浙江省高中化学竞赛试题(附答案))

考生须知：

 全卷分试题卷和答题卷两部分.试题共有七大题，37小题.满分150分.考试时间120分种.

 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后将答卷裁下，只交答案卷，必须在答卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚.

 本卷可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  S-32  Cl-35.5  I-127  P-31  N-14  F-19  Na-23  K-39  Mg-24  Al-27  Fe-56  Cu-  Zn-65  Si-28  Cr-52  Mn-55  Ag-108   Ca-40   Br-80

一.选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)

 根据下列信息，回答1～4题.

 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)成碱，碱接受质子后成酸，酸 === 碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质.酸碱中和反应的实质是质子的传递反应.超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸.魔 (HSO3F—SbF5)是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).

1.NH3的共轭酸是--------------------------------------------------------------- (A)

  A，NH4+    2-  2     2

2.下列物质中不具有两性的是-------------------------------------------------(D)

  A.NH3  3   2O  3PO4

3.下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是-------(C)

  A.NH3+H2O  3+HCl

 2+  4)2S+NaOH(产生气体)

4.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是-----------------(C)

  A.表现出强酸性 表现出弱酸性    

  C.表现出碱性 2SO4可电离出2molH+    

5.下列两个平衡体系：

当升高温度时，(A)和(B)式皆向右移动.试判定下列反应(1)、(2)和(3)中：

热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的是-------------------------------------------(B)

A.Q1>Q2>Q3 1>Q3 >Q2 2>Q1>Q3 3>Q2>Q1

二、选择题(本题包括15小题，每小题 3分，共45分，每小题有1～2个选项符合题意)

6.如用12C质量的为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数(NA)，其它基本物理量的定义方法不变.则采用新的标准时，下列说法正确的是--------------------------------------------------(AC)

  A.2gH2在标态下所占的体积约为22.4L

  B.2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子

  C.2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和

  D.1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2

7.已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是--------(AD)

  A.离子化合物T(XO3)2 离子化合物Y2X3

  C.共价化合物XY2 离子化合物Y3X2

8.在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是------------------------------------------------------------------------(C)

  A.FeS、Al(OH)3 2S3 、I2

  C.FeS、Al(OH)3、S3、Al(OH)3 

9.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有---(A)

  A.3种 种 种 种

10.准确量取15.00mLKMnO4溶液，应选用的仪器是----------------------(C)

  A.50mL量筒 量筒    

  C.25mL酸式滴定管 碱式滴定管     

11.下列离子方程式正确的是------------------------------------------------(D)

  A.Fe3+的检验： Fe3+ +3SCN-====Fe(SCN)3↓

  B.Na2S溶液呈碱性： S2-+2H2O===H2S+2OH-

C. 小苏打溶液呈碱性： HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D.Cl2通入FeBr2中使其中50%的Br-被氧化：2Fe3++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

12.将KSCN，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是----------------------------------------------------------------------------(A)

  A.加入一种试剂 加入两种试剂

  C.不加任何试剂，将溶液两两混和 不加任何试剂，将溶液分别加热

13.在1L0.2mol/LNaOH溶液中通入标态下的SO2 4.48L，完全反应后，则下列关系式中正确的是-------------------------------------------------------------------(A)

  A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]

  B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]

  C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-]

  D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]

14.向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是-----------------------------------------------(CD)

  A.反应中所用的酸过量 反应生成的盐不水解

  C.参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等

  D.反应后的溶液中[A-]=[M+]

15.在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是-------------------------------------------------(C)

  A.溶液的pH值增大 溶液的pH值减小

  C.溶液中的Ca2+总数减少 溶液中的Ca2+总数增加

16.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的是------------------------------------------------------------------------------------------(AB)

  A.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

  B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

  C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

  D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

17.31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数)---(C)

 A   A    A   A

18.右图是实验室制取气体的一套装置， 用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是-----------------------------------(A)

  A.铜屑和浓     2和浓盐酸     

  C.电石和水     石灰石和稀硫酸

19.已知反应：AgF+Cl2+5H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，若配平时Cl2的化学计量数为a，则HF的化学计量数为-------------------------------------(B)

  A.a      B.2a      C.3a      D.4a

20.上题的反应中，若的AgClO3和O2的物质的量之比为1：1，如果有1molH2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是----------------(C)

  A.2mol      B.0.4mol       C.0.8mol      D.1.6mol 

三.选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)

21.1.92gCu投入适量的浓中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)-(A)

  A.448mL    B.560mL    C.224mL     D.6mL

22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1  A.NaHCO3                     B.Na2CO3     

 3、Na2CO3 2CO3、NaOH

23.在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：

反应达到平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5.其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为-------------------------------------------------(A)

  A.1.8mol      B.2mol       C.2.2mol       D.2.4mol 

24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是------(D)

 ·x%    ·x%)

 ·x%=0.5   ·x%)<0.5

25.在一定温度下，电解硫酸钾饱和溶液，当阳极产生a摩气体时，溶液中析出W克晶体(不含结晶水)，设电解过程中温度保持不变，则剩余溶液的溶质的分数为---------------------------------------------------------------------------------( B)

        B.

       D.

26.下列反应均能产生氧气：①高锰酸钾分解 ②过氧化钠加水 ③双氧水加二氧化锰 ④铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。若要产生相同质量的氧气，上述各反应中电子转移数目之比是(依编号顺序)-------------------------(B)

 ：1：1：2  ：1：1：5  ：1：1：1 ：2：2：4

四、(本题包括5小题，共21分)

27.(4分)从(A)、(B)、(C)、(D)各项中选出一物质与已知的前三种物质组成归纳。

 2、F2、N2与(A)Cl2  (B)P  (C)Si  (D)石墨

 应选【答：(A)】，理由是【答：双原子分子】。

 4、AgNO3、CuS与(A)AgBr  (B)CaCO3  (C)Ba3(PO4)2  (D)FeS

 应选【答：(B)】理由是【答：阴阳离子均不同】。

左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的【答：D】

 增大  减小  不变  前三种均有可能

29.(5分)根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答：

 如有第八周期并排满，则此周期将有【答：50】种元素。

 如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为1～18纵行，则72号元素铪(Hf)位于第【答：六】周期第【答：四】纵行。

30.(3分)将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的PH值x与该强碱的PH值y之间应满足的关系是【答：x+y=14+lg】

31.(6分)A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示

 据此判断：

 、B的化学式：A【答：CuO】，B【答：NH3】。

 甲、乙的名称：甲【答：铜】，乙【答：氮气】。

五、(本题包括2小题，共14分)

32.(6分)氢卤酸的性质与卤素性质的递变性有一定的对应关系．下表给出了卤素的电负性和卤化氢的常见物理性质 

(1)预测碘化氢的水解离程度? 【答：完全解离】   

(2)HF与水相比，氢键的强弱程度? 【答：更强】   

(3)已知以电负性差值1.7作为判别共价键、离子键的一种标准，H的电负性为2.1，试以此解释HF性质的特性? 【答：F、H电负性差为1.9，从此标准而言，已经和典型的共价键有所差异，有更强的离子性。从极性的角度而言，H—F键的极性更强，因而有特殊的物理性质。】  

(4)HF是共价还是离子化合物？如何看待你判断的依据和上题的标准。【答：共价化合物。和上题的结论有一定出入，说明以1.7的数据作为人为标准判断键型有一定的适用范围，化学键类型的确定需要综合考虑物质的多种性质。】  

33.(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。 

 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有【答：Ag+】离子(仅填一种)，也会有此现象。

 丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有【答：SO32-】离子(仅填一种)，也会有此现象。

 若丙方案合理，则回答：其中试剂是【答：盐酸】，现象是【答：无明显变化】；试剂是【答：氯化钡溶液】，现象是【答：生成白色沉淀】。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)

六、(本题包括2小题，共15分)

34.(10分)已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：

工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式：

 【答】：

35.(5分)科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂，阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，其结构简式如A，把它连接在某聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构为B：

 缓释长效阿斯匹林中含有酯基数是【答：3n】。

 服药后，在人体内发生释放出阿斯匹林的化学方程式是：

 合成聚合物B的三种单体是A、【答：CH2=C(CH3)COOH】、

 【答：HO-CH2-CH2-OH】。

七、(本题包括2小题，共16分)

36.(8分)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

 已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

 2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

 -和CrO42-中哪种先沉淀?

 【解】：AgCl饱和所需Ag+浓度[Ag+]1==1.8×10-7摩/升

 2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升

 +]1<[Ag+]2，Cl-先沉淀。

 当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5摩/升时，则认为可以达到有效分离)

 【解】： Ag2CrO4开始沉淀时[Cl-]==4.13×10-6<10-5，所以能有效地分离。

37.(8分)准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)放入盛有100毫升某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10摩/升的氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量W与加入的氢氧化钠溶液的体积如图所示。

 根据图示回答下列问题：

 中和剩余硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积为【答：2.3毫升】

 硫酸溶液的物质的量浓度为【答：1.75摩/升】

 沉淀Al3+消耗氢氧化钠溶液的体积为【答：30毫升， 毫升】

 铝土矿中各组成成分的质量分数为Al2O3【答：85%】，Fe2O3【答：12%】，SiO2【答：3%】。