初高中化学衔接复习资料

一、物质的组成和结构

（一）物质的组成

※（记忆1-20号元素）

（二）物质的分类

Ⅰ 氧化物

1．定义：（1）组成元素的种数：两种 （2）组成物质的类别：化合物

2．氧化物的分类

（1）按组成元素分类  ①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）

②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）

（2）按常温下的状态分类  ①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）

②液态氧化物（如：H2O）

③气态氧化物（如：CO2）

（3）按化学性质分类  ①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）

②成盐氧化物

（Ⅰ）酸性氧化物（大多数非金属氧化物如：SO2、SO3、CO2，部分金属氧化物如Mn2O7）

酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水；大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）。 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O   CO2 + H2O === H2CO3

（Ⅱ）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）

碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水；极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）   CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O2O + H2O === 2NaOH

（Ⅲ）两性氧化物（如：Al2O3）（高中重点）

思考1：判断正误

①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）

③碱性氧化物一定是金属氧化物（）；   ④金属氧化物一定是碱性氧化物（）

Ⅱ 酸（电离时生成阳离子全部是H+ ）

      1．酸的命名

        无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。2．酸的分类

        （1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸

        （2）按电离出的H+ 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸

        （3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸

        （4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸____________、低沸点酸_________________

  Ⅲ 碱（电离时生成阴离子全部是OH－）

     1．碱的命名：氢氧化某

2．碱的分类

        （1）按溶解性分为：可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______

        （2）按碱性强弱分为：强碱________________________、弱碱____________

Ⅳ 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）

盐的分类和命名

        正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________）

        酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙）

        碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）

        化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）

（三）化合价和原子团

1．化合价

（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

（2）实质：化合价是元素的化学性质。

（3）常见元素及原子团的化合价：

一价 钾 钠 银 氢 铵 ，二价 钙 镁 钡 锌 铅 ；一二 铜 汞 二三 铁，四六七 锰 铝 正三； 

  四价 有 硅 二四 碳 ，三五价有 磷 和 氮 ；四六负二 硫 齐全 ，氯 一 氧 二 负价看。

化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。

在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—  Cr2O72—

②同一元素，在原子组成相同的原子团中，可显不同的化合价；如：MnO4－  MnO42－

③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）

2．初中化学中常见的带电原子团：

碳酸根离子 CO32－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、

高锰酸根离子MnO4－、根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、

铵根离子 NH4+

★写出下列物质的化学式：

氢氧化钡（ ） 铵（ ） 硫酸（ ）氧化铁（ ） 碳酸氢钙（ ）

氮气（ ）  石灰石（ ）  烧碱（ ）  纯碱（ ）  胆矾（ ）

二、物质的性质和变化

（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质

    物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。

酸碱盐溶解性口诀：  钾钠铵盐盐，完全溶解不困难；

微溶硫酸钙和银，难溶还有钡和铅；

盐酸难溶氯化银，碳酸溶盐钾钠铵；

可溶性碱钾钠钡，酸中难溶只硅酸。

1、酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）

 （2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气  

 （3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水  

 （4）酸 + 碱→盐 + 水 

 （5）酸 + 盐→新盐 + 新酸  

2、碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）

           （2）碱 + 酸性氧化物→盐 + 水   

 （3）碱 + 酸→盐 + 水  

 （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新碱  

 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 

3、盐的性质（1）盐 + 活泼金属→新盐 + 新金属  

   （2）盐 + 酸→新盐 + 新酸  

 （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱 

 （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐 

（二）质量守恒定律

 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。

质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类和数目不变。

（三）化学反应的基本类型（四种）

1．化合反应

①概念：A + B → AB

②反应的规律和条件

a、金属单质+非金属单质         Fe  +  O2                   

  b、非金属+非金属               C  +  O2 

c、酸性氧化物+水                CO2  +  H2O                   

高温

d、碱性氧化物+水             CaO  +  H2O 

*e、碱性氧化物+酸性氧化物        CaO  +  SiO2  ====  CaSiO3        

f、氨气+酸                     NH3  +  HCl

g、结晶水合物的生成            CuSO4  +  H2O                

思考2：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明：                                                                   

2、分解反应

     ①概念：AB → A + B

②反应的规律和条件

a、某些盐的分解  Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O    KClO3  —                              

 b、不溶性碱的分解        Fe(OH)3  —

c、电解水            H2O —            d、含氧酸的分解    H2CO3 —

 e、某些氧化物的分解        HgO —

3、置换反应

①概念：A + BC → B + AC

②反应的规律和条件

       a、金属 + 酸 === 盐 + 氢气

选择条件：Ⅰ金属                                                          

Ⅱ酸                                                            

Zn  +  H2SO4                   Fe  + HCl     

       b、金属 + 盐 === 新盐 + 新金属

       条件：盐要可溶     单质金属一定要比盐中的金属活泼

                 （古代湿法炼铜）  Fe  +  CuSO4 

       c、氢气还原金属氧化物       H2  +  CuO 

       d、木炭还原金属氧化物       C  +  CuO 

4、复分解反应

（1）概念：AB + CD → AD + CB

（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种

（3）反应规律：Ⅰ 酸 + 碱 == 盐 + 水

1酸为强酸时，碱为任意碱 Cu(OH)2

2碱为强碱时，酸为任意酸    NaOH + CH3COOH

3弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应

                              NH3·H2O + CH3COOH

Ⅱ 酸 + 盐 == 新盐 + 新酸

此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型

CaCO3 + HCl   ( 强酸制弱酸)

AgNO3 + HCl              BaCl2 + H2SO4

思考3：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？

Ⅲ 碱 + 盐 == 新盐 + 新碱

反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成

NaOH + CuSO4

Ⅳ 盐 + 盐 == 新盐 + 新盐

反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀

BaCl2 + CuSO4