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

答案：D

练习4：（1）烧杯加速氯化钠固体的溶解

（2）过滤利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅（3）MgCl2 C

核心演练：

1．A 2．A 3. C 4. A 5．C 6. C 7．D 8. B 9．D 10．B 11．D

12.（1）高锰酸钾（2）D （3）降温

实战中考：

1．D 2．D 3．B 4．B 5．B 6．B 7. C

8.（2016西城二模）

（1）水（2）0.1 （3）CaO+H2O Ca(OH)2

9. （2016朝阳区二模）

（1）增大（2）×100%（3）有白色固体析出

10.（2016丰台区二模）

（1）氮（2）饱和（3）AC11.（2016石景山一模）

（1）C（2）260

12.（2016房山区二模）

（1）蒸发溶剂（2）bd

13.（2016西城区一模）

（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液（3）降温结晶14．（1）C＞B＞A；

（2）降温结晶；

（3）C；

（4）60；37.5%；

15．（1）B＞C＞A；

（2）不饱和；

（3）②③；

16．（1）乙；（2）丙；（3）甲；（4）饱和溶液．

17．（1）双氧水；H2O2；

（2）30；570；

（3）5%

18．（1）①②③；33.3%；（2）BE．

19．（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大．

（2）饱和；150克；

（3）AC；

（4）100g；偏大．20．Ⅰ．钾；×100%；Ⅱ．加入钾等；Ⅲ.68；Ⅳ．蒸发结晶．21．①；②甲丙乙；③×100%；

④冷却结晶；⑤溶质的性质