氧化还原反应教案1

教学目标：

1、知识与技能

（1）从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念

（2）从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征

（3）从电子的是的角度认识氧化还原反应的实质

2、过程与方法

（1）了解科学探究的基本方法，提高科学探究的能力

（2）培养思维能力

（3）能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考

3、情感态度与价值观

（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究，体验探究过程，感受化学的奇妙

（2）树立辩证唯物主义的世界观

（3）形成勇于创新的习惯，养成积极实践、求真务实的科学态度

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

教学手段：设疑、启发、讨论、讲解。

教学过程：在上新课之前，我们先回忆一下初中化学学习中，我们学习了那些反应？

答：化合反应：A=B=AB

分解反应:AB=A+B

置换反应:AB+C=AC+B

复分解反应:AB+CD=AC+BD

问：那么请问初中所学的反应中有没有不属于这四类的呢？请列举几个例子

答：Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2      2CuO+C ==== 2Cu+CO2   

由此说明我们初中所学的这四种基本反应不能囊括所有化学反应，也无法反映所有化学反应的本质。

那么这两个反应又属于哪一类反应呢？这两个反应与我们今天所学的氧化还原反应有何联系？还有究竟什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应跟我们初中所学的四类反应究竟是什么关系？

带着这些问题，我们进入今天新课的学习。

我们以这两个反应为例来仔细分析。

2CuO+C ==== 2Cu+CO2    Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2   

我们可以看出，

氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；而碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。

氧化铁失去氧变成铁单质，发生了还原反应：而一氧化碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。

那么我们就认为氧化反应和还原反应同时发生的反应为氧化还原反应。这两个反应就是典型的氧化还原反应。

我们继续分析这两个反应： Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 

                         2CuO+C ==== 2Cu+CO2   

观察一下这两个反应中元素化合价有何变化。

具体分析每个反应：第一个反应中，铁由+3价变成0价，而碳由+2价变成+4价。

第二个反应中，铜由+2价变成0价，而碳由0价变成+4价。

我们可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应时还原反应。

我们再看一个反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，这个反应中铁和铜化合价也都有升降。

通过上面分析，我们看出，并非只有得失氧元素的反应才是氧化还原反应，凡是具有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

例如：4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 

      2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 

      2CO+O2===2CO2 

我们都知道，化合价只是电子转移或偏移的表象，我们再从电子得失的情况分析一些氧化还原反应。我们以 

2CuO+C ==== 2Cu+CO2               H2+Cl2=2HCl

为例，氧化铜中的铜得到两个电子，变成了单质铜，而单质碳得到4个电子，再和氧元素结合，变成二氧化碳。

而第二个反应中，电子只是发生偏移，并未转移，

通过上面的分析，我们认识到有电子转移或偏移的反应，是氧化还原反应。氧化还原反应表现为元素化合价的升降，但其本质是元素电子的转移或偏移。

最后我们再来回答一下我在上课开始的时候提出的问题，我们以前学的四大反应与氧化还原反应的联系。

化合反应有的是氧化还原反应，有的不是。举例子。

分解反应有的是氧化还原反应，有的不是。举例子。

置换反应都是的。复分解反应都不是的。

用图表归纳：

板书设计：初中四类反应，用字母表示。

          两个特殊的反应

          每种氧化还原反应的定义，共三种。

从本质上来定义氧化还原反应。

比较四类反应，用图示说明